氧化还原反应.

氧化还原反应.Tag内容描述：<p>1、第四章 氧化还原反应 Chapter 4 Oxidation-reduction reaction 氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。实验室制取氧 气的反应，工业上生产硝酸过程中涉及的几个反应都是氧化还 原反应。 4 NH3 5 O2 4 NO 6 H2O 2 NO O2 2 NO2 3 NO2 H2O 2 HNO3 NO 实际上，以产生能量为目的而进行的所有化学 反应都是氧还反应。例如、燃料的燃烧、原电 池产生电流、食物的新陈代谢等。此外，从矿石 中提取有价金属产品、电解、电镀、金属的腐蚀 和防腐等也与氧还反应有关。 氧还反应不仅具有很大的实际意义，而且 有关氧还反应的理论也是无机化学的基础理。</p><p>2、一、氧化还还原反应应的概念及判断 自我诊断 1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分 解反应的有 ,属于置换反应的有 ， 属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原 剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和 还原产物是同一种物质的反应有 。 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2KMnO4+16HCl（稀） 2KCl+5Cl2+ 2MnCl2+8H2O 第3讲 氧化还原反应的基本概念 基础盘点 3O2 2O3 Cl2+H2O HCl+HClO 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 CuSO4+Ba（OH）2 BaSO4+ Cu（OH）2 答案 放电 催化剂 基础回归 1.氧化还原反应 （1）概念：有元素 的化。</p><p>3、课时达标作业5氧化还原反应基础题1.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是()A用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C用海水、贝壳生产氯化镁晶体D用氯化钠生产烧碱解析：Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。答案：C2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AAl3、K、Fe2 BCl、Al、。</p><p>4、专题限时集训(四)氧化还原反应(对应学生用书第119页)(限时：40分钟)1(2017福建质检)有关反应HNH3=H2NH的说法正确的是() 【导学号：97184042】A该反应属于置换反应BNH3是氧化剂CH、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差为该反应的活化能D若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2B该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不是置换反应，A错误；该反应中只有氢元素化合价发生变化，H是还原剂，NH3是氧化剂，B正确；活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C项错误；该反应转移1个电子，若反。</p><p>5、高三复习_氧化还原反应一. 考纲要求1. 理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2. 掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法。3. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4. 掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法。二知识总结（1） 氧化还原反应中的基本概念及性质1.氧化还原反应基本概念（1）氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。（2）实质：发生电子转移。（3）特征：有化合价升降。（4）概念巧计： 升失氧还氧降得还氧还反应物化合价升高失去电子或偏离还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物生成物特征实质物质性质反。</p><p>6、第二课 化合价与氧化还原反应,一、化合价,定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质,实质：是该元素的1个原子跟其他元素的原子化合时得失电子或共用电子的数 目。是由其原子结构决定的。,定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质,常见元素的化合价：,练习：,标出下列物质中各元素的化合价,练习：某元素X的氧化物式量为a，其硫酸盐的式量为b。若在这两化合物中X均为+n价，则n值为 。（用含a、b的式子表示）,二、氧化还原反应（从得氧、失氧角度分析）,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,二、氧化还。</p><p>7、第九章,土壤酸碱性和氧化还原反应,教学目标,理解土壤酸碱性的成因 了解土壤酸碱性的分级 学习土壤酸碱性的定量测定与表示 掌握酸性土壤、碱性土壤的改良与治理方法 了解土壤氧化还原的机理 明白土壤氧化还原作用对土壤肥力的影响。,第九章 土壤酸碱性和氧化还原反应,自然条件下土壤的酸碱性主要受土壤盐基状况所支配，而土壤的盐基状况决定于淋溶过程和复盐基过程的相对强度。 我国北方大部分地区的土壤为盐基饱和土壤，并含有一定量的碳酸钙。 南方高温多雨地区的大部分土壤是盐基不饱和的，盐基饱和度一般只有20%30。,第一节 土壤酸、碱。</p><p>8、专题3 离子反应 氧化还原反应,知识整合,考纲展示,真题热身,答案：D,答案：B,答案：A,答案：B,命题规律,考点剖析,考点突破,答案：B,答案：B,答案：B,答案：D,答案：D,答案：B,答案：B,答案：B,答案：C,答案：B,答案：(1)D (2)BC,答案：C,答案：A,答案：B,答案：B,答案：C,易错点悟,。</p><p>9、考试说明的相关要求： （五）化学反应与能量 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。,20092010年高考化学总复习,第一部分 基本概念,专题一 氧化还原反应,一、知识目标 （一）陈述性知识 1、掌握化学反应四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。 2、了解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 （二）程序性知识 4、掌握重要氧化、剂还原剂之间的常见反应。 5、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 二、能力目标 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。</p><p>10、氧化还原反应,氧化还原反应,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,规律方法：氧化还原反应中的三条规律,A,解析：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故Q价态高于Y，Y价态高于G；由得H2O中H化合价降低，则Q中氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。,名师归纳 (1)“价态归中，互不交叉”规律 同种元。</p><p>11、学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 ,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 CD,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 D,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 B,热点一,本学案栏目开关,学案 4,B,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4。</p><p>12、专题二 氧化还原反应与离子反应,考点简析,1、氧化还原反应基本概念的理解及判断，化学反应是否属于氧化还原反应的判断，有关氧化还原反应方程式的书写（配平），氧化剂、还原剂强弱比较，电子转移数目、方向分析、计算等。 2、离子反应方程式的正确书写及正误判断，离子是否共存的判断及分析。,专题点金 一、 氧化还原反应,1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失或偏移） 2、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降 3、氧化还原反应中的四对基本概念及相互关系,氧化剂 氧化性 被还原 还原产物 （同种元素的高价态） （同种。</p><p>13、学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 ,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 CD,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 D,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 B,热点一,本学案栏目开关,学案 4,B,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4。</p><p>14、,火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应 氧化还原反应,高温,高温,高温,1.化学反应的分类；,小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。,1CO2+C 2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。 2C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。 3.CuO+H2 Cu+H2O,从Cu来看是 反应，从H2来看是 反应。,还原反应,氧化反应,氧化反应,还原反应,还原反应,氧化反应,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,属于上。</p><p>15、第一节 氧化还原反应,1氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断。 2标明电子转移方向和数目。 3比较氧化性(或还原性)的强弱。 4氧化还原反应方程式的配平。 5依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行化学计算。 6化学反应的分类方法，及化学反应的四种基本类型。 7以氧化还原反应理论为指导，进行化工生产中的定量测定、物质制备及实验方案的设计。,(1)氧化还原反应 定义：凡有电子 (得失或共用电子对偏移)或化合价 的反应叫做氧化还原反应。 实质：电子 (微观)。 特征：化合价 (宏观)。 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,转移,。</p><p>16、第一节 氧 化 还 原 反 应,一、基本概念的理解,二、掌握两种电子转移的表示法,三、常见的氧化剂和还原剂,四、氧化性和还原性强弱比较,五、氧化还原反应的基本规律,六、有关氧化还原反应的计算,七、氧化还原反应的配平,氧 化 还 原 反 应,一、氧化还原反应基本概念：,1氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从特征来说是指有元素化合价升降的化学反应； 从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。,（1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，。</p><p>17、氧化还原反应 高三化学总复习 1 1 1 考纲要求 理解氧化还原反应 了解氧化剂和还原剂等概念 掌握重要的氧化剂 还原剂之间的常见反应 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 掌握氧化还原反应方程式的配平 一 氧化。</p><p>18、考点4 氧化还原反应 2015四川高考1 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂 B 甘油作护肤保湿剂 C 漂粉精作消毒剂 D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 氧化还原反应的标。</p>