（新课标版）2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物章末检测试卷（三）新人教版.docx

章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高答案D解析锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误。【考点】金属及其化合物【题点】常见金属的性质及应用2(2018天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()AFe3O4BFe2(SO4)3CFeCl2DFe(OH)3答案C解析Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属化合物的制备3化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应答案D【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的应用4(2018陕西黄陵3月月考)下列有关钠及其化合物说法正确的是()A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出BNa2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物CNa2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同DNa2O2中阴、阳离子的个数比为11答案C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，D错误。【考点】金属及其化合物【题点】钠的化合物性质及应用5下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与足量水反应时，1molNa2O2转移2mol电子答案C解析A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价的O变成了2价的O和0价的O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。【考点】金属及其化合物【题点】钠的氧化物的性质及应用6下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4D三种金属的活泼性：MgCuFe答案C解析铜在潮湿的空气中生成铜绿，属于盐，错误；Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3会被铁还原为Fe2，错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液，正确；三种金属的活泼性：MgFeCu，错误。【考点】金属及其化合物【题点】常见金属的性质及应用7(2019山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合ABCD答案C解析过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，不符合；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，不符合。故选C。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的性质8(2018孝感高一联考)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间ABCD答案D解析钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以错误；铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即错误；焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即正确；合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的性质9(2018北师大附中高一期末)下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A向CaCl2溶液中通入CO2B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液答案D解析向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的性质10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对；对；无关系答案A解析B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述和有因果关系。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物图表题11已知：CuCu2Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是()A若硫酸足量会有H2生成B发生反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2OC会得到蓝色溶液D氧化剂、还原剂均是Cu2O答案A【考点】金属及其化合物【题点】多角度考查金属及其化合物的性质12某溶液中可能含有Fe3、Mg2、Na、Ba2、Cl、OH、SO中的若干种，下列说法中正确的是()A溶液中最多有4种离子B若溶液有颜色，则一定没有OHC若溶液呈碱性，则一定含有NaD该溶液不可能溶解单质铜答案B解析Fe3、Mg2、Na、Cl、SO可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3，Fe3与OH不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3、Mg2，但依电中性原理知，Na、Ba2至少有一种存在，C错；若溶液中有Fe3，则可溶解铜，D错。【考点】金属及其化合物【题点】离子共存的判断13(2019成都外国语学校月考)下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热BFeCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气答案A解析加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，引入新杂质，试剂可选用铁粉，B错误；乙醇能与H2O、I2互溶，无法达到分离除杂的目的，C错误；CO2也能与Na2CO3溶液反应，会减少CO2的量，D错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的除杂净化14在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是()A8.8gB5.6gC3.2gD2.4g答案B解析根据反应方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol，所以反应后固体增加的质量为0.2 mol(106 gmol178 gmol1)5.6 g，所以本题正确答案为B。【考点】金属及其化合物【题点】过氧化钠与CO2、H2O反应的计算15用1L1.0molL1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A13B12C23D32答案A解析设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x，y，由钠离子守恒可得2xy1 L1.0 molL1，由碳原子守恒可得xy0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol。【考点】金属及其化合物【题点】钠及其化合物的计算16将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23B32C12D11答案A解析设参加反应的Fe3物质的量为x，未参加反应的Fe3物质的量为y，由反应方程式2FeCl3Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2的物质的量，即未参加反应的Fe3物质的量y，xyx23。【考点】金属及其化合物【题点】铁及其化合物的计算17碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔、沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大答案A解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。【考点】金属及其化合物【题点】合金及其性质18下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN答案C解析A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的推断二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl，则A只有与_(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为_。(2)若B具有强氧化性，AB时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为_，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为_。答案(1)Cl24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(2)Na2O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH解析(1)由B的性质知其是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的推断20(10分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：淡红色溶液(1)试剂1的主要成分的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1溶液中的3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2_。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_。(4)应用拓展写出一种保存FeSO4固体的方法：_。答案(1)KSCN(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3，Fe3与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2氧化成Fe3，溶液中Fe3浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3、SCN有关，根据假设1，溶液中的3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN中各元素的化合价可知，S为2价，C为4价，N为3价，所以SCN也具有还原性，故也可能是SCN被过量的氯水氧化导致深红色褪去。假设Fe3没有被氧化，而是SCN被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物性质的实验探究21(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含a的代数式表示)。答案(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如)解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3，则中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g。【考点】金属及其化合物【题点】工艺流程图的应用22(14分)(2019四川三台中学月考)化学与人类生活密切相关。请按要求，