氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第3节氧化剂和还原剂考纲定位考情播报1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2016全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2)2015全国卷T8(C)、T28(1)/全国卷T10(C)、T28(1)(3)2014全国卷T27(2)(3)/全国卷T27(2)(3)2013全国卷T27(1)。</p><p>2、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争氧化剂和还原剂A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是() 【导学号：99682069】A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂DA.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A。</p><p>3、氧化剂和还原剂 第一课时 在前面两节课我们学习了氧化还原反应 ，那么，氧化还原反应与我们初中所 学四种基本类型反应之间又有什么关 系呢？ 氧化还原反应与基本类型反应的关系 基本反应类应类 型 反 应应 实实 例 是否氧化 还还原反 应应 与氧化还还原 反应应的关系 化合反应应3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 CaO + H2O = Ca(OH)2 分解反应应2H2O 通电电= 2H2 + O2 CaCO3 高温= CaO + CO2 置换换反应应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CuO + H2 = Cu + H2O 复分解反应应NaCl+AgNO3 =AgCl+ NaNO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O 是 是 是 是 否 否 否 否 相 对 。</p><p>4、成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 成才之路化学 路漫漫其修远远兮 吾将上下而求索 人教版 必修1 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 第二章 第三节节 第2课时课时 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 新情境激趣入题题 方法警示探究 新知识。</p><p>5、第3节 氧化剂和还原剂 第二课时 氧化剂和还原剂 1.从化合价升降和电子转移方面分析说明,什 么是氧化剂？什么是还原剂？ 2.元素的化合价与物质的氧化性还原性有什么 关系？ 3.从价态方面考虑，在你所了解的众多物质中 ，哪些物质可作氧化剂，哪些物质可作还原剂 ？ 4.物质氧化性还原性的强弱取决于什么？ 思考： 氧化剂： 还原剂： 所含元素的化合价降低（得电子）的反应物 所含元素的化合价升高（失电子）的反应物 具有氧化性 具有还原性 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 Cl2+H。</p><p>6、高中化学教学设计：氧化剂和还原剂一、教学思路本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。课题第三节 氧化剂和还原剂主讲人。</p><p>7、氧化剂和还原剂教学设计一、教学思路本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。课题第三节 氧化剂和还原剂主讲人刘大廉教学。</p><p>8、高中化学教学设计氧化剂和还原剂一、教学思路本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。课题第三节 氧化剂和还原剂主讲人刘。</p><p>9、高中化学第一轮复习氧化剂和还原剂教学设计一、教学思路本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。课题第三节 氧化剂和还原。</p><p>10、一.写出下列氧化剂和还原剂反应后的产物,1常见氧化剂(1) 活泼的非金属单质F2、 O3、 O2 Cl2、 Br2(2) 所含元素价态较高、最高价态酸性环境中：KMnO4、MnO、Cr2O 、H2SO4(浓)、HNO3（NO3 H）、ClO3 、ClO Ag Fe3(3) 过氧化物H2O2 Na2O2（4）其他 例如Pb2性质稳定，意味着PbO2 的氧化性很强所以在一定条件下（通常是酸性环境中），物质所含有的元素的价态最高或比较高或者不稳定，可做氧化剂2. 常见还原剂(1) 活泼的金属单质Na Al Zn Fe（2）所含元素价态较低、最低价态Fe2 I S2 SO2（HSO3、SO、H2SO3 ）（3）N2H4 NaH CO C H2（4）其他：金。</p><p>11、第3节 氧化剂和还原剂课后达标检测一、选择题1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。2(2018高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速退色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气。</p><p>12、第1课时 氧化剂和还原剂基础达标1下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：选B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。2下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe，SBCu，SCFe，O DFe，Cu解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C。A项，化合反应不一定是氧化还原。</p><p>13、第2课时氧化剂和还原剂课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。答案:D2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+。</p><p>14、第1课时 氧化剂和还原剂知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是()A没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C氧化剂被氧化，还原剂被还原D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：选D。凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应，故A项错，D项正确；元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂，故B、C项错误。2下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2S。</p><p>15、第3节 氧化剂和还原剂课后达标检测一、选择题1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。2(2018高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速退色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气。</p><p>16、氧化还原反应(建议用时：45分钟)学业达标1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()ACO2CO2BCH42O2CO22H2OCCaOH2O=Ca(OH)2DCuOH2CuH2O【解析】反应中元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应不属于氧化还原反应。【答案】C2下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【解析】部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反。</p><p>17、第1课时 氧化剂和还原剂1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：选B。同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A错；阴离子游离态阳离子，C错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质。2下列电子转移的表示正确的是()解析：选A。B中用单线桥表示不写出“失去”；C项中得失电子不守恒；D项中电子应转移给KClO3中。</p><p>18、第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂A篇知识对点训练知识点1氧化剂、还原剂1下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案B解析氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2下列转化需加入氧化剂才能完成的。</p>