一定物质的量浓度溶液的

一定物质的量浓度溶液的Tag内容描述：<p>1、课题：第二节 化学计量在实验中的应用(三)-一定物质的量浓度溶液的配置主备课人:姜红娟 审阅人:王丽娟教学目标知识与技能理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。情感态度与价值观通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重点物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。难点。</p><p>2、江苏省淮阴中学2012-2013高一化学 编号：09 编者：李新军 审校：赵家鹏课时8 一定物质的量浓度溶液的配置【学习目标】1.掌握如何配制一定体积一定物质的量浓度的溶液2.认识容量瓶并学会其正确的使用方法3.会正确的进行误差分析【知识梳理】一、一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1. 主要仪器之一容量瓶 容量瓶常用的规格有 mL mL mL mL 。容量瓶上标有 和 思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用 mL的容量瓶。由此，你能得出什么结论？2. 主要仪器： 3. 主要步骤（100 mL 1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固。</p><p>3、考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。结构特点在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水。四个“不能”a不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。(2)托盘天平：可。</p><p>4、一定物质的量浓度溶液的配制随堂检测1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A. A B. B C. C D. D2、用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A. 称取NaOH固体8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响3、实验室需要480 mL0.1molL-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0。</p><p>5、一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制100mL1mol鈰?eL-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好。</p><p>6、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析mMVnv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。误差分析依据的原理：CB= = ，由m、V决定实验误差。、计算例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。、称量或量取天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。称。</p><p>7、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载） 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。 在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据根据cBnB/V 可得，一定物。</p><p>8、1,一定物质的量浓度溶液的配制,2,思考：,1、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒,2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？,计算称量（量取）溶解（稀释）,3,怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？,配制一定物质的量浓度的溶液,4,实验所需仪器,托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,5,专用仪器: 容量瓶,注意事项,1. 瓶口不能漏液,2. 不可装热或冷的液体,3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应,特 点,磨口、细颈、梨形、平。</p>