研究物质的实验方法

研究物质的实验方法Tag内容描述：<p>1、研究物质的实验方法规律总结1物质检验的操作步骤（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原。</p><p>2、必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法 物质的分离与提纯 n你知道吗？ n物质分离方法的回顾 n交流与讨论 n粗盐提纯 n硝酸钾的提纯 物质的分离与提纯 n回顾一下，你学过哪些有关混合物分 离的方法？ n如何用这些方法分离混合物？ 方法分离对象举例注意事项 过滤过滤 分离不溶性固 体和液体 粗盐盐提纯时纯时 把粗 盐盐溶于水，经过经过 滤滤把不溶于水的 杂质杂质 除去 1、要“一贴贴二低三靠； 2、必要时时洗涤涤沉淀物； 3、定量实验实验 要“无损损” 蒸馏馏 沸点不同的液 体混合物 石油的分馏馏1、温度计计水银银球在蒸馏烧馏烧 瓶 的。</p><p>3、第2课时 常见物质的检验基础巩固焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D稀盐酸解析：选D。焰色反应每次实验都要用盐酸洗净铂丝表面的氧化物，因氯化物易挥发，硫酸盐不容易挥发，所以不用硫酸洗涤。离子检验的常用三种方法：检验方法沉淀法显色法气体法判断依据反应中有沉淀生成或溶解反应中有颜色变化反应中有气体生成下列离子检验的方法中不合理的是()ACO气体法 BSO沉淀法 CH显色法 DCl气体法解析：选D。检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体；。</p><p>4、第1课时 物质的分离与提纯基础巩固下列混合物的分离方法不可行的是()A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选A。分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷。</p><p>5、4、用实验的手段研究物质世界、物质的分离和提纯、离子的检验【例题】1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质（杂质）选用的试剂操作方法ANa2CO3(NaHCO3)盐酸加热BCl2(HCl)饱和食盐水洗气CFe (Zn)稀硫酸过滤DSO2(HCl)NaHSO3溶液洗气【例题】2、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。正确顺序应是（ ）A、 B、 C、。</p><p>6、专题一第二单元 研究物质的实验方法教学案课时二第2单元 研究物质的实验方法课 时 2【教学目标】: 1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案来探究某些常见物质的组成成分。【教学重难点】：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。【知识回顾】一、已知硫酸钡、氯化银既不溶于水，也不溶于酸；碳酸钡、碳酸银不溶于水，却可溶于酸，完成下列化学方程式：1、向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸：_________________________________________________________________。</p><p>7、1.2研究物质的实验方法一、单选题（共10题；共20分）1.下列事故或药品的处理正确的是（） A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（ ） A.&#16。</p><p>8、第3课时溶液的配制及分析学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。一、物质的量浓度1现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使。</p><p>9、第2课时常见物质的检验学习目标定位1.学会Cl、SO、NH等离子的检验方法。2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。一、NH、Cl、SO的检验1取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)反应的化学方程式是NH4ClNaOHNaClNH3H2O。(3)实验结论是铵盐中的NH与碱反应有NH3产生。2取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO。</p><p>10、第1课时物质的分离与提纯学习目标定位1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。2.初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。一、过滤与蒸发1过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。2蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验。</p><p>11、第3课时溶液的配制及分析学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。一、物质的量浓度1现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使。</p><p>12、第4课时物质的量浓度的计算学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。一、溶质物质的量浓度的求算1游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为________molL1。答案0.001解析c(CuSO4)c(Cu2)0.001 molL1。2已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为________molL1，SO的物质的量浓度为_______。</p><p>13、第2课时常见物质的检验学习目标定位1.学会Cl、SO、NH等离子的检验方法。2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。一、NH、Cl、SO的检验1取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)反应的化学方程式是NH4ClNaOHNaClNH3H2O。(3)实验结论是铵盐中的NH与碱反应有NH3产生。2取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO。</p><p>14、第1课时物质的分离与提纯知识内容必考要求加试要求物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)。bc目标定位1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。2初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。一过滤与蒸发1过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器及用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(附铁圈)、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体。</p><p>15、第3课时溶液的配制及分析知识内容必考要求加试要求1.物质的量浓度的概念。2配制一定物质的量浓度的溶液。bbbb目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。一物质的量浓度1概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。2单位：molL1。3表达式：cB。4将58.5 g NaCl溶解于1 L水中，所得溶液是否为1 molL1?答案不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。归纳总结物质的量浓度的理解(1)以单位体。</p><p>16、第4课时物质的量浓度的计算知识内容必考要求加试要求物质的量浓度的相关计算。cc目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3学会有关物质的量浓度的简单计算。一根据定义式的简单计算1100 mL溶液中含28.4 g Na2SO4，c(Na2SO4)________ molL1。答案2.0解析c(Na2SO4)2.0 molL1。2在标准状况下，将5.6 L HCl气体溶于水，配成250 mL溶液，c(HCl)________ molL1。答案1.0解析c(HCl)1.0 molL1。3在100 mL葡萄糖溶液中含有1.2041023个葡萄糖分子，溶质的物质的量浓度为________ molL。</p><p>17、第2课时常见物质的检验知识内容必考要求加试要求1.常见离子的检验。2焰色反应。baca目标定位1.学会Cl、SO、NH等离子的检验方法。2会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。一NH、Cl、SO的检验1取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)反应的化学方程式是NH4ClNaOHNaClNH3H2O。(3)实验结论是铵盐中的NH与碱反应有NH3产生。2取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶。</p><p>18、研究物质的实验方法 （物质的分离与提纯）,混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质,？你知道吗,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,过滤和蒸发,、过滤,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 （图1-13）,、蒸发,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶。</p><p>19、第2课时 常见物质的检验,专题1 化学家眼中的物质世界,2.掌握焰色反应及常见离子的特征焰色。,2.某溶液中滴加少量硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl( ) 3.向某固体中滴加过量盐酸产生气泡，该固体一定为碳酸盐 ( ),2.检验Cl的方法是向溶液中加___________________，生成白色沉淀。,强碱,湿润的红色石蕊试纸变蓝,AgNO3溶液和稀硝酸,4.做焰色反应实验前应先将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时为止。然后用铂丝蘸取试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用______洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰原来颜色。</p>