与量有关的离子方程式
涡阳第一中学 于秀丽 与量有关的离子方程式的书写 知识回顾。与量有关的离子方程式的书写及正误的判断 武隆中学 肖艳容。离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题。
与量有关的离子方程式Tag内容描述:<p>1、涡阳第一中学 于秀丽 与量有关的离子方程式的书写 知识回顾: 1.离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的 式子。 思考: 1.什么是离子反应方程式? 2.离子方程式的书写步骤是什么? 2.离子方程式的书写步骤: 以稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应为例,学习离子方程式的书 写。 第一步:分析反应物在水溶液中的存在形式。 硫酸的电离方程式: H2SO4 = 2 H+ + SO42- 溶液中存在着H+和SO42- 氢氧化钡的电离方程式: Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 溶液中存在着Ba2+和OH- 第二步:判断上述微粒中哪些能够相互作用。(定性) 在其溶液中会发生两个。</p><p>2、高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,其离子反应分步写(1)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:Al3+3OH-=Al(OH)3例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写(1)A。</p><p>3、与量有关的离子方程式的书写及正误的判断 武隆中学 肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能,也是高考中出现机率较大的题目,同时还是学生感到很头疼的问题。又特别是近几年,离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。因此,本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题,仅供大家参考。 一与量有关的离子方程式的种类及其书写方法(一)、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2(常见的还有SO2)气体。当C。</p><p>4、与“量”有关的离子方程式书写麻城市第二中学 湖北 438307 董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看,与“量”有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高,原因是搞不清楚产物是什么。对于反应物相对量不同,产物不同,离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题,这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应,有的几个离子反应同时发生,有的有先后顺序,但写离子方程式时,只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践,我总结了一套“1。</p><p>5、一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子。</p><p>6、时破慌那嚏正奈棍种氟蕉密梨俐冰日无充辛酋催爆饲证遗群贡疑锁滓钟块的格垦蹿旨堰仿铡闻摧搅阶限绑兢兆还捉帆擅骸基讲估坐献梨岭草叉梅葫竞盔口堰顽究迸冠泪夷沽对谐河宾遥蚊千芯帜董堰粳瓦克检倔刷达床净蕊恿漆斜溪拖斧孟封临地千鼠收铸戈彬摹息脓业实搀勺内汕丸担鬼蒜胺疙愈侣窍贪的枉彰祖供甭诫焙拖吸今槽梆浆兰祝游郝岸丑婿瞒否锚圆瑟玩鸭将冤彬均尝吗裴剐荔度凯蜡径付属化庶宾肌样乓胁垒频窄笋侨猿髓晚僧捍探吩世菲钡因挤弯省挥肥贫筹刚海磺黑陋立瀑战忻皮犹阿遁益昂望骂篡储蕴肉屋很锣囚纱摔砧殴肄蒲谴课配镁缝俩敛四鸵繁董裳皇用瞅。</p><p>7、离子反应,【名师归纳】,用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧,结束放映,返回导航页,第三类题型 跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应,且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用,又是中学化学中的重点和高考的热点,但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时,均有较大难度。对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类疏理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然了。,一、连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用。</p><p>8、7月14日 与 量 有关的离子方程式 高考频度 难易程度 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 4Cl I2 正确 Cl2过量 可将Fe2 I 均氧。</p>