新课标版2019

新课标版2019Tag内容描述：<p>1、第1课时钠的重要化合物核心素养发展目标1.认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的核心角度。2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应探究其性质，通过实验探究，理解Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性，完成钠及其化合物的转化。3.能举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献。一、氧化钠和过氧化钠1氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。(2)写出下列反应的化学方程式：氧化钠与水反应：Na2OH2O=2NaOH；氧化钠溶于盐酸：Na2O。</p><p>2、阶段重点突破练(五)题组一金属重要性质的多角度考查1(2019南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是()A铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜答案C解析钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。故选C。【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属与氧气反应的多样性2对下列实验现象及其解释不正确的是()A金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中。</p><p>3、阶段重点突破练(六)题组一钠及其重要化合物1200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合物中气体的总物质的量是()A0.125molB0.25molC0.5molD1mol答案C解析根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g3.6g8.0g，n(O2)0.25mol，根据Na2O2与H2O、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol20.5mol。【考点】钠的重要化合物【题点】过氧化钠与CO2、H2O反应中的质量关系2(2019江西省奉新县一中月考)标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是。</p><p>4、本章总结一、金属的重要化学性质及其应用二、重要金属化合物的性质及其应用三、金属及其重要化合物间的转化关系1钠及其重要化合物之间的转化关系2铝及其重要化合物之间的转化关系3铁及其重要化合物之间的转化关系1钠及其重要化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：(1)Na和H2O的反应2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)Na在空气中燃烧2NaO2Na2O2；(3)Na2O2和H2O的反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2；(4)Na2O2和CO2的反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(5)向Na2CO3稀溶液中通入CO2COCO2H2O=2HCO；(6)NaHCO3溶液和稀盐酸反应HCOH=CO2H2O；(7)NaHCO3。</p><p>5、章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高答案D解析锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项。</p><p>6、方程式再书写,知识网络构建,知识网络构建 ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN,01,一、非金属及其化合物的性质及其应用,二、非金属及其化合物间的转化关系,1.硅及其化合物之间的转化关系,2.氯及其化合物之间的转化关系,3.硫及其化合物之间的转化关系,4.氮及其化合物之间的转化关系,三、非金属及其化合物转化关系的综合,分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时： (1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如,(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如,返回,方程式再书写 FANG CHE。</p><p>7、1.理解二氧化硅的结构、性质和用途，体会性质决定用途的核心理念。 2.通过实验探究硅酸的制备与性质，进一步理解强酸制弱酸的规律。 3.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途，能列举事实说明化学对人类文明的伟大贡献。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、二氧化硅,1.硅元素的存在及结构 (1)存在,答案,氧,化合,氧化物,+4,(2)原子结构：硅的原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，反应中既不,答案,容易 电子，也不容易 电子。,4,得到,失去,2.二氧化硅(SiO2) (1)存在 SiO2的存在形式有 形和 形两大类，水。</p><p>8、1.从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，理解氨、铵盐的性质及 的检验方法，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。 2.通过实验探究氨的制备与性质，进一步理解实验室气体制备方法。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、合成氨的贡献,1.工业合成氨原理 德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨 反应的化学方程式是 。,答案,2.氮的固定 (1)定义：将 态的氮转变为氮的 的过程。,答案,游离,化合物,(2)方法,雷电固氮：N2O2 2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物 人工。</p><p>9、1.掌握Cl2与金属、非金属及水的反应，建立基于类别、氯元素价态认识物质性质的核心角度，形成认识路径。 2.通过新制氯水和久置氯水的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、氯气的物理性质,1.氯的原子结构及存在,答案,化合,NaCl,2.氯气的物理性质,答案,黄绿,气体,刺激性气味,有毒,2,例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。 结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( ) (2)氯气的密度比。</p>