氧化还原反应的

氧化还原反应的Tag内容描述：<p>1、知 识 要 点 一、氧化还原反应中的基本规律 二、氧化性和还原性强弱判定 夯实基础： 三、判断氧化性和还原性强弱的误区 一、氧化还原反应中的基本规律 1.守恒律 质量守恒 元素种类及原子个数守恒 得失电子守恒 元素化合价升降数值相等！ 得失电子数相等！ 事例评析： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 2、归中律： 同种元素高价态与低价态原子之间 也可以发生氧化还原反应，但元素化合价“只 靠拢、不相交”。 事例评析： H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 3、强弱率： 氧。</p><p>2、氧化还原反应中电子转移的几个通俗处理因中学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻。本文试图结合教学过程中的实际，对于氧化还原反应的本质即电子的转移作了几个通俗处理。通过课堂教学实践，学生加深了对一些较复杂的氧化还原反应的电子转移情况的理解，收到了较好的实效。一、价态相同 前后抵消例1目前水中臭氧的测定方法主要有碘量法，已知反应原理如下：O3 + 2KI + H2O = O2 + I2+ 2KOH ，试分析该氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并标出电子转移的方向和数目。分析：学生初次接触该反。</p><p>3、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线氧化还原反应的计算及方程式的配平基础题组1(2017宁夏银川质检)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中的氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的。</p><p>4、氧化还原反应 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 常见反应类型： 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法 铈量法 第一节: 条件电极电势和氧化还原反应的程度 氧化能力的强弱由相关电对的电极电势 来衡量。 分为 可逆电对、不可逆电对 对称电对、不对称电对 一、条件电极电势 一、条件电极电势 例题(P395)计算298K时，在1molL-1的盐酸介质中，用Fe2+ 将c(K2Cr2O7)=0.100molL-1的重铬酸钾还原50%时的(Cr2O72- /Cr3+)忽略体积变化 二、影响条件电势的因素 1、离子强度的影响 离子强度较大，活度系数远小于1，条件电势 与标准电势有较大的差异，相。</p><p>5、氧化还原反应的基本概念和规律（提高）考纲要求1理解化学反应的四种基本类型。2认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较考点一：氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3特征：化合价有升降。4与四种基本反应的关系要点诠释：置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化还原反应。有单质参加的化合反应全部是氧化。</p><p>6、第3节 氧化还原反应导学案（第3课时）-氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技能：1学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】导入将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式 。一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其。</p><p>7、专题四 氧化还原反应1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的。</p><p>8、氧化还原反应例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原错误解答选B、D。错误原因对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。正确解答1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是。</p><p>9、氧化还原反应的基本规律及其 应用 关于氧化还原反应概念 还原反应还原反应 价降低，得电子价降低，得电子 ( (氧化性氧化性) ) ( (还原性还原性) ) 氧化反应氧化反应 价升高，失电子价升高，失电子 还原剂 还原产物还原产物氧化剂 氧化产物氧化产物 相等相等 四组概念，一个守恒 1、 四组概念 复 习 氧化还原反应和基本反应的关系 氧化还原反应特征： 元素化合价的升降 氧化还原反应实质： 电子的得失与偏移 氧化剂与还原剂 1.氧化性、还原性强弱的判断方法 在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 根据元素周期。</p><p>10、人教版 化学必修1 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 五、氧化还原反应的规律 1、电子守恒规律 电子有得必有失，得失必相等 氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合 价升降总数相等。 2、性质强弱规律（氧化性或还原性强弱的比较） 判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和 氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化 性强。（氧化性同理） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 一个自发进行的氧化还原反应： 强者制取弱者 强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性 【练一练】 已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3。</p><p>11、第一章 氮族元素 第四节 氧化还原反应方程式的配平 物质变化的表示方法 p氧化还原反应 p基本概念 p氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对 偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特 征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。 p氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。 物质变化的表示方法 p氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化 性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还 原性，具有还原能力，起还原作用。 p氧。</p><p>12、氧化还原反应 方程式的配平 氧化反应 （被氧化） 还原产物 还原反应 （被还原） 还原剂氧化产物失电子 得电子 化合价 升 高 化合价 降 低 氧化剂 氧化还原反应的基本概念 得失电子数相等 ， 反应物本 质判断方法反应类型生成物 化合价升高与降低价数相等 。 配平碳跟硝酸起反应的化学方程式 1、写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价。 2、列出元素的化合价的变化。 3、使化合价的升高和降低的总数相等。 4、配平其它物质的系数，把单线改成等号。 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0+4+5+4 化合价升高4 化合价降低。</p><p>13、有关氧化还原反应的计算题唐荣德1化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl28NH36NH4ClN2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30，密度为0.892 gcm3)的体积为( B )A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL2m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若mn13，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC )A. m g B. g C. g D. g3某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸。</p><p>14、氧化还原反应有关计算中的守恒与方法一、守恒“守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有：（1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。（2）质量守恒;质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。（3）电荷守恒电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。二、方法对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的。</p><p>15、氧化还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物的判断。 氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比较。常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的相关计算。知识回顾一：1.氧化还原反应的判断依据是什么？氧化还原反应的特征、实质是什么？判断某反应是否是氧化还原反应，看反应前后元素的化合价是否有变化。氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总价数与下降的总价数相等。氧化还原反应的实质是：电子的转移(得失或偏移)。2。</p><p>16、氧化还原反应方程式的配平方法和技巧一、配平原则配平氧化还原反应方程式遵循的三个原则：得失电子守恒（即化合价升降总数相等）质量守恒（即方程式两边每种元素的原子总数相等）电荷守恒，若是离子反应，要使方程式两边的正负电荷的代数和相等二、配平顺序电子得失守恒离子电荷守恒质量守恒三、配平的方法技巧顺配法：先从氧化剂和还原剂开始配平，适用范围：分子间的氧化还原反应。所有元素参与的氧化还原反应生成物中物质既是氧化产物又是还原产物。逆配法：先从氧化还原反应的产物开始配平，适用范围：自身氧化还原反应含歧化反应，反。</p><p>17、氧化还原反应方程式配平,第二课时,今天天气如何，空气质量好吗？,2008 年 5月15日，本市市区各项污染物污染指数分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。,资料1,空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2OH2SO4 + HI）,1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？,问题,探究活动,SO2+I2+H2OH2SO4 + HI 请快速配平此氧化还原化学反应？。</p><p>18、电子守恒在氧化还原反应计算中的应用江苏省江安高级中学 尤网平摘要：电子守恒在众多守恒中是一个重点，也是一个难点，更是每年必考的考点，本文主要介绍了电子守恒在氧化还原反应计算中的一些应用。关键词：电子守恒 氧化还原反应电子守恒作为氧化还原反应中的重要规律，其应用贯穿于整个高中教学，是一个重点，也是一个难点，更是每年高考的必考的考点，而且难度偏大。虽然学生知道电子守恒的存在，但很难熟练运用。为了便于学生理解并且熟悉常见的题型，提高分析问题、解决问题的能力，现将有关题型归纳如下：一、应用于化合价的计算例。</p><p>19、4个1必修一氧化还原反应的教学设计及反思单位：宁河县任凤高中年级学科：高一化学姓名：高霆氧化还原反应的教学设计一教学目标 知识与技能： 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 从化合价的变化的分类标准来认识氧化还原的特征。 过程与方法： 通过观察反应前后元素化合价的变化，培养学生的归纳和推理能力。 通过探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系和氧化还原反应的基本特征，形成判断氧化还原反应的两种基本方法。 情感态度与价值观： 通过探究，发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。在化合价升降与氧化。</p>