08电化学基础与氧化还原平衡习题解答ppt课件

电化学基础与氧化还原平衡习题解答,1,1.根据反应式:2MnO4-+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O设计成原电池,其原电池的表示式是(C)(A)Fe|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Mn(B)Pt|MnO4-,Mn2+,H+|Fe2+,Fe3+|Pt(C)Pt|Fe2+,Fe3+|Mn2+,MnO4-,H+|Pt(D)Mn|MnO4-,Mn2+,H+|Fe2+，Fe3+|Mn,一、选择题,2,2.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（C）（A）H2+Cl2=2HCl（B）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（C）Ag+Cl=AgCl（D）2Hg2+Sn2+=Hg22+Sn4+,3,3.下列叙述中，哪一说法不够正确（C）（A）氧化还原反应原则上都可设计成原电池；（B）测定的电池电动势总是正值；（C）电动势E若为正值，反应必发生；（D）得失电子数相同的一类反应，E值越大，反应平衡常数越大。,4,4.已知25时，电对MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O的E1.5V,若此时H由1molL1减少到10-4molL1,则该电子对的电势变化值是（C）（A）上升0.38V（B）上升0.047V（C）下降0.38V（D）下降0.047V,5,5.已知电极反应ClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O的,（A）（A）1.45V（B）0.73V（C）2.90V（D）-1.45V,=-839.6kJmol-1，则E(ClO3-/Cl-)值为,6,6.用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是（B）（A）溶液pH；（B）反应速度常数；（C）酸碱电离常数；（D）溶度积常数。7.某氧化还原反应的电动势E是正值,这是指（B）（A）G是正值，K1（B）G是负值，K1（C）G是正值，K0（D）G是负值，K1,7,8.电极电势产生的原因是（D）(A)溶液中存在双电层结构；(B)金属电极表面存在自由电子；(C)溶液中存在金属离子；(D)以上都不正确。,8,9.将氢电极p(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E为（A）(A)0.414V(B)-0.414V(C)0V(D)0.828V,9,10.已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn的E=0.76V,则氢电极溶液中的pH为（D）Zn(s)+2H+(xmolL1)Zn2+(1molL1)+H2(101.3kPa)(A)10.2(B)2.5(C)3(D)5.1,10,11.下列氧化还原电对中，E值最大的是（D）（A）AgCl/Ag（B）AgBr/Ag（C）AgI/Ag（D）Ag+/Ag,11,12.298K时,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则（D）（已知EAg+/Ag=0.80V,ECu2+/Cu=0.34V）(A)原电池电动势减小；(B)原电池电动势不变；(C)原电池电动势增大；(D)无法确定。,12,13.某电池（-）A|A2+(0.1molL-1)B2+1.010-2molL-1)|B(+)的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势E为（C）（A）0.24V（B）0.27V（C）0.30V（D）0.33V,13,14.通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列的哪种反应无关。（D）(A)O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(l)(B)Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)(C)Fe(s)+2Fe3+(aq)=Fe2+(aq)(D)2Fe3+(aq)+3e=Fe(s),14,15.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（B）（A）Cu2+2e=Cu（B）I2+2e=2I-（C）2H+2e=H2（D）Fe3+e=Fe2+,15,二.填空题1.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数(降低),是(得)电子,是(还原)反应；还原剂的氧化数(升高),(失)电子,是(氧化)反应。,16,2.将Ag-AgCl电极E(AgCl/Ag)=0.2222V，与标准氢电极E(H+/H2)=0.000V组成原电池，该原电池的电池符号为1；正级反应2；负极反应3；电池反应4；电池反应的平衡常数为5。,17,()PtH2(1.013105Pa)H+(1molL-1)|Cl-1(1molL-1)|AgCl(s),Ag(s)(),2.AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl-1,3.2H+2e=H2(g),4.2AgCl(s)+H2(g)=2Ag(s)+2H+,5.lgK=7.51,K=3.212107,2FE,RT,1.,18,3.电池（）CuCu+Cu+，Cu2+Pt（+）和（）CuCu2+、Cu+，Cu2+Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则此二电池的,相同，E不同，K相同,（填“相同”或“不同”）。,19,4.在Fe3+e=Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F，则使电极电势的数值减小；在Cu2+e=Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I可使其电极电势的数值升高。,20,5.已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1107；AgCl：Ksp=1.81010；Ag2CrO4：Ksp=21012。用“大于”或“小于”填写。（1）EAg(NH3)2+/AgE(AgCl/Ag),21,三、计算题1.将下面的电池反应用电池符号表示之，Cu(s)+2H+(0.01molL-1)=Cu2+(0.1molL-1)+H2(0.91.013105Pa)并求电池：（1）标准电动势E池标准自由能变化值rG以及反应平衡常数。（2）分别根据E池和rG判断反应从左向右能否自发进行。,已知,22,解：(1)电池符号(-)Cu(s)|Cu2+(1molL-1)|H+(1molL-1)|H2(1.013105Pa)|Pt(+),E池=EH2/H+-ECu2+/Cu=-0.34v0,所以，反应不能自发从左向右进行。,24,2.有一原电池，其电池符号为：Pt|H2(50.0kP)|H+(0.50molL1)|Sn4+(0.70molL1),Sn2+(0.50molL1)|Pt（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势；（4）当E=0时，在保持p(H2)和c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/c(Sn4+)等于多少？,25,解：（1）(+)Sn4+2e=Sn2+(-)H2-2e=2H+(2)Sn4+H2=Sn2+2H+(3)查表ESn4+/Sn2+=0.151vESn4+/Sn2+=0.151+(0.0592/2)lg(0.7/0.5)=0.155vE2H+/H2=0+(0.0592/2)lg0.52/(50/100)=-0.009E池=ESn4+/Sn2+-E2H+/H2=0.0155(-0.009)=0.164v,26,(4)当E=0时，ESn4+/Sn2