氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应的基本概念和规律（提高）考纲要求1理解化学反应的四种基本类型。2认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较考点一：氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3特征：化合价有升降。4与四种基本反应的关系要点诠释：置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化还原反应。有单质参加的化合反应全部是氧化。</p><p>2、第四节 氧化还原反应的基本概念,考纲要求：,氧化还原反应的相关概念及其表示方法,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,抓住一个本质，破解两组概念,基点小练,二,掌握氧化还原反应的两种表示方法,三,理清氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,名师点拨,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）氧化还原反应基本概念判断,题点（二）双线桥法在复杂氧化还 原反应中的应用,规律方法,氧化性、还原性强弱的判断,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,牢记氧化还原反应中3类特殊的物质,基点小练,二,掌握物质氧化性、。</p><p>3、2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念1制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为2价，CO中的碳也为2价，CaCN2中的碳为4价，故CaCN2为氧化产物。答案：C2从矿物。</p><p>4、跟踪检测（六） 氧化还原反应的基本概念1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选DNa2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)。</p><p>5、第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律课时作业1化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是()ASO2漂白纸浆B纯碱清洗油污CNa2S除污水中的Cu2D漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。答案：D2(2017浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A将一小块钠放在石棉网上加热，生成。</p><p>6、跟踪检测（六） 氧化还原反应的基本概念1下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ASO2通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选BSO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2H2OHClHClO，放置一段时间后发生反应：2HClO=2HClO2，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不。</p><p>7、一、氧化还原反应的概念及判断 自我诊断 1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分 解反应的有 ,属于置换反应的有 ， 属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原 剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和 还原产物是同一种物质的反应有 。 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2KMnO4+16HCl（稀） 2KCl+5Cl2+ 2MnCl2+8H2O,第3讲 氧化还原反应的基本概念,基础盘点,3O2 2O3 Cl2+H2O HCl+HClO 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 CuSO4+Ba（OH）2 BaSO4+ Cu（OH）2 答案 ,放电,催化剂,基础回归 1.氧化还原反应 （1）概念：有元素 的化学反。</p><p>8、1,一、氧化还原反应的概念及判断 自我诊断 1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分 解反应的有 ,属于置换反应的有 ， 属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原 剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和 还原产物是同一种物质的反应有 。 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2KMnO4+16HCl（稀） 2KCl+5Cl2+ 2MnCl2+8H2O,第1讲 氧化还原反应的基本概念,基础盘点,专题2 化学物质及其变化,2,3O2 2O3 Cl2+H2O HCl+HClO 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 CuSO4+Ba（OH）2 BaSO4+ Cu（OH）2 答案 ,放电,催化剂,3,基础回归 1.氧化还原反。</p><p>9、有电子得失(或共用电子,对偏向),失电子,得电子,降低,得,升高,失,还原剂,氧化,氧化剂,还原,失,氧化性,还原性,元素化合价,得,电子得失(或共用电子,对的偏移),F2、Cl2、Br2 、I2 、O2,MnO2,浓H2SO4、HNO3,KClO3、KMnO4、FeCl3,Na2O2、H2O2,Na、Mg、Al、Zn、Fe,C、H2、Si,CO、NO、SO2,HBr、HI、H2S,Na2SO3、FeCl2、 Na2S、 NaI,科目一考试 http:/km1.jsyst.cn/ 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/km2.jsyst.cn 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物,得电子，化合价降低，被还原(发。</p><p>10、1,一、氧化还原反应的概念及判断 自我诊断 1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分 解反应的有 ,属于置换反应的有 ， 属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原 剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和 还原产物是同一种物质的反应有 。 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2KMnO4+16HCl（稀） 2KCl+5Cl2+ 2MnCl2+8H2O,第1讲 氧化还原反应的基本概念,基础盘点,专题2 化学物质及其变化,2,3O2 2O3 Cl2+H2O HCl+HClO 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 CuSO4+Ba（OH）2 BaSO4+ Cu（OH）2 答案 ,放电,催化剂,3,基础回归 1.氧化还原反。</p><p>11、氧化还原反应,1.理清氧化还原反应中的四组概念,2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归中、得失电子守恒、先后律）,4.学会判断氧化性和还原性的强弱,3.会用总过程中电子守恒的思想,1、从得氧失氧角度,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,3Fe + 2O2 Fe3O4,氧化反应,一. 氧化还原反应的认识过程,特征（判断依据） ： 有元素化合价变化称氧化还原反应;,2、从化合价是否变化的角度,H2 + CuO H2O + Cu,还原反应,化合价升高：失去电子（或电子偏离）。 化合价降低：得到电子（或电子偏向）。,3、从电子转移的角度,化合价。</p><p>12、氧化还原反应的基本概念1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A中Na2O2发生自身氧化还原反应；B、C中均有元素化合价的变化；D为复分解反应，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应。答案：D2下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OC2H2O22H2OO2DH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O解析：D为不同物质间S元素化合价的变化。答案：D3.氧化还原反应与四种基本反。</p><p>13、个性化教案氧化还原反应的基本概念和关系适用学科化学适用年级高一适用区域新课标本讲时长（分钟）60知识点 氧化还原反应的概念、本质与特征 氧化还原反应的有关概念及其关系氧化还原反应与四种基本反应类型教学目标知识与技能.从得氧和失氧、化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。2. 应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。 3. 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。4. 认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 过程与方法.经过对氧化还原反应探究的过程。</p><p>14、第二章化学物质及其变化 课前预习 课后作业 课堂练习 第三节氧化还原反应课时作业1 氧化还原反应的基本概念 撷取百家精妙 荟萃时代品牌 谢谢观赏 Thanks 飞天影音PPT 课件部分内容来源于网络 如对课件有异议或侵权。</p><p>15、10 氧化还原反应的基本概念 以史为鉴 考法回顾 01 1 以史为鉴 考法分析 圈题1 氧化还原反应的基本概念 考法规律分析 例题剖析 针对讲解 02 解析 失去电子的反应是氧化反应 失去电子的物质是还原剂 有的氧化还原反应。</p><p>16、考点8 氧化还原反应的基本概念 考点定位 本考点考查氧化还原反应的基本概念 涉及氧化还原反应的基本分析方法及四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 并能结合双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 精确解读。</p><p>17、第1步 高考真题试水 1 2015广东卷 下列叙述 和 均正确并有因果关系的是 选项 叙述 叙述 A 1 己醇的沸点比己烷的沸点高 1 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C。</p><p>18、高一化学期中圈题10 氧化还原反应的基本概念 期中真题回顾 例题1 下列关于氧化还原反应的叙述 正确的是 A 失去电子的反应是还原反应 B 失去电子的物质是还原剂 C 发生氧化反应的物质是氧化剂 D 作氧化剂的物质不能是。</p><p>19、第4步 模拟练习达标 1 2016安徽 江南十校 3月联考 CO是空气质量日报中污染指数之一 利用I2O5可以测量空气中CO污染程度 反应为 I2O5 5COI2 5CO2 下列有关说法正确的是 A 该反应属于置换反应 B 方程式中的氧化物均为。</p>