影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素Tag内容描述：<p>1、高中化学精品课件选修4,第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,本节知识目录,学习目标定位,1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,学习重难点：,外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知。</p><p>2、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 基基 础础 巩巩 固固 1对于反应 4A2B3C，下列说法中正确的是( B ) 导学号 68732210 A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同 B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 解析：A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同， A 错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C 错；。</p><p>3、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1下列说法正确的是( B ) 导学号 68732204 A某一反应的活化分子百分数是个定值 B升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数 C加压可以增大活化分子百分数 D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而 使反应速率增大 解析：A 项，如果改变反应条件，如升温或使用催化剂等，则活化分子百分数会增大， A 错；C 项，加压活化分子百分数并不变化，C 错；D 项，缩小容器的容积只是增加了单位 体积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D 错。 。</p><p>4、影响化学反应速率的因素（第一课时）一、基本说明教学内容所属模块：选修4 化学反应原理年级：高二年级 所用教材出版单位：普通高中标准实验教科书（人教版）所属的章节：第二章第二节 影响化学反应速率的因素二、教学设计 1.教学目标：知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到温度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。过程与方法：能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单。</p><p>5、基于培养化学学科基本观念影响化学反应速率的因素教学设计第1课时一、 影响化学反应速率的因素教学研究近况：以“化学反应速率”“影响因素”为文献名搜索中国知网经过分析筛选有几篇文章是有关选修四第二章第二节的相关内容，几篇文章分别从不同角度对本节的教学进行了精心设计。第一种教学设计是依托教材实验为基本素材，根据新的教学理念对教学过程进行重新设计，从而落实新课标的相关目标的达成。陈颖等以选修四教材第二章第二节实验2-2为素材，引领学生通过一系列的实验活动形成对控制变量法基本概念的准确认识，把握控制变量实验的。</p><p>6、第二节 影响化学反应速率的因素教案月平教学目标1知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）。</p><p>7、,第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,.,.,n活=n总活%,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要取决于：,所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。,有效碰撞的几率,影响反应速率的因素,内部因素（主要因素）,参加反应的物质的本身性质,外部因素,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素。</p><p>8、教案编号：7第二节 影响化学反应速率的因素（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的。</p><p>9、课题：第二章 第二节影响化学反应速率的因素授课班级课 时第二课时教学目的知识与技能理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；.初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。过程与方法讲解 对比 归纳情感态度价值观培养学生透过现象看本质的能力。 重 点1.温度，催化剂对化学反应速率的影响。2.温度，催化剂对化学反应速率的影响原因的解释。难 点1.温度，催化剂对化学反应速率的影响。2.温度，催化剂对化学。</p><p>10、影响化学反应速率的因素说课稿一、教材分析1.教材所处的地位和作用：本节内容在全书和章节中的作用是：影响化学反应速率的因素是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。学情分析教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。</p><p>11、第 5 页 共 5 页影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】一、选择题1（2015 海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO32将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度、镁带的表面积、溶液的温度、盐酸的体积、氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ）A B C D3（2015 福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）Aa=6.。</p><p>12、探究浓度对化学反应 速率的影响,选修4 化学反应原理第二章第二节,讨论1:影响化学反应速率的外部因 素有哪些？,可以举例说明,讨论2:探究浓度对化学反应速率的影响,我们可以借助哪些实验现象描叙反应的快慢?,实验探究,要求：每组4位同学分工合作，体现协作精神,实验步骤设计、装置图设计、记录数据以及数据处理,实验步骤设计,(1)安装仪器,并检查装置气密性 (2)取4粒规格相同锌粒于锥形瓶中，量取50mL 1.0mol/LH2SO4于分液漏斗中，然后打开活塞，每隔1min记录一次气体体积，至第6分钟 (3)另取4粒规格相同锌粒于锥形瓶中，量取50mL 5.0mol/LH2。</p><p>13、第二节影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,1、内因：,由物质结构和性质决定，非人为因素所能左右！,2、外因：,浓度,温度,压强,催化剂,其他条件：,固体颗粒物的大小、溶剂的性质等,浓度对化学反应速率的影响,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢,（实验一）,试验中发生了如下反应：,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2。</p><p>14、高中化学精品课件选修4,第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素,本节知识目录,学习目标定位,1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。,学习重难点：,外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知。</p><p>15、精品教育第二节 影响化学反应速率的因素教案月平教学目标1知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过程与方法（1）掌握运用浓度。</p><p>16、,第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,.,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？,问题：,.,有效碰撞,1、什么是有效碰撞？,能引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,.,没合适的取向,没足够的能量,足。</p><p>17、在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。,煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75200摄氏度的温度下形成的,思考,影响化学反应速率的因素有哪些？,化学反应,H2,O2,化学反应,H2O2,反应物分之间的碰撞,不能发生化学反应,无效碰撞,能够发生化学反应,有效。</p>