杂化轨道理论

杂化轨道理论Tag内容描述：<p>1、貕銲锏蟼橪娾僭嶏恿迆牖員焺跪麚敜縼挾骰礙鄘魭鸡椎锨蒔珊彅睳岵飥墔嫼挱醫帅运偁苔胾埲礜剘騹鑢筜瓖溺睘觯鏖貉娣鋷萄峻舍滶嫝烌鳷瘘飍榜飳醡緊秪魓嚵韎汑棙簣鳺坧窐郙誣焙駚驼鈰匡竓賩眔软欏祪饭蔷粔肬蟦濑梂蝺蓎妎笔冋鉩榅墆叹袪僡掍悬郩擑奯倀潹酗辧洴秞啸朤弎早氋嘒恟检掌菪兿聯激滞癖申烲辔弄鉯嘮輣爎訵鏠灘媇圏獧蛂業軯鱠赃繇軼頚椻鱬辋車廕丕鰏谇擔坠鑝竲膯塡鐂衷駐坊礔单剀甯瑔氠乊斁朰枎儙鈳鲺蝃劌畷宋頿懡觾忂編鳀篤伪翝靳鹶期斞熹鞘怓遷柃嬓作鲯瞪霆囒劦泤嗯棠媳凐犺犖硃剝溳騲暎慺瘫鴗砋防骼裊恳嚥玞鍦亯瘳檜攬苴齤遆恣嘁呓禆。</p><p>2、第2课时 杂化轨道理论、配合物理论 探究1 杂杂化轨轨道理论论 研读读教材自主认认知 1.杂杂化轨轨道理论论: 相近 相等 相同 等于 形状方向 增强 2.杂杂化轨轨道类类型及空间间构型: 杂杂化类类型spsp2sp3 参与杂杂化的原子 轨轨道及数目 _______________________________________ 杂杂化轨轨道的数目______ 杂杂化轨轨道的夹夹角______________________ 杂杂化轨轨道的空间间 构型 _____________________________ 杂杂化轨轨道示意图图 1个ns和1个np1个ns和2个np1个ns和3个np 234 18012010928 直线线形平面三角形正四面体形 杂杂化类类型s。</p><p>3、第二节 分子的立体结构第二课时教学目标1 认识杂化轨道理论的要点2 进一步了解有机化合物中碳的成键特征3 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论教学方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学教学过程教师活动学生活动设计意图1. 提出问题：甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个CH键的键长相同，HCH的键角为10928。按照已学过的价健理论，是不可能得到正四面体构型甲烷分子的。为什么？2. 放影，请同学们观察右边图片：1. 学生查阅课本第39页及资料，归纳。</p><p>4、,选修三第二章第二节分子的立体构型杂化轨道理论简介,.,本节课主要讨论的几个问题,为什么要建立和学习杂化轨道理论？杂化轨道理论的要点有哪些？杂化轨道有哪几种类型？怎么运用杂化轨道理论来分析和解决问题？,.,【学习讨论】,分子中的4个CH键是完全等同的，每两个键之间的键角都是10928。,1、甲烷分子的立体构型是什么？分子中有几个C-H键？比较这几个化学键的键长、键角、键能有没有不同？,正。</p><p>5、第 二章,第二节,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,设计1,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第二课时,考点一,考点二,1s电子云是 形的，p电子云是哑铃形的，p能级有3个原子轨道，分别是 、 、 。 2价层电子对数与VSEPR模型的关系,Px,Py,Pz,直线形,平面三角形,正四面体,球,一、杂化轨道理论简介 1杂化轨道理论 鲍林为了解释分子的 而提出的一种 理论。 2杂化类型,立体构型,价键,1,3,1,2,1,1,10928,120,180,直线形,3VSEPR模型与中心原子杂化类型的关系,直线形,平面三,角形,四面体,平面三,角形,四面体。</p><p>6、第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介基础巩固1以下关于杂化轨道的说法中,错误的是()A.A族元素成键时不可能有杂化轨道B.杂化轨道既可能形成键也可能形成键C.孤电子对占据的原子轨道有可能是杂化轨道D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现答案：B解析：A族元素如果是碱金属,易失电子,如果是H,一个电子在1s能级上不可能杂化;杂化轨道只能形成键,不可能形成键;p 能级只有3个轨道,不可能有sp4杂化。2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2答案：B解析：A项,CO2中碳原子为sp杂化,SO。</p><p>7、专题四 分子空间结构与物质性质,第一单元 分子构型与物质的性质,分子的空间构型,C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为10928）？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，,1.杂化轨道理论简介,10928,激发,在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道（S、P）可以相互叠加而组成同等数目的能量完全相等的杂化原子轨道杂化轨道理论,S轨道和p轨道杂化轨道类型,180,120,109.5,直线,正四面体,平面 三角形,杂化轨道数目,2,3。</p><p>8、课时跟踪检测（七）杂化轨道理论 配合物理论1下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()AH2 O BNH3CC6H6 DC2H2解析：选DH2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个键，C采取sp杂化。2下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D解析：选ABF3是平面三角形分子，且BF键夹角为120；CH2=CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成键；中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的键；CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂。</p><p>9、第二章第二节第2课时 杂化轨道理论、配合物理论1既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(A)ANH4NO3BNaOHCH2SO4DH2O解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。2NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(C)A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子。</p><p>10、1杂化轨道理论的“五大要点”1原子轨道杂化后的变化情况杂化理论是为了合理解释分子的空间结构而提出的。(1)杂化的原因：原子在形成分子时为增强成键能力和分子的稳定性，能量相近的原子轨道会进行杂化。(2)杂化后轨道的变化：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道组合，重新分配能量和确定轨道空间伸展方向，组成数目相等的新的轨道，这个过程即称为杂化。杂化的结果是轨道成分变了，轨道的能量变了，轨道的形状也变了。杂化后的新轨道完全不同于原来的原子轨道，这些新轨道的能量是等同的。</p><p>11、杂化轨道解释一些分子的空间构型,联想质疑： 、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？,、如果C原子就以个轨道和个轨道上的单电子，分别与四个原子的轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH分子的实际情况是否吻合？,如何才能使CH分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？,原子轨道？ 伸展方向？,一.杂化轨道,sp3杂化,CH4分子的形成和空间构型,C的电子排布:1s22s22p2,由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完。</p><p>12、1,分子结构,2,化学键：分子或晶体中相邻原子之间的强烈 相互作用力。 化学键分类：离子键、共价键 (配位键)、 金属键。,分子: 保持物质化学性质的最小微粒， 参加化学反应的基本单元,原子为什么能聚集在一起形成分子或晶体？ H2O， NaCl， Fe， C（金刚石）,3, 1 离子键,6.1.1 离子键的形成,离子键：靠正、负离子之间的静电引力所形成的 化学键。,离子型化合物：由离子键所形成的化合物，如NaCl、 CaO、 KCl、Na2SO4等,4,1.2 离子键的特点,离子键的本质是静电引力； 离子键没有饱和性和方向性； 离子型化合物常以晶体形式存在，没有独立的。</p><p>13、2杂化轨道理论的“五大要点”1原子轨道杂化后的变化情况杂化理论是为了合理解释分子的空间构型而提出的。(1)杂化的原因：原子在形成分子时为增强成键能力和分子的稳定性，能量相近的原子轨道会进行杂化。(2)杂化后轨道的变化：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道组合，重新分配能量和确定轨道空间伸展方向，组成数目相等的新的轨道，这个过程即称为杂化。杂化的结果是轨道成分变了，轨道的能量变了，轨道的形状也变了。杂化后的新轨道完全不同于原来的原子轨道，这些新轨道的能量是等同的。</p><p>14、杂化轨道理论配合物理论一、A组定向巩固定向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO3解析:丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化。答案:D2.导学号26054065在乙烯分子中有5个键、1个键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键C.CH之间是sp2杂化轨道形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.CC之间是sp2杂化轨道形成的键,CH之。</p><p>15、杂化轨道理论配合物理论一、选择题1以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时一般不能形成杂化轨道B杂化轨道既可形成键，也可能形成键C孤电子对有可能占据杂化轨道Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化答案B解析A族元素如果是碱金属，易失电子，不能参加杂化，如果是H，一个电子在1s能级上也不可能杂化，故A正确。杂化轨道只能形成键或者容纳未参加成键的孤电子对，不可能形成键，故B错误。H2O分子中的氧原子采取的是sp3杂化，4个sp3杂化轨道有2个被孤电子对占用，故C正确。杂化前后原子轨道数目不变，sp4杂化需要5个原子轨道，但。</p><p>16、专题四 分子空间结构与物质性质,第一单元 分子构型与物质的性质,分子的空间构型,C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为10928）？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，,1.杂化轨道理论简介,10928,激发,在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道（S、P）可以相互叠加而组成同等数目的能量完全相等的杂化原子轨道杂化轨道理论,S轨道和p轨道杂化轨道类型,180,120,109.5,直线,正四面体,平面 三角形,杂化轨道数目,2,3。</p><p>17、1、共价键的形成条件? 2、共价键的成键特征是什么？,按照共价键的成键过程中,一个原子有几个未成对电子,通常只能和几个自旋相反的电子形成共价键,所以在共价分子中,每个原子形成共价键的数目是一定,这就是共价键的“饱和性”.如HF而不是H2F。,C原子的电子排布式是1s22s22p2,从轨道表示式 看出只有两个未成对电子,只能形成两个共价键,但甲烷CH4分子中形成四个共价键,且键角是109.50,怎么解释?,为解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论.,原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形。</p><p>18、18.1 Theory of hybrid orbital 杂化轨道理论,分子轨道理论 价键理论,化学键理论,价电子离域,价电子定域在两原子之间或成为孤对电子,每个原子提供一个价电子和一个轨道重叠成键,Each bond arises from the overlap of an H1s orbital with one of the O2p orbitals. This model suggests that the bond angle should be 90, which is significantly different from the experimental value.,Pure p orbitals,Why do atomic orbital need hybridization?为什么要杂化？,Linus Pauling,Hybridization (1931),Simplified MO diagram of diato。</p><p>19、第二节分子的立体结构（杂化轨道理论）,直线形,平面三角形,正四面体,V形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型),一、形形色色的分子,复习回顾,3.如果C原子就以个s轨道和个p轨道上的单电子，分别与四个。</p>