氧化还原平衡和电化学

氧化还原平衡和电化学Tag内容描述：<p>1、第5章 电化学与氧化还原平衡 （ElectrochemistryandRedoxEquilibrium） 化学反应可以分成氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。氧化还原反应（redoxreaction）是参加反应的物质之间有电子转移（或偏移）的一类反应。这类反应对制备新的化合物、获取化学热能和电能、金属的腐蚀与防腐蚀都有重要的意义，而生命活动过程中的能量就是直接依靠营养物质的氧化而获得的。本章首先。</p><p>2、内容提要】 本章介绍氧化还原反应基本概念，氧化还原反应的配平方法，原电池表示法，电极电势的应用，能斯特方程式，电势图，同时介绍电化学的初步知识。,第9章 氧化还原平衡和电化学基础,1.理解氧化数及氧化还原反应的基本概念；掌握氧化还原反应的配平方法。 2.了解原电池的构造和工作原理，能用符号表示原电池的组成。 3.理解电极电势的有关概念；掌握能斯特方程并熟悉有关计算。,【学习要求】,9.1氧化还原。</p><p>3、第十章电化学基础和氧化还原平衡,10.2电解质溶液的导电机理,10.1氧化还原反应与方程式的配平,10.4能斯特方程和电极反应的电势,10.3原电池和电极反应的标准电势,10.5电极反应的电势的应用,10.7元素电势图及其应用,10。</p><p>4、第十一章氧化还原反应及其应用,第十一章氧化还原反应,11.1基本概念,11.2电极电势和电池电动势,11.3氧化还原平衡,11.4影响电极电势的因素,11.5元素电势图及其应用,11.6氧化还原滴定法,一、氧化数(Oxidationmumber),氧化数定义:化合物中某元素所带形式电荷的数目。,由于化合物中组成元素的电负性不同，原子结合时电子对总要移向电负性大的原子一方，从而化合物中组成元素的原子。</p><p>5、第八章氧化还原平衡与电化学化学能的储存与释放,一.复习：氧化还原的基本概念及氧化还原方程式配平： .氧化还原反应： 根据化学价电子理论 失电子: Na + e 氧化反应 得电子: Cl2 + 2e 2Cl- 还原反应 也可以写成 FeFe 2+ + 2e 这些都是半反应，电子必有得失。2个半反应结合起来才成为氧化还 原反应如: 2Na + Cl2 = 2NaCl,因此氧化还原。</p><p>6、第十一章 氧化还原反应及其应用,第十一章 氧化还原反应,11.1 基本概念,11.2 电极电势和电池电动势,11.3 氧化还原平衡,11.4 影响电极电势的因素,11.5 元素电势图及其应用,11.6 氧化还原滴定法,一、氧化数 (Oxidation mumber),氧化数定义:化合物中某元素所带形式电荷 的数目。,由于化合物中组成元素的电负性不同，原子结合 时电子对总要移向电负性大的原子一方，从。</p><p>7、第十一章 氧化还原反应及其应用,第十一章 氧化还原反应,11.1 基本概念,11.2 电极电势和电池电动势,11.3 氧化还原平衡,11.4 影响电极电势的因素,11.5 元素电势图及其应用,11.6 氧化还原滴定法,一、氧化数 (Oxidation mumber),氧化数定义:化合物中某元素所带形式电荷 的数目。,由于化合物中组成元素的电负性不同，原子结合 时电子对总要移向电负性大的原子一方，从而化合物 中组成元素的原子必须带正或负电荷（形式电荷）。,确定元素氧化数的规则,(1) 单质的氧化数为零。,(2) 在多原子分子中所有元素氧化数的代数和 等于零; 在多原子离子中。</p><p>8、,电化学基础与氧化还原平衡习题解答,.,1.根据反应式:2MnO4-+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O设计成原电池,其原电池的表示式是(C)(A)Fe|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Mn(B)Pt|MnO4-,Mn2+,H+|Fe2+,Fe3+|Pt(C)Pt|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Pt(D)Mn|MnO4-,Mn2。</p><p>9、第十章 电化学基础和氧化还原平衡 10.2 电解质溶液的导电机理 10.1 氧化还原反应与方程式的配平 10.4 能斯特方程和电极反应的电势 10.3 原电池和电极反应的标准电势 10.5 电极反应的电势的应用 10.7 元素电势图及其应用 10.6 电动势与 及 的关系 要求 本章学习的主要要求为： 1.能够熟练地应用离子-电子法配平方程式 。 2.掌握基本概念：电导、电导率、摩尔电导 率、法拉第定律、可逆电池、电极电势、 电极的极化、过电势；对迁移数、离子平 均活度和平均活度系数、离子独立运动定 律、德拜休克尔极限理论等概念有所了 解，能够进行有关的。</p><p>10、电化学基础和氧化还原平衡，1 .反应式： 2 MNO 4-10fe 2 16H=2m N2 10fe 3 8 H2O原电池，原电池表示式为(C) (A) FE | FE2，FE3 | | MN2 MN2，h | | Fe2(c)电动势e为正数时发生反应。(D)得失电子数相同的种类的反应，E值越大，反应平衡常数越大。4 .在已知25处，传记到MnO4- 8H 5e=Mn2 4H2O的E1.5V，在。</p><p>11、第十一章 氧化还原反应及其应用,第十一章 氧化还原反应,11.1 基本概念,11.2 电极电势和电池电动势,11.3 氧化还原平衡,11.4 影响电极电势的因素,11.5 元素电势图及其应用,11.6 氧化还原滴定法,一、氧化数 (Oxidation mumber),氧化数定义:化合物中某元素所带形式电荷 的数目。,由于化合物中组成元素的电负性不同，原子结合 时电子对总要移向电负性大的原子一方，从。</p><p>12、第十一章 氧化还原反应,11.1 基本概念,11.2 电极电势和电池电动势,11.3 氧化还原平衡,11.4 影响电极电势的因素,11.5 元素电势图及其应用,11.6 氧化还原滴定法,氧化还原滴定：是以氧化还原反应为基础的滴定 方法(redox titration)。 氧化还原反应的实质与特点： (1) 是电子转移反应 (2) 反应常分步进行 (3) 反应速率慢，且多有副反应,氧化还原滴定。</p><p>13、,电化学基础与氧化还原平衡习题解答,.,1.根据反应式:2MnO4-+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O设计成原电池,其原电池的表示式是(C)(A)Fe|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Mn(B)Pt|MnO4-,Mn2+,H+|Fe2+,Fe3+|Pt(C)Pt|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Pt(D)Mn|MnO4-,Mn2。</p><p>14、电化学基础与氧化还原平衡习题解答,1,1.根据反应式:2MnO4-+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O设计成原电池,其原电池的表示式是(C)(A)Fe|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Mn(B)Pt|MnO4-,Mn2+,H+|Fe2+,Fe3+|Pt(C)Pt|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Pt(D)Mn|MnO4-,Mn2。</p><p>15、第十章 电化学基础与氧化还原平衡 一 选择题 1 根据反应式 2MnO4 10Fe2 16H 2Mn2 10Fe3 8H2O设计成原电池 其原电池的表示式是 A Fe Fe2 Fe3 Mn2 MnO4 H Mn B Pt MnO4 Mn2 H Fe2 Fe3 Pt C Pt Fe2 Fe3 Mn2 MnO4 H Pt。</p>