元素周期表与元素周期律

元素周期表与元素周期律Tag内容描述：<p>1、第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表10一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1下列叙述正确的是()A只有非金属元素能形成含氧酸盐B所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C同一元素的各种同位素的性质相同DM层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等2. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化。</p><p>2、年 级高一学 科化学编稿老师岳阳课程标题元素周期表和周期律一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考点突破考纲解读考点展示1. 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用。 2. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3. 以第A和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4. 了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。1. 是高考的重点之一，出现概率高。2.主要考查点有原子结构、元素性质递变规律、元素周期表的综合推断。3. 以选择题形式考查原子结构、元素。</p><p>3、第十一课时 元素周期表和元素周期律一、 学习目标：1、 熟悉元素周期表的结构与组成；元素的分类；熟记各主族元素与0族元素。2、 元素原子核外电子的排布规律；原子结构图的书写；3、 熟悉和理解元素周期律的基本内容。核素、元素、原子、同位素，同素异形体，等的理解与判断；4、 理解掌握以下基本技能：粒子半径大小比较规律方法；粒子氧化还原性强弱比较和判断方法；酸和碱的强弱比较，元素金属性和非金属性强弱比较方法；元素氢化物的热稳定性强弱比较方法。二、 学习内容简要：1、 元素周期表的结构与组成：（1）、元素周期表共有 横。</p><p>4、专题六 元素周期率与元素周期表【考点分析】1掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。2以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。【典型例题】【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最。</p><p>5、歼灭高考第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大。</p><p>6、歼灭高考第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大。</p><p>7、第二单元元素周期表与元素周期律教师备用题库1.(2016浙江10月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()XWYZA.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质答案D由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置可知W、X、Y、Z分别是Si、O、S、Cl。原子半径SiSO,故A正确;由于Cl的非金属性强于S,因此Cl元素的气态氢化物的热稳定性比S的高,故B正确;W是Si元素,其性质与C元素相似,与氢元素可。</p><p>8、第二单元元素周期表与元素周期律1.(2018浙江11月选考,12,2分)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物答案C根据元素Q位于第四周期可知,X在第二周期,Y、Z都在第三周期;又X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,可推出X是碳元素,Y是硫元素,Z是氯元素,Q是砷元素。根据电子层数越多原子半径越大,当电子层数相同时,核电。</p><p>9、20 元素周期表和周期律(二)【高考演练】上接：19 元素周期表和周期律(一)1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是21【答案】：C2X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的。</p><p>10、19 元素周期表和周期律(一)【考情报告】考查角度考查内容命题特点元素周期表中元素的推断元素周期表高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以“元素化合物”为载体，考查学生对元素周期表、元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。指定元素在周期表中的位置确定元素的性质或由元素的性质确定元素在周期表中的位置。元素周期律和元素周期表以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和。</p><p>11、专题7 元素周期表和周期律1.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是（ ）APo的相对原子质量为210 B与互为同素异形体CPo位于第6周期 A族 D原子核内的中子数为84答案：C解析：Po有多种核素，210只是这种核素的质量数，A项错误；与是Po的不同核素，二者互为同位素，B项错误；第六周期的稀有气体原子序数是86，故Po应为第6周期 A族元素，C项正确；原子核内的中子数为：210-84=126，D项错误。2.（2018福建省龙岩市质检）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮。</p><p>12、第17讲元素周期律和元素周期表考纲要求1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。考点一元素周期表的结构1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子数。2编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：。</p><p>13、元素周期表及元素周期律1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()。A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。A。</p><p>14、21 元素周期表和周期律1.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是（ ）APo的相对原子质量为210 B与互为同素异形体CPo位于第6周期 A族 D原子核内的中子数为84答案：C2.（2018福建省龙岩市质检）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于Y的说法不正确的是A处于第五周期B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素答案：B解析：Y的核电荷数是39，第四周期的稀有气体核电荷数是36，故39位于第五周期，第IIIB元素。</p><p>15、专题3.3 元素周期律、元素周期表试题的解题方法与技巧高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对120号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。预计2019年高考中选择题考查以重大科。</p><p>16、精准押题练第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最。</p><p>17、专题17 元素周期表,1熟悉周期表的结构 2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。 3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。,（2012北京9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,1、原子结构与元素周期表的关系,高考到底考什么？,3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测,2、元素周期律的应用,（1。</p><p>18、元素周期律和元素周期表1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF解析：Na、Mg2、O2和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2，选C。答案：C2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()14513A6151634B121119C9141715D解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15。</p><p>19、元素周期律与元素周期表题点一周期表结构及元素位置推断1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差可能是8、18或32C5种元素的核电荷数之和为5a10DA、E的原子序数之差可能是73(2018郑州模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第1。</p><p>20、2017年高考化学,专题精讲,5.2元素周期表和元素周期律,考纲要求1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2掌握元素周期律的实质。3以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构。</p>