《物理化学练习题》word版.doc

2010年物理化学练习题一、 选择题1. 在383K，下，1 mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变为（）(A) 0、0、0(B) 0、0(C) 0、0、0(D) 0、0(B) 0(B) pB(B) pA=pB(C) pA(B) =(C) (D) 不能确定8. 下列各偏微分式中符合化学势定义的为（）(A) (B) (C) (D) 9. 恒温时在A-B双液体系中，若增加A组分使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将（）(A) 上升(B) 下降(C) 不变(D) 不能确定10. 在四杯含不同溶质相同浓度b=1molkg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最多的是（）(A) Al2(SO4)3(B) MgSO4(C) K2SO4(D) C5H5SO3H11. 反应2NO+O2=2NO2的0，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取的措施为（）。(A) 升温加压(B) 升温降压(C) 降温加压(D) 降温降压12. 温度对化学平衡影响的实质是（）。(A) 改变平衡点(B) 改变平衡常数(C) 改变Gp(D) 改变 13. 在一定条件下，强电解质AB的水溶液中只存在A+和B-两种离子（H+、OH-与它们相比较完全可忽略不计）。已知A+和B-运动的速率存在下列关系：，则B-的迁移数（ ）(A) 0.40(B)0.50(C) 0.60(D) 0.7014. 在25 oC时，b(NaOH)=0.10 molkg-1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数=0.766，则正、负离子的平均活度=（ ）(A) 0.766(B) 7.6610-2(C) 7.66(D) 15.3210-215. 在25 oC时，b(CaCl2)=0.10 molkg-1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数=0.518，则正、负离子的平均活度=（ ）(A) 0.0518(B) 8.22310-2(C) 0.1036(D) 8.22310-316. 强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度为与电解质活度之间的关系为（）(A) =(B) =(C) =(D) =17. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 molkg-1增加到0.10 molkg-1时，其电导率和摩尔电导率将（）(A) 减小，增加(B) 增加，增加(C) 减小，减小(D) 增加，减小18. 1.0 molkg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（）(A) 15 molkg-1(B) 10 molkg-1(C) 7 molkg-1(D) 4 molkg-119. 在25 oC时，要使电池Pt|H2(g, p1)|HCl水溶液|H2(g, p2)Pt的电动势E为正值，则必须使（ ）(A) p1 = p2(B) p1 p2 (D) p1和p2都可任意取值20. 25 oC时电池反应：H2(g, 100kPa)+0.5O2(g,100kPa)=H2O(l, p环=100kPa)，反对应电池的电动势E1=1.229V。25 oC时电池反应：2H2O(l, p环=100kPa)= 2H2(g, 100kPa)+O2(g,100kPa)所对应电池的电动势E1=（ ）(A) -2.458V(B) 2.458V (C) -1.229V (D) 1.229V21. 下列两电池反应的标准电动势分别为和；则两个的关系为（）(A) 2=(B) =- (C) 2=- (D) =22. 多数情况下，降低液体液接电势采用KCl盐桥，这是因为：（ ）(A) K+、Cl-的电荷数相同，电性相反(B) K+、Cl-的核电荷数相近(C) K+、Cl-的迁移数相近(D) K+、Cl-的核外电子构型相同23. 任一原电池在恒温、恒压及可逆条件下放电时，其与环境之间交换的热量Q=（）。(A) 0(B) (C) (D) 不能确定24. 不论是电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势（），阴极电势（）。(A) 变大(B) 变小 (C) 不发生变化 (D) 发生无一定规律的变化25. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（）(A) 变大，变小(B) 变小，变大(C) 两者都变大 (D) 两者都变小26. 当铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知=0.34V，=1.23V，=1.36V（）(A) 析出氧气(B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解27. 在电解池的阴极上，首先发生还原作用而放电的是（）(A) 标准还原电极电势最大的物质反应(B) 标准还原电极电势最小的物质反应(C) 极化电极电势最大的物质反应(D) 极化电极电势最小的物质反应28. 在一定T、p下，当润湿角q 时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角q ，液体对固体表面能完全润湿。（ 、 ）(A) 90 o(B) (B) (C) =(D) 可能大于也可能小于32. 在一定温度下，分散在气体中小液滴的半径愈小，此液体的蒸气压pr ( )(A) 越大(B) 越小(C) 越趋近于100kPa(D) 越是变化无常33. 绝大多数液态物质的表面张力都是随着温度T的升温而逐渐地（ ）(A) 变大(B) 变小(C) 趋近于极大值(D) 变化无常34. 对弯曲液面所产生的附加压力一定是（ ）(A) 大于0(B) 等于0(C) 小于0(D) 不等于035. 在一定温度和压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果必然是（ ）(A) 0，负吸附(C) 0，正吸附(D) cB,0，即在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与cA,0相比较，完全可忽略不计，则此反应的级数n= 。（ ）(A) 1(B) 2(C) 3(D) 051. 在化学动力学中，质量作用定律 （ ）(A) 适用任意恒温反应(B) 只适用于理想气体恒温反应(C) 只适用于基元反应(D) 只适用于恒温恒容化学反应52. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值（ ）(A) 可为0、1、2、3(B) 只能是1、2、3这三个正整数(C) 也可是小于1的数值(D) 可正，可负，可为零53. 化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（ ）。(A) 只能是整数(B) 一定是大于1的正整数(C) 可以是任意值(D) 一定是小于0的负整数54. 25oC时，气相反应2A(g) C(g)+D(g)，反应前A(g)的物质的量浓度为cA,0，速率常数为kA，此反应进行完全（即cA=0）所需的时间是有限的，用符号表示之，而且= cA,0/kA，则此反应必为（ ）(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 0.5级反应55. 某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（）(A) 3/2级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应56. 在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea ；任一非基元反应的活化Ea 。（、）(A) 一定大于零(B) 一定小于零(C) 一定等于零(D) 条件不全无法确定57. 基元反应2AB为双分子反应，此反应的级数（ ）(A) 可能小于2(B) 必然为1(C) 可能大于2(D) 必然为258. 某反应的积分速率方程为一直线方程，直线斜率为速率常数的负值。该反应为下列哪种类型？（）(A) 零级反应和一级反应(B) 一级反应和的二级反应(C) 一级反应和的二级反应(D) 一级反应和的三级反应59. 某具有简单级数的反应，k=0.1(moldm-3)-1s-1，反应物起始浓度为0.10 moldm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（）(A) 0.1s(B) 333s(C) 30s(D) 100s60. 温度对反应速率的影响很大，温度变化主要是改变下列哪一项？（）(A) 活化能(B) 反应机理(C) 物质浓度或分压(D) 速率常数61. 两个活化能不相同的反应，如，且都在相同的升温区间内升温，则（）(A) (B) (C) (D) 不能确定62. 平行反应中，已知，问采取哪些措施不能改变产物B与C的比例？（）(A) 提高反应温(B) 延长反应时间(C) 加入适量催化剂(D) 降低反应温度63. 气体反应的碰撞理论下列说法最合适的是（）(A) 气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起反应(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应(C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应(D) 一对反应分子具足够的能量的碰撞才能引起反应64. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（）(A) 催化剂改变了反应历程(B) 催化剂降低了反应活化能(C) 催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高(D) 催化剂同时加快正向与逆向反应二、填空题1. 理想气体的焓随其压力的变化为 。2. 273K，101.325Pa下，1mol固体冰融化为水，其Q 0;W 0; U 0; H 0。3. 1 mol某单纯物质在dp=0的条件下，摩尔焓随温度的变化率= 4. 任意可逆循环过程的热温商之和，即= 。5. 用熵变判断一个过程进行的方向的条件是（ ），用吉布斯自由能的变化判断一个过程的方向的条件是（ ）6. 由和可知， ， 。7. 理想液态混合物形成过程中， 0， 0（选填“=”、“”、“”、“0的反应一定不能进行。( )10. ，若，则与温度变化无关。（ ）11. ，设系统是理想气体，温度不变，从p1自由膨胀到p2，则dU=0，pdV=0，dS=0。（ ）12. 亥姆赫兹函数A是系统能做非体积功的能量。（ ）13. 在恒T、p下发生的相变过程中一定为0。（ ）14. 隔离系统中，自发过程总是使系统从熵值变小的状态变化到熵值较大的状态，而平衡的状态相应的熵值为最大。（ ）15. 封闭系统中，相同的始态和终态之间，可逆过程，不可逆过程。（ ）16. 理想液态混合物各组分分子之间没有作用力。（ ）17. 广延性质Z的偏摩尔量定义式为：。（ ）18. 在反应0=中，。（ ）19. 无限稀释溶液中溶质B的化学势可表示为，式中是标准化学势，其标准态是在T、下，bB=1 molkg-1且仍服从享利定律时的溶质B所处的假想溶液状态。（ ）20. 在298K时0.001molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.001molkg-1的食盐水的渗透压相同。（ ）21. Langmiur吸附方程为：，当p为高压时，V=Vm。则单分子层吸附覆盖度。（ ）22. 胶粒带电愈多，体积越小，电泳速率越大。（ ）23. 只有当入射光波长大于分散粒子尺寸时才会产生丁达尔效应。（ ）24. 能够在固体表面润湿的液体就一定能在该固体表面铺展开。（ ） 25. 表面活性剂的监界胶束浓度（CMC）是表面活性剂形成胶束时所需表面活性剂的最低浓度，一定在表面活性剂其CMC是一个确定值。（ ）26. Na+对胶体阴离子聚沉能力比Mg2+强。（ ）27. 胶团之间的斥力越大，胶体溶液越稳定，而引力越大，则胶体溶液越不稳定。（ ）28. 反应aA+bB=dD+rR，用0=表示，则vA=a，vB =b，vD=d，vR=r。（ ）29. 反应0=的反应进度的微分定义式为。（ ）30. 基元反应中反应的级数与反应的分子数通常是一致的。（ ）四、综合题1. 1 mol水在100 oC和101.325kPa下气化，已知水在此条件下的汽化热为40.66kJmol-1。假定水蒸气为理想气体，试求此过程的Q、W、和解：Q=40660J, W=; 37560J; 40660J=109JK-1, =W=-3102J; =02. 1mol的CO(g,理想气体)在25oC、101.325kPa时，被506.63kPa的环境压力压缩到200 oC最终状态，求此过程的Q、W、，已知CO(g)的Cp,m=3.5R。解： W=8.4604kJ, = 3.6374kJ; Q=-4.827kJ; =5.092kJ; =57.4210-3JK-13. 100 oC的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中有2mol的N2(g)及装于小玻璃瓶中的3mol的H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持在120kPa不变。今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的Q、W、和。已知：水在100 oC时的饱和蒸气压为ps=101.325kPa，在此条件下水的摩尔蒸发焓为=40.668 kJmol-1。平衡时3mol的H2O(l)全部蒸发，水蒸气的分压为72kPa，氮气的分压为48kPa。解：Q=122kJ; =122kJ; W=-9.31kJ, =112.696, S1=0, S2=326.96, S3=8.522S4=335.482, SN2=15.237; S总=350.716A=-18.175kJ; G=-8.866kJ4. 实验测得反应A(g)+B(s)2C(g)在300-600K之间的标准平衡常数与温度的关系为：（1）该反应在500K时的、；（2）若温度为500K，总压力为200kPa下达到平衡，则C的分压为多少？解：（1）=42.4103Jmol-1, =68.17 JK-1mol-1, =8.315kJmol-1(2) pC=45.69kPa5. 已知反应的标准平衡常数与温度T的函数