原子结构与元素周期表

原子结构与元素周期表Tag内容描述：<p>1、高中化学第一章原子结构第2节 原子结构与元素周期表导学案【课标要求】1、 知道原子核外电子的能级，能用电子排布式表示常见的（136号）原子核外电子的排布。2、 能从原子外围电子排布认识原子结构的周期性变化 ；【教学内容展现】知识框架能量最低原则泡利不相容原理洪特规则基态原子的核外电子排布周期划分族的划分原子半径【教学重、难点】1.认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则2.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系【学习目标】1、使学生理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释136号元。</p><p>2、高中化学第一章原子结构第2节 原子结构与元素周期表导学案【课标要求】1、 知道原子核外电子的能级，能用电子排布式表示常见的（136号）原子核外电子的排布。2、 能从原子外围电子排布认识原子结构的周期性变化 ；【教学内容展现】知识框架能量最低原则泡利不相容原理洪特规则基态原子的核外电子排布周期划分族的划分原子半径【教学重、难点】1.认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则2.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系【学习目标】1、使学生理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释136号元。</p><p>3、第一章第一章 原子结构与原子结构与 元素周期律元素周期律 教 学 内 容 1了解原子论的简单发展史。 2. 进一步掌握分子、原子、元素、核素、相对原 子量等基本概念。 3掌握微观粒子的基本特征。 4了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌 握四个量子数的物理意义、取值范围。 5掌握原子核外电子排布三原则。 6掌握原子结构与元素周期表的关系，周期、族、 区的划分本质；掌握电离能、亲和能、电负性和 原子半径等概念。 1-1-1 原子论发展简史 古希腊哲学家德谟克利特臆想出原子是物质 最小的，不可再分的，永存不变的微粒。 18世纪，波。</p><p>4、课题: 必修2第1章原子结构与元素周期律第1讲原子结构 元素周期表单 位： 乐陵市第二中学 姓 名： 刘 鑫 第1讲原子结构 元素周期表一、考纲要求：1、了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2、了解元素、核素、同位素的含义。3.了解原子核外电子的排布，了解原子结构示意图的表示方法。4、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。二、教学模式课前准备区（回扣教材夯实基础）-课堂活动区（突破考点研习热点）-课堂总结区（总结学习把握知识）-课堂达标区（精题精练触摸高考。</p><p>5、原子结构与元素周期表基础题一、选择题1下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是A. 2，2，1，+ B. 2，1，2，- C. ，2，-2，+D. ，-2，-2基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A. 3s2s B. p3s C. 4s3d D. 3d3s3下列符合泡利不相容原理的是（ ）4下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子 B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态 D.价电子能量都比较低，。</p><p>6、第37讲原子结构与元素周期表、元素性质考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一原子核外电子排布原理1电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一电子层里电子的。</p><p>7、高二化学选修 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 第一章第二节原子结构与元素的性质导学案（第1课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______【课标要求】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化学（。</p><p>8、第一课时原子结构与元素周期表基础巩固1已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()A.B族B.B族C.族D.A族答案：D解析：解该题一定要看清是“+2价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第四电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子p能级上半充满的。</p><p>9、第一课时 原子结构与元素周期表课标要求1熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。1每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从ns1ns2np6。2各区元素原子的外围电子排布，s区：ns12；p区：ns2np16；d区：(n1)d19ns12；ds区：(n1)d10ns12。3原子的电子层数能级中最高能层序数周期序数，主族元素原子的外围电子数该元素在周期表中的主族序数，主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，BB元素的最高正价副族序数。1碱金属元素和稀有。</p><p>10、课时跟踪检测（三） 原子结构与元素周期表1某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在()As区 Bp区Cd区 Df区解析：选D元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。2外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A第三周期B族 B第三周期B族C第四周期B族 D第四周期B族解析：选D该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是B族。3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()AFe BMgCAl DLa解析：选B周期表在。</p><p>11、编号：07第2节 原子结构和元素周期表（第2课时）班级__________ 姓名__________【学习目标】1、认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据2、了解元素周期表的应用价值。3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。【学案导学过程】活动、探究原理、规律、方法、技巧一、核外电子排布与周期的划分1、阅读课本14页鲍林能级图。1、从此图中观察原子轨道的7个能级组：____________，____________，_____________，____________，5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p.2、总结周期与能级组。</p><p>12、第2节 原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课标要求1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。2能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。2核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s3核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。(3)洪特规则：对于基态原子，电。</p><p>13、编号：06第1节 原子结构模型（第1课时）班级__________ 姓名__________【测试目标】能量最低原则、泡利不相容原则以及洪特原则的应用【测试重难点】重点：核外电子排布式难点：核外电子排布式【分层练习】【基础练习】基态与激发态是根据原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请根据所学知识完成下面问题：下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（ ）A.1s22s12P1 B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s14s1 D.1s22s22P63s23P64s1下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）A.1s22s22P6 B.1s22s22P33s1C.1s22。</p><p>14、第1课时基态原子的核外电子排布学习目标定位1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写136号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。一、基态原子的核外电子排布原则1能量最低原则(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如图所示顺序。电子所排的能级顺序：1s、2s。</p><p>15、第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表基 础 巩 固一、选择题1已知元素的原子序数，可以推断元素原子(B)质子数中子数质量数核电荷数核外电子数ABCD解析：在原子中，原子序数核电荷数核外电子数。2闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(C)A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的。</p><p>16、第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径学习目标定位1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。一、核外电子排布与元素周期表1原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：周期价电子排布最外层最多容纳电子数各周期增加能级元素种数A族0族11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p327。</p><p>17、第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表基 础 巩 固一、选择题1已知元素的原子序数，可以推断元素原子(B)质子数中子数质量数核电荷数核外电子数ABCD解析：在原子中，原子序数核电荷数核外电子数。2闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(C)A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的。</p><p>18、第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表1下列各组元素都属于p区的是(B)A原子序数为1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析：A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。2下列元素一定是主族元素的是(C)A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素解析：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和B、B族元素，Kr。</p><p>19、第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表1下列各组元素都属于p区的是(B)A原子序数为1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析：A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。2下列元素一定是主族元素的是(C)A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素解析：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和B、B族元素，Kr。</p>