专题—关于物质的量浓度的简单计算.doc

专题一 物质的量浓度的有关计算学案班级_姓名_一、物质的量浓度计算的两个关键：1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。二、基本计算公式1物质的量浓度：cB_2溶液中溶质的质量分数:w_三、计算类型1、物质的量浓度概念的计算例1、将50gCuSO45H2O晶体溶于水后，稀释到400mL，计算该溶液中c（SO42）。 2、溶液中所含溶质微粒数目的计算 例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个,H+的物质的量浓度为 mol/L，SO42 个，SO42物质的量浓度为 mol/L。【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【尝试推导】试推导溶液密度、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。4、有关溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律称为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。例4、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?【同步练习】VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度( )5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算依据：混合前后溶质的物质的量总和不变。表达式为_。例5、2 mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）【同步练习】2 mol/L的HCl200L和4 mol/LH2SO4100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） 6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）归纳：溶解度(S)与溶质的质量分数(w)的换算：S_，w_。7、标况下气体溶于水的浓度计算例7、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。8、同溶质不同质量分数的两种溶液混合：【知识准备】溶液的密度规律：对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越_。如H2SO4、NaOH、NaCl等绝大多数溶液。对于密度小于1的溶液，浓度越大，密度越_。如乙醇、氨水等少数溶液。(1)等质量混合时：混合后溶质的质量分数_混合前两溶液质量分数的_。例1：溶质质量分数分别为a和5a的硫酸溶液按等质量混合，混合后溶液中硫酸的质量分数为_。【解】(2)等体积混合时： 例8、将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。 q2p q2p q2p q1的溶液，混合后溶质的质量分数_两溶液溶质质量分数的算术平均值；2、对于bc Bbac Ccba Dcab【变式演练】将a%的酒精和(100a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为( )A大于50% B小于50% C小于或等于50% D大于或等于50%四、溶液中的“守恒”观点1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即稀释定律：c1V1c2V2。2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。 例9、有k2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( ) A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/ D0.25mol/L 【同步练习】在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42)=0.5mol/L。求c(Al3+)课后练习：在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(