影响盐类水解因素

影响盐类水解因素Tag内容描述：<p>1、第三章 水溶液中的离子平 衡 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 第三章 水溶液中的离子平 衡 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 1理解盐类盐类 水解平衡的特征。 2学会分析外界因素对盐类对盐类 水解平衡的影响。 3了解盐类盐类 水解的应应用。 4掌握盐盐溶液中各微粒的关系。 第三章 水溶液中的离子平 衡 化学化学（人教版）（人教版） 问题探究知能定位 课后强化作业资料备选 自主研习课堂师生互动 影响盐类水解的主要。</p><p>2、第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素实验名称 探究促进或抑制FeCl3水解的条件实验原理 FeCl3（黄色）3H2OFe(OH)3（红褐色）3HCl 实验用品 FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯实验步骤 向FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pH变化向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，观察现象 将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化 实验现象 溶液颜色变深，pH减小 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，无色气体 溶液颜。</p><p>3、三）影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,2、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大。</p><p>4、盐类的水解,第三节,【活动与探究】,测定下列浓度为0.1mol / L的溶液的pH,CO32- + H2O HCO3- + OH-,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,一、盐类水解的影响因素（内因）,-比较：酸性 碳酸 ___ 醋酸,弱,弱于,-证明：碳酸是一种 ___ 酸,一、盐类水解的影响因素内因 （盐类水解的本质）,弱,难,强,易,大,强,大,等浓度的强碱弱酸盐溶液,有弱才水解 越弱越水解,常见的弱酸的酸根离子： CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-等 常见的弱碱的阳离子： Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+等,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对。</p><p>5、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。</p><p>6、盐类的水解,第三节,1,【活动与探究】,测定下列浓度为0.1mol/L的溶液的pH,CO32-+H2OHCO3-+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,一、盐类水解的影响因素（内因）,-比较：酸性碳酸___醋酸,弱,弱于,-证明：碳酸。</p>