一定物质的量浓度

一定物质的量浓度Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费11一定物质的量浓度溶液的配制 班级 姓名 学号 【学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。【课前检测】1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至。</p><p>2、一定物质的量浓度溶液的配制河北省三河市第一中学 宋勇智一教学目标1知识与技能：1.1进一步巩固物质的量浓度的概念。1.2学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。1.3培养学生实验操作技能和应用理论解决实际问题的能力。1.4培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。2过程和方法：通过启发式教学，引导学生分组合作，完成实验配制过程。3情感、态度与价值观：1.1激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科研作风。1.2通过对一定浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。1.3培养学生勤学好问、善于思考、勇于。</p><p>3、化学优质课教案西华三高 赵耐一定物质的浓度溶液的配制教学目标:1知识技能目标: 使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2能力方法目标: 通过小组讨论，试验设计，动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定的提高。3情感态度目标: 结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点、难点：1物质的量浓度溶液的配制方法；2配置过程中应注意的问题和容量瓶的使用。实验准备：1教学仪器：多媒体设备。2实验仪器：容量瓶、。</p><p>4、江苏省淮阴中学2012-2013高一化学 编号：09 编者：李新军 审校：赵家鹏课时8 一定物质的量浓度溶液的配置【学习目标】1.掌握如何配制一定体积一定物质的量浓度的溶液2.认识容量瓶并学会其正确的使用方法3.会正确的进行误差分析【知识梳理】一、一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1. 主要仪器之一容量瓶 容量瓶常用的规格有 mL mL mL mL 。容量瓶上标有 和 思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用 mL的容量瓶。由此，你能得出什么结论？2. 主要仪器： 3. 主要步骤（100 mL 1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固。</p><p>5、实验一：配置一定物质的量浓度的溶液仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管步骤：一：认识容量瓶1. 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。2. 使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否。</p><p>6、个性化教学辅导教案学科: 化学 任课教师： 洪 老 师 授课时间：姓名年级：高一教学课题一定物质的量浓度的液体配制（第一课时）阶段基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）课时计划第（1）次课共（2）次课教学目标知识点目标：理解物质的量浓度的含义，掌握配置溶液的方法和误差分析方法：讲练法重点难点重点：物质的量浓度概念，一定物质的量浓度的配制难点：物质的量浓度概念，一定物质的量浓度的配制 教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议__________________________________________一。</p><p>7、中小学1对1课外辅导专家1+1教育_化学_老师个性化教案教师朱丹学生姓名李溪林上课日期2013年 7 月 16 日学科化学年级高三教材版本华师大类型知识讲解： 考题讲解:本人课时统计第（ 3 4 ）课时共（ ）课时学案主题物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制班主任授课时段15:00 - 17;00教学目标教学内容物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互。</p><p>8、一定物质的量浓度溶液的配制教学目标1 进一步巩固物质的量浓度的概念2 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学重点及难点学会配制一定物质的量浓度溶液的方法教学方法讨论总结法课堂结构1 导入亮标【课前检测】1下列说法正确的是 ( C ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH2、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） 。</p><p>9、物质的量浓度考点一 物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： molL-12.表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)例1（2008黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol98gmol1+1000g）1.2894g/cm3103 LmL11.155L，故硫酸的物质的。</p><p>10、第二节一定物质的量浓度溶液及配制高 考 导 航了解溶解度、饱和溶液的概念。了解物质的量浓度的含义。能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一溶液物质的量浓度及相关计算【命题角度一】根据cB 的计算1(2014茂名模拟)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L【命题角度二】关于物质的量浓度、质量分数的换算体积为V mL，密度为 g/cm。</p><p>11、浅谈一定物质的量浓度溶液的配制 禄丰县职业中学教师：胡家明【摘要】：以教材为基本内容，以课堂教学为中心，以加强直观教学，提高课堂效率和教学质量为目的，让学生自主进行实际设计，让学生对一定物质的量浓度溶液配制的实验有了初步的了解，并激发了学生对实验课程的学习兴趣，培养了学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，加强学生的团结互助精神。【关键词】：中职化学、教学教法、物质的量浓度、溶液、配制中职教育的主要对象是初中毕业生，但近些年职业中学招收初中三年级的分流生，这些学生成绩普遍不理想，失意感较强，自信。</p><p>12、第二节 一定物质的量浓度溶液配制考点一物质的量浓度及其计算1物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。注意：指溶液的体积而非溶剂的体积注意：可能是分子或离子(2)表达式：cB。(3)单位：mol/L或molL1。(4)特点：从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。拓展归纳计算物质的量浓度的三关键(1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH(溶质)，SO3H2SO4(溶质)。含结晶水的物。</p><p>13、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液及配制1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。2实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶。</p><p>14、1-2-2 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一、溶液配制的操作1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D错。</p><p>15、一定物质的量浓度溶液及配制1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选CA项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。2下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 。</p><p>16、第二单元一定物质的量浓度溶液及配制教材基础自热身1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或 mol/L。(4)注意事项：cB中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w100%。知能深化扫盲点提能点(一)有关物质的量浓度计算的4个易错点(1)溶液中。</p><p>17、例1判断下列叙述正确的是 A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024 D在同温同压下，相。</p><p>18、物质的量浓度 溶液配制中的问题讨论 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 配制100mL0 1mol LCuSO4溶液 计算 如果用五水硫酸铜晶体配制 计算结果应是1 6g 还是2 5g m CuSO4 0 1L。</p><p>19、第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制 第一章从实验学化学 考纲要求1 了解溶液的含义 2 了解溶解度 饱和溶液的概念 3 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 4 掌。</p>