高中化学化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课后素养演练版

影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 基基 础础 巩巩 固固 1对于反应 4A2B3C，下列说法中正确的是( B ) 导学号 68732210 A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同 B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 解析：A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同， A 错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C 错； D 项，若 A 是固体或纯液体，增大或减小 A 的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D 错。 2下列说法中有明显错误的是( B ) 导学号 68732211 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大 B活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。 3已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下： NO(g)Br2(g)=NOBr2(g) 慢 NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g) 快 下列有关该反应的说法正确的是( B ) 导学号 68732212 A反应的速率主要取决于的快慢 B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2) CNOBr2是该反应的催化剂 D该反应的焓变等于a kJ/mol 解析：A 项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速率：B 项，反应速率之比等于化 学计量数之比，根据总反应式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C 项，NOBr2是反应的生成 物，是反应的反应物，不是催化剂；D 项，a kJ/mol 是总反应的活化能，不是焓变。 4在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为 3 mol/(Ls)，已知温度 每升高 10 反应速率增加到原来的 2 倍，则温度为 50 时，该反应的速率为 ( A ) 导学号 68732213 A48 mol/(Ls) B36 mol/(Ls) C24 mol/(Ls) D12 mol/(Ls) 解析：设 10 时反应速率为v1,50 时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的 经验公式得：216，即 50 时反应速率为 10 时的 16 倍，所以，v23 v2 v1 5010 10 mol/(Ls)1648 mol/(Ls)。 5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( D ) 导学号 68732214 Na2S2O3溶液稀硫酸 H2O 实 验 反应温 度/ V/mL c/(molL1 ) V/mL c/(molL1) V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210 C3550.1100.15 D3550.250.210 解析：比较 A 和 C 可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但 C 选项的温度高， 故反应速率 C 大于 A，同理可知反应速率 D 大于 B，再比较 C、D 两选项，混合后 D 中 Na2S2O3的浓度是 C 中的 2 倍，故 D 组实验中最先出现浑浊。 6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( B ) 导学号 68732215 A100 mL 2 mol/L 盐酸与锌反应时，加入 100 mL 氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B对于可逆反应 2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗 速率都加快 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 解析：A 项中加入 100 mL NaCl 溶液时，相当于稀释了盐酸，H浓度减小，生成 H2的 速率变慢，A 项不正确；C 项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C 项不正确； D 项 Fe 和浓 H2SO4在温度低时发生钝化，若二者反应也不会生成 H2，而是生成 SO2气体，D 项不正确。 7在相同条件下，做 H2O2分解对比实验时，其中(1)加入 MnO2催化，(2)不加 MnO2催 化。下图是反应放出 O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( 导学号 68732216 A ) 解析：由图象知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要 H2O2的量相同，两种情况下 最终产生 O2的体积相同，只是(1)中加入 MnO2作催化剂，加快了 H2O2的分解速率，在相同 时间内产生 O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选 A。 8某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究：导学号 68732217 下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据： 用 10 mL H2O2制取 150 mL(标准状况下)O2所需的时间(s) 30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2 无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应 无催化剂加热 360480t720 MnO2催化剂加热 102560120 (1)该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_温度_、_催化剂_等因素对 H2O2 分解速率的影响。上述因素对 H2O2分解速率的影响分别是：_其他条件不变时，浓度越大 反应速率越大_；_其他条件不变时，温度越高反应速率越大_；_其他条件不变时，催 化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率)_； 推测t(s)的范围为_480CBA_。 (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_0.108_mol/L_。 (5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_随着c(H2O2)减小，反应速率减小_。 解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应纵轴体积是 60 mL，即放出气体的总体积。 (2)60 mL 的一半是 30 mL,30 mL 对应的时间约是 1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应 速率快，故四点中，D 点最快，A 点最慢。 (4)