物质的量浓度计算

物质的量浓度计算Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费10物质的量浓度的计算班级 姓名 学号 【学习目标】1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1下列说法正确的是 ( ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH【问题探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml。</p><p>2、物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质。</p><p>3、物质的量浓度的计算训练题一、选择题1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：A150mL1mol/L氯化镁溶液 B450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A取29.9g胆矾溶于1L水中 B取16g胆矾溶于水后稀释到1LC将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是 .2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA .500mL溶液中NO3 离子浓度。</p><p>4、会当凌绝顶 一览众山小物质的量浓度专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为b g/cm3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。 （2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为 。2.下列溶液中的c (Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是 （ ）A150mL1mol/L氯化钠溶液 B75mL2mol/L氯化铵溶液C150mL1mol/L氯化钾溶液 D75mL1mol/L氯化铝。</p><p>5、5物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什。</p><p>6、牛刀小试:1在100g浓度为18molL-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸，则加入的水的体积为（ ）A小于100mLB等于100mL C大于100mLD等于100/mL2.两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量3. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 4下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL。</p><p>7、物质的量浓度一、选择题1在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L2用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L3由2 mol / L磷酸溶液和3mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是。</p><p>8、1 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。418g水为1mol,在标态下体积约为22.4L5当温度大于0度，1mol的气体体积一定大于22.4L6.22.4L气体所含的物质量一定大于11.2L气体7.只有在标态下,气体的摩尔体积才能约等于22.4L8.下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等9.在标准状况下1、0.5molHCl占。</p><p>9、物质的量浓度计算“七注意”物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：一、注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如、等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为、密度为的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气。</p><p>10、【课 题】：物质的量浓度及计算【考纲要求】：1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。【知识脉络】1、物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式 溶液稀释定律： 溶解度与溶质质量分数w换算式：2、溶液浓度换算 溶解度与物质的量浓度的换算： 质量分数与物质的量浓度的换算： 气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为。</p><p>11、物质的量浓度计算类型一、基本公式的换算练习1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 练习10.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？ 练习2求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸。</p><p>12、物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000(密度) w% / M 注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm3 6.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 。</p><p>13、有关物质的量浓度计算一.运用物质的量浓度的概念计算1、1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2、2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ）3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（ ）4、将23.4g NaCl 溶于水中，配250ml溶液，计算所得溶液NaCl的物质的量浓度。5、配制500ml0.1mol/L的 NaOH需要 NaOH的质量是多少?6、标准状况下44.8LHCl气体溶于水配成500mL溶液,计算所得溶液中HCl的物质的量浓度多少？7、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质。</p><p>14、专题一 物质的量浓度的有关计算学案班级____________姓名_______________一、物质的量浓度计算的两个关键：1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。二、基本计算公式1物质的量浓度：cB_____________________________________________2溶液中溶质的质量分数:w_____________________________________。</p>