氧化还原反应配平的课件用.pptVIP

王意华,融安县第二中学化学组,氧化还原反应的配平,王意华,融安县第二中学化学组,对化学方程式书写能力的考查一直是高考的不变的话题，我们对每套理综试卷化学部份试题进行统计，发现都会有5-6个化学方程式书写方面的考查，通常会有无机化学方程、离子方程式、有机化学方程式、热化学方程式（高三才学到）、电极反应式这几个方面来呈现，这些知识点的赋分值也较高，通常都会是3分一个方程式，而一个正确方程式不但包括正确的化学式，还包括正确配平系数，适当的反应条件等。 配平一个化学方程式也是重要的，不可忽略的环节,一、主题与背景,二、化学方程式配平的原则,1.质量守恒：反应前后原子的种类和个数相等。,2.电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等,3.得失电子守恒：得失电子总数相等，即：化合价升高总数=化合价降低总数,（这些原则有时是我们判断一个方程式是否正确的依据，氧化还原反应的配平难度较大，常运用第3个守恒）,练习1,A. Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B. Na+H2O=Na+OH-+H2 C. 2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2 D. Cu+S=Cu E. 2Fe+3Cl2=2FeCl3,1.下列方程式正确的是（ ）,点燃,E,三、氧化还原反应配平基本方法：,四、配平步骤：,化合价升降法,1. 标变价：标出有化合价变化的元素的化合价。,2 .列变化：列出反应前后元素化合价的变化值.,3. 求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,4.配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号,C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O,0 +5 +4 +4, 4,1,1,1,4,4,2,1,4,S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O,1 6 1 6 2,适时巩固练习,结论1：全变的任意配,NH3 + O2 - NO + H2O,-3 0 +2 -2 -2, 5,4,4,5,4,5,4,6,注意的是：当某变价元素的物质的化学式右下角有一定系数时，我们要把它看成整个集团来考虑化合价的升降。,适时巩固练习,P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO 2. HBr+ H2SO4(浓） Br2+ SO2 + H2O,P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO,0 +5 +5 +2, 20,3,3,20,3,8,12,20,20,HBr+ H2SO4(浓） Br2+ SO2 + H2O,-1 +6 0 +4, 2,2,1,1,2 1 1 1 2,Cu+ HNO3(稀） Cu(NO3)2+ NO+ H2O,0 +5 +2 +2, 2,3,3,2,3,2,3,8,4,结论2：部分变的从变配。（从发生变价的开始配）,适时巩固练习,MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O,Cl2 + NH3 NH4Cl + N2,1 4 2 2 2,3 8 6 1,Cl2 + NH3 NH4Cl + N2,0 -3 -1 0, 6,2,3,1,3,1,6,8,本题同时要考虑变价元素右下角出现系数，还要考虑元素部份发生氧化还原情况。,Cl2 NaOH NaClO3 NaCl H2O,0 +5 -1,1, 5,1,5,1,5,3,6,3,结论3：自变从多配 （指的是出现次数多的一边）,适时巩固练习,H2S+ SO2= S+ H20,2 1 3 2,H2S+ H2SO4(浓)- S+ SO2+ H2O,-2 +6 0 +4, 2,2,1,-2 0 +4 +6,此变化出现交叉是错的。,此变化不出现交叉是对的。,1,1,1,1,1,2,注意：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价=中间价”（即价态归中 原则）也就是只靠近不交叉原则 。,适时巩固练习,KClO3+ HCl- KCl+ Cl2+ H2O,1 6 1 3 3,离子方程式配平,+7 +3 +2 +5,5, 2,2,5,2,5,2,5,6,3,依据电荷守恒，观察两侧电荷数确定H+的系数应为6。,最后依据原子守恒，确定H2O的系数为3,结论：氧化还原的离子反应方程配平,同样采用上述方法配平，要注意的是对某离子系数的确定要通过左右两边电荷数相等平配平。,适时巩固练习,MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O,Cr(OH)3 + ClO + OH CrO42+ Cl+ H2O,2 10 16 2 5 8,2 3 4 2 3 5,氧化还原反应的配平基本步骤为： 1、标变价：2、列变