硝酸制备

硝酸制备Tag内容描述：<p>1、硝酸钾的制备 一 实验目的 1 掌握无机制备中常用的过滤法 着重介绍减压过滤和热过滤 2 练习加热溶解 蒸发浓缩 结晶等基本操作 二 实验原理 1 KCl NaNO3 KNO3 NaCl 2 当KCl和NaNO3溶液混合时 混合液中同时存在 由它。</p><p>2、精品文档 硝酸钾的制备 一 实验目的 1 掌握无机制备中常用的过滤法 着重介绍减压过滤和热过滤 2 练习加热溶解 蒸发浓缩 结晶等基本操作 二 实验原理 1 KCl NaNO3 KNO3 NaCl 2 当KCl和NaNO3溶液混合时 混合液中同时存在 由它们组成的四种盐 在不同的温度下有不同的溶解度 利用NaCl KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别 高温除去NaCl 滤液冷却得到KNO3 表2。</p><p>3、课题课题 3 3 硝酸钾晶体的制备硝酸钾晶体的制备 台州一中 蔡玲玲 一一 课程标准 学科教学指导意见相关要求 课程标准 学科教学指导意见相关要求 学科教学指导意见对本实验的基本要求是 理解实验室 中制取硝酸钾的原理 水溶液中利用离子相互反应和溶解度 的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤 学会利用结晶 或重结晶的方法提纯固态物质 学习减压过滤 了解热过滤 进一步掌握并能熟练运用 溶解 过滤 加。</p><p>4、转化法制备硝酸钾 溶解 蒸发 结晶和分离 目录 实验目的 实验原理 4 5 实验内容 实验用品 注意事项 实验目的 1 学习用转化法合成硝酸钾晶体 2 掌握重结晶法提纯物质的原理 3 练习物质的溶解 蒸发 浓缩 过滤 间接热浴和重结晶等基本操作 1 KCl NaNO3 KNO3 NaCl2 当KCl和NaNO3溶液混合时 混合液中同时存在 由它们组成的四种盐 在不同的温度下有不同的溶解度 利用Na。</p><p>5、硝酸钾的制备和提纯 实验化学 专题1物质的分离与提纯 知识回顾 我们在以前的学习中学过一些实验方法 可用于混合物的分离和提纯 请同学们回忆一下 你了解哪些分离 提纯的方法 过滤 通常用来分离液体和不溶的固体 1 常压过滤 2 减压过滤 也称抽滤或吸滤 3 热过滤 1 蒸发结晶 注意事项 a 蒸发皿中的溶液不超过容积的2 3 b 加热时要不断搅拌 以免溶液溅出 c 当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯 利。</p><p>6、课题3 硝酸钾晶体的制备 台州一中 蔡玲玲 一 课程标准 学科教学指导意见相关要求 学科教学指导意见对本实验的基本要求是 理解实验室中制取硝酸钾的原理 水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一。</p><p>7、硝酸铵钙的制备 一 物化性质 黄褐色粒状固体 吸湿性较低 结块性与热稳定性较好 储存和运输中不易发生火灾和引起爆炸 作为一种含氮和速效钙的新型高效复合中性肥料 生理酸性度小 对酸性土壤有改良作用 施入土壤后酸碱。</p><p>8、专题一物质的分离和提纯 实验化学 课题3硝酸钾晶体的制备 离子反应能够发生的条件有哪些 1 生成难电离物质 H2O CH3COOH 2 生成难溶物质 CaCO3 BaSO4 3 生成气体 CO2 H2S 4 发生氧化还原反应 2Fe3 2I I2 2Fe2 还有没有其他类型的离子反应 化学1 拓展视野自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿 工业上以氯化钠为原料生产纯碱 我国化工专家侯德榜发明。</p><p>9、练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7。</p><p>10、实验十 转化法制备硝酸钾 课时安排 4学时 实验目的 1 学习用转化法制备硝酸钾晶体 2 学习溶解 过滤 间接热浴和重结晶操作 实验原理介绍 本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾 其反应如下 NaNO3 KCl NaCl KNO。</p><p>11、实验十实验十 转化法制备硝酸钾转化法制备硝酸钾 课时安排课时安排 4 学时 实验目的实验目的 1 学习用转化法制备硝酸钾晶体 2 学习溶解 过滤 间接热浴和重结晶操作 实验原理介绍实验原理介绍 本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾 其反应如下 NaNO3 KCl NaCl KNO3 该反应是可逆的 根据氯化钠的溶解度随温度变化不大 而氯化钾 硝酸钠和硝酸 钾在高温时具有较大或很大的溶。</p>