物质构成的奥秘课件

物质构成的奥秘课件Tag内容描述：<p>1、物质的构成 单元复习 篇 壳 武 除 恐 刨 趣 儡 嘶 已 牢 随 盆 通 乡 哨 羌 屁 嘻 惯 须 凋 烙 嘴 壁 秧 甭 冤 擂 摇 注 奋 九 年 级 化 学 物 质 构 成 的 奥 秘 单 元 复 习 课 件 _ 新 课 标 _ 人 教 版 九 年 级 化 学 物 质 构 成 的 奥 秘 单 元 复 习 课 件 _ 新 课 标 _ 人 教 版 复习目标 1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。 始 挝 获 瞪 租 滓 逾 蚤 帐 彰 贡 匝 跌 绚 崭 伐 他 。</p><p>2、物质构成的奥秘 （复习课） 课前准备 归纳、整理本章知识 要求： 1、结合自己的学习心得和体会 2、体现化学学科知识、构建知识网络 3、有特色、有创意 4、独立完成 提出你最想问的问题（1-2个） 来源：1、生活、生产中蕴涵本章知识的 2、学习中遇到的 3、自己精心设计的 小组交流 1、从本章知识及特色创意两方面交流 学习小结。各组推选一名代表参加 班级交流 。(发言时间:1分钟) 2、交流、讨论各自问题，寻求组内解 答。每组提交1个精彩问题寻求班级 解答。 班级交流 精彩回放 分子 质子 单 质 原子核 中子 元素 物质 原子 化合物 核外电。</p><p>3、第四单元 物质构成的奥秘 物 质 构成 分子 原子 离子 原 子 核 核 外 电 子 质 子 中 子 核 外 电 子 排 布 结 构 示 意 图 阳离子阴离子 组成 元素 元素周期表 元素符号 表 示 表 示 化学式 化合价 计算 相对分子质量 计算 相对原子质量知识网络 1已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数 是38，则这种锶原子的核外电子数为 我 A.38 B.50 C.88 D.126 2在元素周期表中，应用于计算机的硅元 我 素如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C相对原子质量是14 D质子数是28.1 14 Si 硅 28.1 3【05武汉】经测。</p><p>4、第1课时 物质的组成与构成 物质的构成 1.分子 (1)定义：分子是保持物质_________的_____粒子。 (2)基本性质。 _________________； _____________，且温度越高，_________； 分子之间都有一定的_____，且温度越高，分子间的_____ _____； 同种分子的性质_____，不同种分子的性质_____。 化学性质 最小 质量和体积都很小 在不停地运动 运动越快 间隔 间隔 越大 相同 不同 (3)相对分子质量。 化学式中各原子的_____________的总和。 相对原子质量 【思考感悟】 1.分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？ 提示：分子是保持物质化学性质的一种。</p><p>5、物质构成的奥秘 单元复习 复习目标 1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。 物质的构成 物质 分子 构 成 离子 构 成 原子 构 成 构 成 组 成 元素 总 称 宏观概念 微观概念 （只讲种类 不讲个数） （既讲种类 又讲个数） 分裂 得失电子 失得电子 分子 原子 离子 H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等 我能构成哪些物质？ 表示方法：化学式 表示方法：元。</p><p>6、第三单元物质构成的奥秘,考点一分子1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________的最小粒子。2.基本性质:(1)质量和体积都_____。(2)在不停地_____,且温度越高,_________。(3)分子之间都有一定的_____,且温度越高,分子间的__________。(4)同种分子的性质_____,不同种分子的性质_____。,化学性质,很小,运动,运动越快,间隔,间隔越,大,相同。</p><p>7、第1课时构成物质的微粒第2课时物质组成的表示第3课时物质组成的简单计算第4课时物质的多样性,主题一物质构成的奥秘,主题一物质构成的奥秘,第1课时构成物质的微粒,第1课时构成物质的微粒,第1课时粤考解读,第1课时粤考体验,核电荷数(或质子数)不同,氯(或Cl),A,17,第1课时粤考体验,8,8,第1课时粤考体验,第1课时粤考体验,原子,离子,10,阴离子,O2-,第1课时粤考体验,第。</p><p>8、第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,（1）物质是由哪些微粒构成的？,可分,不可分,回忆,分子、原子等粒子,(2)分子,(4)化学反应的实质： 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。,(3)原子和分子的根本区别： 在化学反应中，分子 而原子 。,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小的粒子,原子,我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。,那么你们有没有想过这样的问题：,原子是不是就是简单的、不可分割的实心球体？,它们的质量和体积究竟又有多大呢？,一、原子的构成,认真观察图4-1和表4-1，说出构成原子的粒子种类和电性。</p><p>9、01 考纲要求和命题分布,1.一些常见元素的名称和符号(理解) 2元素的简单分类(知道) 3形成化学变化过程中元素种类不变的观念(内化) 4根据原子序数找到元素周期表中指定的元素(知道),02 知识点归纳梳理,一、元素和元素符号,1元素是指具有相同________(即________)的一类原子的总称。 (1)元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”。 (2)一种元素与另一种元素的本质区别是原子的________(即核电荷数)不同。同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同。,质子数,核电荷数,质子数,一、元素和元素符号,(3)原子和。</p><p>10、第2部分 专题提升,专题1 物质构成的奥秘 一 物质的微利构成,评 价 导 向,构成物质的粒子：分子、原子或离子。如水是由水分子构成的；铁是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。,考 点 聚 焦,真 题 探 源,A,碳原子和氧原子,0。</p><p>11、本单元知识脉络,物 质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,符号,质子：每个质子带1个单位正电荷。,原子核,原子 核外电子：每个电子带1个单位负电荷,中子：不带电,知识点一： 原子的构成,原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。,核电荷数质子数 核外 电子数,原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。,*原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，。</p><p>12、第1部分单元梳理,第三单元物质构成的奥秘,考点聚焦,化学性质,化学变化,不同种分子,同种分子,原子,分子,分子,质子数,核外电子数,质子数,中子数,核电荷数,质子数,O,Si,Al,Fe,一种元素,一种物质,这种元素的一个原子,失去,得到,2,分子,原子,离子,真题探源,D,B。</p><p>13、物质构成的奥秘,微粒构成物质 物质的多样性,考点1 原子结构,注意 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数原子序数质子数电子数。,原子核,质子,中子,电子,考点2 核外电子的分层排布,失去,得到,8,2,最外层电子数,考点3 相对原子质量,注意 电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。 相对原子质量质子数中子数。,考点4 构成物质的粒子分子、原子、离子,化学性质,化学变化,原子,原子,注意 分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。 原子在化学变化中不能再分，但。</p><p>14、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。屈原 读不在三更五鼓，功只怕一曝十寒。郭沫若 学习必须与实干相结合。泰戈尔 学而时习之，不亦说乎？孔子 鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。李苦禅 求学的三个条件是：多观察、多吃苦、多研究。加菲劳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。高永祚 活着就要学习，学习不是为了活着。培根 立志宜思真品格，读书须尽苦功夫。阮元 读书是易事，思索是难事，但两者缺一，便全无用处。富兰克林,精品课件。</p><p>15、01 考纲要求和命题分布,1 . 分子、原子和离子等都是构成物质的粒子(知道) 2用微粒的观点解释某些常见的现象(理解) 3原子是由原子核和核外电子构成的(知道) 4原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化(知道) 5核外电子在化学反应中的应用(认识),02 知识点归纳梳理,一、构成物质的粒子,构成物质的三种粒子：________、________和________。氧气是由________构成的，铁是由________构成的，氯化钠是由________和________构成的。 (1)分子：分子是保持物质________的最小粒子。 温馨提示： “保持”是指构成物质的每个分子与该物。</p><p>16、01 考纲要求和命题分布,1.物质的三态及其转化(认识)；物质的多样性(认识) 2能从元素组成上识别氧化物、纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物(理解) 3无机化合物可以分为氧化物、酸碱盐(知道),02 知识点归纳梳理,一、基本概念,1混合物和纯净物,2.单质和化合物 (1)单质：由________元素组成的纯净物。如：氖气(He)、氧气(O2)等。 (2)化合物：由________元素组成的纯净物。如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠等。 (3)氧化物：由________元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如：水(H2O)、生石灰(CaO)等。 温馨提示：氧化物一定含有。</p><p>17、第一部分 考点研究,第三单元 物质构成的奥秘,考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：构成物质的微粒常在选择题中单独考查，或在填空题中结合化学式的书写、物质的推断与转化等其他知识点进行考查；微粒的性质和原子的结构多在选择题和填空题中结合营养素等其他知识点进行考查；元素及元素周期表多在填空题和综合应用题中结合化学式的书写等其他知识点进行考查。,玩转河南8年中招真题,命题点1 构成物质的微粒（高频）,1. （2014河南5题1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是 （ ） A. 金和金刚石 B. 水和氨气 C. 汞和氯化钠 D.。</p>