浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册科学Tag内容描述：<p>1、九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三通常氧硫负。</p><p>2、第一章笔记内容大全1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质化学性质物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性二、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来。</p><p>3、根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，你 知道可以用哪些方法制取盐？ 有些盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些是用化学方法制取 。 1、酸金属=盐氢气 制取盐的途径：制取盐的途径： 7、盐盐=新盐新盐 8、金属盐=新金属新盐(下章学习) 6、碱酸性氧化物=盐水 5、碱盐=新碱新盐 4、酸盐=新酸新盐 3、酸碱=盐水 2、酸金属氧化物=盐水 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl kNO3(NH4)3PO4 K2CO3NH4NO3 读教材读教材2828页页“盐与化肥盐与化肥”，思考，思考 以上物质分别属于哪。</p><p>4、浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章 探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳。</p><p>5、Ca(OH )2 + Na2CO3 CaCO3+2NaOH 回顾1：碳酸盐（CO32-）检验方法： 回顾回顾2 2：工业制：工业制NaOH:NaOH: Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 氯化钠俗 称食盐,白 色固体.易 溶于水 井盐 海盐 湖盐 岩盐 氯化钠在自然界分布很广 食盐用途: 1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于 食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉) 注意:摄入过高,会引起高血压 2.制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆 中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水. 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道 这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗。</p><p>6、浙教版科学九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。2、酸+碱-盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。 硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 。3、金属氧化物+酸-盐+水 （复分解反应）用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、金属单质+&。</p><p>7、第二章第二章 物质转化与材料利用知识点物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法：一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理 性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度 、密度 、溶解性 等，对纯净物 进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物 进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类：二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1纯净物：由一种物质组成的物质。 2混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3纯净物和混合物判。</p><p>8、第一章 探索物质的变化第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +SO42-NaOH = Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）(1) 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸） 食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸）1.酸的鉴别常见酸碱指示剂紫色石。</p><p>9、九年级科学 （上册）期末复习 精选练习题一、选择题1 (2017邵阳)下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）选项化学方程式反应类型AMg+O2MgO2化合反应BH2O2H2O+O分解反应CFe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应D2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH复分解反应2 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（ ）A.硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石 B.碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌C.硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气 D.盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅3 （2017南宁）关于银的性质描述中，属于化学性质的是（ ）A银是银白色的 B银不易与氧气反应C银具有优良。</p><p>10、九年级（上）科学试卷2012.12满分：200分 时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca40 Cl-35.5 Na一23卷 一一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)1生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确的是( )A酶只能在细胞内起作用 B一种酶只能催化某一种或某一类化学反应C酶的催化作用受到温度、pH的影响 D酶是生物体细胞制造的一种蛋白质2下列实验操作，其中正确的是( )3. 核电站中发生的能量转化是( )A核能机械能内能电能。</p><p>11、九年级上科学期末试卷试卷中可能用到的的相对原子质量Ca:40 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 Na:23一、 选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分）1、下列广告用语从科学角度看，没有科学性错误的是（ ）A“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病2、下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）ACuOCu(OH)2 BCaOCa(OH)2 CFe3O4Fe DMgOMgCl23、如下图所示的铡刀、瓶盖起子、铁锨、手推车都属于杠杆，其中费力。</p><p>12、第4节 几种重要的盐,知识回顾,盐酸和氢氧化钠反应生成什么？,生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl离子和金属Na离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结结晶析出晶体，也就是食盐晶体。,盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。,一、 什么是盐？,盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。,盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。,思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？,氯化钠晶体,硫酸铜晶体,碳酸钠晶体,绿柱石,Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素,几种常见的盐晶体,橄榄石：含硅酸盐,。</p><p>13、探索物质的变化,抢答题：（每个实验20分） 将观察到的实验现象填入下表,耀眼强光，生成白色粉末,不一样,变黄色、 有沉淀,不一样,大量的气体,不一样,固体变气体，气体变固体,一样,植物光合作用,主页,自然界中的一些变化,冰雪,燃烧,主页,燃烧,降雨,物理变化：,变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。,化学变化：,变化中会产生新的物质。,一、物质的变化： 化学变化和物理变化,物理变化的实质： 分子本身不变，分子间的距离发生改变。 化学变化的实质： 构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。,必答题：（各20分） 物理变化。</p><p>14、第5节 物质的转化,第二课时,上节课我们学习了非金属及其化合物之间的转化。,那么，金属及其化合物之间会发生转化吗？转化规律又是怎样的呢？,金属及其化合物之间的转化,生成 黑色固体 ，同时放出大量的热量。,Fe + S =FeS （硫化亚铁）,讨论,金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？,试一试： 1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式 2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式,金属单质+非金属单质盐,2Na+Cl2=2NaCl,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （氯化铁）,点燃,归纳,如果金属与氧气反应生成什么？,完成下列化学方程式： 1、 Mg + O2= 2、 Ca。</p><p>15、第五节 物体的内能,第一课时,实验,将红墨水滴到温度不同的水中，观察现象。,1、什么现象？ 2、产生这个现象的快慢与什么有关？,扩散现象,温度,冷水,热水,红墨水实验,（2）微观解释： （1） ； （2） ； （3） ；,1、热运动：物体内部大量粒子的无规则 运动叫做热运动，跟温度直接相关。,2、内能：物体内部大量粒子做无规则运动 所具有的能。（俗称热能）,（1）这个现象叫 。,扩散,物质是由大量微粒构成,构成物质的微粒的永不停息地做无规则运动,温度越高，大量微粒无规则运动越剧烈。,炽热的铁水,冰冷的冰块,下面两个物体都具有内能吗?,温。</p><p>16、第4节 常见的碱,碱性食物:,大豆,香蕉,菠菜,碱性药物:,氢氧化镁和氢氧化铝 可以治疗胃酸过多症,碱性物质:,洗涤剂,生活中的碱 性物质,研究物质的方法： 典型物质 归纳性质 推测用途,研究碱的性质也可以采用上述方法。,由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,碱:,前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱还有哪些性质呢？,课前测评： 以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl,实验室里几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,思考：电离产物的共同之处是什么？,NaOH Na+ 。</p><p>17、第3节 有机物和有机合成材料,自然界中的物质有很多种，其中绝大多数是有机物。,原始有机物的形成：,H2 H2O CO CO2 N2,甲烷CH4 甲胺CH3NH2 尿素CO(NH2)2,自然界中的有机物是从无机物演变而来的，有了有机物，才有生命，最终才有了人类。,C6H12O6,这些物质的元素组成中有什么共同特点?,:一类含碳的化合物.,C4H10,CH4,C2H5OH,CH3COOH,CCl4,观察与思考,(丁烷),(氯仿),(葡萄糖),(甲烷),(酒精),(乙酸),有机物,一、简单的有机物,1.有机物的概念。,（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 。,（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是。</p><p>18、36电能(1)【点击要点】1电功：(1)概念： ，叫电功。(2)电流做功的过程实质是 转化为 的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能。2电能表(又称“千瓦时计”，俗称“电度表”)可以直接测量某段时间家中消耗了多少 。计量单位： (kWh)；1千瓦时= 焦；当电功率的单位为千瓦，t的单位为小时，则w的单位是千瓦时(度)。3使用方法：接在进户线上，计数器上前后两次读数之差，就是这段时间内用户的用电度数。4电功率：(1)定义： 叫电功率。电功率是表示电流 的物理量。(2)公式为 ，电功率的单位：瓦、千瓦。l千瓦=1000瓦。(3)电灯的。</p><p>19、3.6电能一、学习目标：1.知道用电器的工作实质。2.知道电功率的概念，知道用电器上额定功率的含义、意义、公式、单位。能区分额定功率和实际功率。3.通过探究实验，知道灯泡的亮度由实际功率决定。4.通过学习，感知电能的优点和养成节约用电意识。二、本节课要解决的问题问题1.说说电能的优点？问题2.举例说明用电器工作时能量怎么转化？电视机： 电风扇： 油烟机： 电熨斗： 电能转化的实质： 问题3.能量如何发生转化？举例。</p><p>20、第三章 能量的转化和守恒第一节 能量的相互转化知识点自然界中各种形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量会发生相互转化，能量也会在不同的物体之间相互转移。所谓的消耗能量、利用能量和获得能量的实质是能量相互转化和转移的过程。如：雪崩时的能量转化:势能转化为动能 人造卫星:太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能 胶片感光成像:光能转化为化学能特技跳伞:势能转化为动能和热能 森林火灾:化学能转化为热能植物生长:光能转化为化学能 水电站(工作时):机械能转化为电能题剖析例1：水力资源的开发一般是将水能。</p>