物质的量浓度的有关计算

物质的量浓度的有关计算Tag内容描述：<p>1、1物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cBn/V，其中V表示__________的体积。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1molL1()(2)将25gCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1molL1()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1molL1()(4)将10gCaC。</p><p>2、物质的量浓度的相关计算一、几种浓度的相互转换1、在一定温度下，某NaOH饱和溶液体积为VmL，溶液的密度为 g/cm3,质量分数为W%，物质量浓度为C mol/L，溶液中含有NaOH为m g。（1）用两种方法表示物质的量浓度C；（2）用W表示该温度下的溶解度；（3）用C、表示溶液的质量分数。2、根据下列各题中所给出溶液的数据，可分别求出其溶质的“质量分数”或“物质的量浓度”，请思考并填空。（1）已知某氢氧化钠溶液中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液中溶质的，为（2）已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为为1：a，则可以求出此溶液的，为（3。</p><p>3、物质的量浓度的计算练习题20.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为( )A152B11C31D133相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A B 。C 。 D。4将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A BCD6用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( )A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g7下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L。</p><p>4、第3课时 物质的量浓度的有关计算1.从1 L物质的量浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(A)A.物质的量浓度为0.1 mol/LB.物质的量浓度为1 mol/LC.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol2.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(D)A.200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液B.100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液C.100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液D.1 L 1 mol/L NaOH溶液3.某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为(B)A.125a/54V molL-1B.125a/36V mol。</p><p>5、2019/11/27,1,第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,题组一根据计算,用1L水吸收560L氨气（标准状况下），所得氨水的密度是0.90g/ml，求；（1）氨气。</p><p>6、有关物质的量浓度的计算,（一）.基本量的换算,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算,（四）.有关溶液稀释的计算,（五）.有关两种不同浓度溶液混合。</p><p>7、1 物质的量浓度的概念表达式 计算公式 cB n V 其中V表示 的体积 2 判断正误 正确的划 错误的划 1 1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1mol L 1 2 将25gCuSO4 5H2O溶解在1L水中 所得溶液的物质的量浓度为0 1mol。</p><p>8、第3课时物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算,产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？,1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）,表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？,【思考与交流】,【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2.对于溶液，量取体。</p><p>9、在第3时间的物质的量的化学实验中的关于应用物质的量浓度的计算中，在产品说明书中记载了“本产品每10mL含有0.6g葡萄糖酸钙”。 这是什么意思？用物质的量如何表示溶液的组成？ 1 .了解物质量浓度的含义。 2 .了解制备一定物质量浓度溶液的方法。 (重点)显示溶液浓度的方法有很多种，但与溶液的体积有关。 这有什么优点，【思考与交流】、【提示】1 .溶质的质量分数，在实际应用中有很多不便。 2 .关。</p><p>10、专题一 物质的量浓度的有关计算学案 班级 姓名 一 物质的量浓度计算的两个关键 1 正确判断溶液的溶质并求其物质的量 与水发生反应生成新的物质 如Na Na2O Na2O2NaOH SO3H2SO4等 含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4 特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3H2O 但计算浓度时是以NH3分子作为溶质 2 准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积 应根据V m 求。</p>