盐类的水解第一课时

盐类的水解第一课时Tag内容描述：<p>1、盐类的水解盐类的水解 1下列说法正确的是 ( D ) 导学号 68732530 A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显酸性 D碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) 解析：B 项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如 Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl 溶液呈酸 性。 2下列水解的离子方程式正确的是( D ) 导学号 68732531 AHSH2OS2H3O BFe33H2OFe(OH)33H CCO2H2OH2CO32OH 23 DNHH2ONH3H2OH 4 解析：A 项为 HS的电离方程式，不是水解的离子方程式；B 项中 Fe(OH)3不能标 “” ；C 项中 CO水解应分步书写： 23 COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。</p><p>2、第1课时盐类水解的实质课时训练基础过关1.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(B)A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa解析:HS电离产生H+,抑制水的电离,并使 c(H+)增大,A错误;Al3+发生水解促进水的电离,使c(H+)增大,溶液显酸性,B正确;HC以水解为主,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性,C错误;CH3COO-发生水解,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性,D错误。2 体积均为1 L的下列溶液中,阴离子个数最多的是(D)A.0.1 molL-1NaCl溶液B.0.1 molL-1NH4NO3溶液C.0.1 molL-1NaOH溶液D.0。</p><p>3、盐类的水解1常温下，稀释0.1 molL1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。答案：B2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶。</p><p>4、专题3溶液中的离子反应 第一课时盐类的水解反应及影响因素 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第三单元盐类的水解 创新演练 大冲关 设计3 考点三 1 在一定条件下 弱电解质在溶液中电离成离。</p><p>5、教师个性化教案 学生学习笔记 第三节 盐类的水解 第1课时 要达成的目标 1 能说出盐溶液的酸碱性 并能解释盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2 知道盐类水解的规律及盐类水解的本质 3 会书写盐类水解反应的离子方程式 教 与。</p><p>6、弱电解质的电离 盐类的水解第二课时 学案 三维目标 知识与技能 1 巩固盐类水解的原理 2 掌握盐类水解的规律和应用 了解盐溶液的酸碱性 过程与方法 通过活动探究和交流研讨等活动 引导学生体会盐类的水解应用 情感态。</p><p>7、弱电解质的电离平衡 盐类的水解第一课时 习题 目标要求 1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 2 知道电离平衡常数的含义 能说明温度 浓度 外加物质对电离平衡的影响 3 通过介绍与电离平衡相关的应用知识 体会化学知。</p><p>8、盐类的水解第一课时 学案 知能定位 理解盐类水解的实质 能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性 会书写盐类水解的离子方程式 情景切入 为什么的水溶液会表现酸性呢 自主研习 一。</p><p>9、第三节 盐类的水解 第一课时 知识目标 1 使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸 碱性的影响及变化规律 2 盐类水解的离子方程式与化学方程式 能力目标 1 培养学生分析问题的能力 使学生学会透过现象看本质 2 培。</p><p>10、弱电解质的电离平衡 盐类的水解第一课时 习题 一 选择题 1 下列的各种叙述中正确的是 A 任何酸都有电离平衡常数 B 任何条件下 酸的电离平衡常数都不变 C 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2Ka3 D KW并不是水。</p><p>11、盐类的水解第一课时 学案 学习目标 理解酸碱中和滴定的基本原理 初步学会中和滴定的基本操作方法 掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析 学习过程 酸碱中和滴定的原理 中和滴定用到的仪器和试剂 两种滴定管的构造。</p><p>12、第三节 盐类的水解 第一课时 知识目标 1 使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸 碱性的影响及变化规律 2 盐类水解的离子方程式与化学方程式 能力目标 1 培养学生分析问题的能力 使学生学会透过现象看本质 2 培。</p><p>13、盐类的水解第一课时 教案 教学目标 1 解盐类水解的实质 2 学会正确书写盐类水解的离子方程式 3 掌握影响水解平衡的因素 4 利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用 教学重点 盐类水解的实质 教学难点。</p><p>14、第三章水溶液的离子平衡 第三节盐类的水解 第一课时 本讲内容导读 一 探究盐溶液的酸 碱性科学探究二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因 2 强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因 3 强酸强碱盐溶液呈中。</p><p>15、盐类的水解第二课时 教案 学习目标 理解盐类水解的实质 能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 了解影响盐类水解的主要因素 学会书写盐类水解的离子方程式 重点难点 重点 盐类水解的规律 难点 盐类水解的影响因素 盐。</p><p>16、选修4第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第一课时 CH3COONa NH4Cl NaCl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O NH3 H2O HCl NH4Cl H2O NaOH HCl NaCl H2O CH3COONH4 弱酸弱碱盐 NH3 H2O CH3COOH CH3COONH4 H2O 认识不同种的盐溶液 在酸溶液中 c H。</p><p>17、第三节盐类的水解 第一课时 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 那么盐溶液显什么性 碳酸钠是盐 俗名叫纯碱 明明是盐为何要叫 碱 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 某些盐溶液的酸碱性及盐的类型 一 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液酸碱性与盐类型的关系 中性 酸性 碱性 盐溶液不都显中性 有的显酸性 有的。</p><p>18、专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第一课时 教案背景 盐类水解属于化学基础理论知识 涉及的知识面比较广 综合性比较强 是前面已学过的电解质的电离 水的电离平衡 水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用 学生理解起来比较困难 所以配有实验 再结合网络资源 容易引起学生的兴趣 教学课题 苏教版 选修4 化学反应原理 专题3第三单元盐类的水解 第一课时 教材分析 由于盐类的水解是一种特。</p>