与量有关的离子方程式的书写.pptx

涡阳第一中学 于秀丽 与量有关的离子方程式的书写 知识回顾： 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的 式子。 思考： 1.什么是离子反应方程式？ 2.离子方程式的书写步骤是什么？ 2.离子方程式的书写步骤： 以稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应为例，学习离子方程式的书 写。 第一步：分析反应物在水溶液中的存在形式。 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2 H+ + SO42- 溶液中存在着H+和SO42- 氢氧化钡的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 溶液中存在着Ba2+和OH- 第二步：判断上述微粒中哪些能够相互作用。(定性） 在其溶液中会发生两个反应： OH- + H+ = H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 第三步：综合前两步，写出离子方程式，并配平（定量）。 硫酸和氢氧化钡在溶液中反应的离子方程式为： 2 OH- + 2 H+ + Ba2+ + SO42- = 2 H2O + BaSO4 当反应物溶液的量改变时，对离子反应的过程有 没有影响？ 【例1】向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液 解析：在该反应中，涉及到两个离子反应 解题思路：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少 的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。 在这里NaHCO3的是少量的，肯定可以反应完全，因此可以将其前 面的系数定为“1”，可以定NaHCO3为1mol,可以产生1molHCO32-,则 需要1molOH-与其反应，生成1molCO32-,因此又需要1molCa2+与其反 应，生成1molCaCO3沉淀。 a. OH- + HCO3- = CO32- + H2O b. CO32- + Ca2+ = CaCO3 因此离子方程式为： 该反应同样涉及到中的两个反应，在这题中Ca(OH)2是少量的，肯 定反应完全，因此可以将其前面的系数定为“1”，可定Ca(OH)2为1mol ，完全中1molCa(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32- 和H2O，其中1molCO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3，另1mol CO32 -则以Na2CO3形式存在于溶液中。 因此，该反应的离子方程式为： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO32- HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O。 【例2】向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至中性。 向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀的量最大。 解析：本题涉及到两个离子方程式： a. H+ + OH- = H2O b. Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 至中性，也就是说Mg(HSO4)2溶液中的H+全部被OH-中和，设定 Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出1mol的Mg2+ 和2molH+ ，要中和 2mol的H+ 只需要2molOH- ，生成2molH2O，因此经化简得离子方 程式为： H+ + OH- = H2O 沉淀最大，也就是说Mg2+ 被完全沉淀，可以设定Mg(HSO4)2为 1mol，则会电离出1mol的Mg2+ 和2molH+ ，要是Mg2+完全沉淀，则 要先中和 H+ ，因此当把Mg2+完全沉淀时，需要OH-为4mol 生成 2molH2O和1molMg(OH)2沉淀，因此离子方程式为： Mg2+ + 2H+ +2OH- = Mg(OH)2 + 2H2O 同步练习1： 将少量的Cl2通入amolFeBr2溶液中。 将过量的Cl2通入amolFeBr2溶液中。 解析：Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应： 因此中发生的离子方程式为： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 中发生的离子方程式为： 【例3】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，写出符合下列 条件的离子方程式。 当恰好中和时的离子方程式。 当SO42-完全沉淀时的离子方程式。 解析：本题中涉及到 两个离子反应。 a. H+ + OH- = H2O b. Ba2+ + SO42- = BaSO4 至中性，也就是说Ba(OH)2溶液中的OH-全部被H+中和，设定 Ba(OH)2为1mol，则会电离出1mol的Ba2+ 和2molOH- ，则需 要2molNaHSO4，而2molNaHSO4也会电离出2mol SO42-，其中 1molSO42-会与Ba2+结合，生成BaSO4 沉淀，因此得离子方程式 为： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 完全沉淀，也就是说Ba2+ 被完全沉淀，可以设定Ba(OH)2为 1mol，则会电离出1mol的Ba2+ 和2molOH- ，要是Ba2+完全 沉淀，则要1molNaHSO4，同时其电离出1molH+会中和 1molOH-，因此离子方程式为： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O 练习1.向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符 合下列条件的离子方程式。 当Al3+完全沉淀时的离子方程式。 当SO42-完全沉淀时的离子方程式。 练习2.向NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO3)2溶液。 向Ca(HCO3)2溶液滴加少量的NaOH溶液。 练习1.向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ，写出符合下列条件的离子方程式。 当Al3+完全沉淀时的离子方程式。 当SO42-完全沉淀时的离子方程式。 解析：本题中涉及到 三种离子反应。 a. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 b. Al(OH)3 + OH- =AlO- + 2H2O c. Ba2+ + SO42- = BaSO4 当Al3+完全沉淀时，我们可以设定kAl(SO4)2有1mol，则1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀 需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则 电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的 SO42-， 两边同乘以2把系数化为整数即为： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3 BaSO4 于是反应的离子方程式为： Al3+ + 3/2SO42- + 3/2Ba2+ + 3 OH- = Al(OH)3 + 3/2BaSO4 当SO42-完全沉淀时，可以设定kAl(SO4)2为1mol,则1mol kAl(SO4)2电 离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO- 因此离子方程式为 ： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO-+2H2O +2 BaSO4 练习2： 向NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO3)2溶液。 向Ca(HCO3)2溶液滴加少量的NaOH溶液。 离子方程式为： Ca2+ + 2HCO32- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O 离子方程式为： OH- + HCO32- + Ca2+ = CaCO3 + H2O 归纳总结： 1.量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比，一定与它的组