质量守恒定律课件

质量守恒定律课件Tag内容描述：<p>1、课题1 质量守恒定律 凤城佳联国际学校凤城佳联国际学校 毕兴华毕兴华 白 磷 自 燃 白磷：保存在水中，容易自燃 。 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 银白色蓝色红色浅绿色 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 ， 等于生成物的各物质质量的总和。 参加。（化学反应是按一定的质量比进行的， 不一定所有的物质都参加了反应） 质量守恒。（不是体积和分子个数的守恒） 总和。（不能忽略反应物或生成物中的气体） 质量守恒定律的实质 ： 在化学反应中，反应前后原子的种类 ，数目，原子的质量都没有改变。 例例1. 1. 在化学反应前后，肯。</p><p>2、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充 分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质ABCD 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215X 讨论： 1、参加反应的物质是 ，反应后生成的 物质是 。 2、反应后D的质量X为 g。 你的理由是: A、D B、C 9 参加反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质质量总和。 Y+14+2-4 反应中改变的质量 即2+14=4+Y; 则Y=12。 反应后D的质量X=21-Y=9g 质量守恒定律 及其应用 复习课 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各 物质的___________。 2、化学。</p><p>3、物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？ 生成物的质量总和生成物的质量总和 反应物的质量总和反应物的质量总和等于等于 大于大于 小于小于 3.实验探究 收集证据 点燃 白磷燃烧前后质量的测定 实实 验验 步 骤骤 用镊镊子取出一小块块白磷放入铺铺有细细砂的锥锥形 瓶中央，塞紧紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接 触，然后称量，使天平平衡。 取下锥锥形瓶（注：砝码码不用取下），将橡皮 塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧烧，至红热红热 后 ，迅速用橡皮塞将锥锥形瓶塞紧紧，并将白磷引燃。 待。</p><p>4、制 作: 杜集杨文礼 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 想一想想一想 铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的. 木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的. 小明 小林 白磷燃烧前后质量的测定 五氧化二磷磷 氧气 1 实验现象 白磷燃烧，放出大量白烟； 气球先胀大后缩小 铁与硫酸铜反应前后质量的测定 硫酸铜 铁钉 硫酸亚铁 铜 2 实验现象 溶液由蓝色变为浅绿色 铁钉表面析出一层红色物质 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 一、质量守恒定律 。</p><p>5、化学,第8讲质量守恒定律,辽宁专用,命题点质量守恒定律1.(2016，营口10题1分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反应的化学方程式为4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38X3O2，则X的化学式为()A.K2OB.KOHC.KD.KH2.(2016，葫芦岛8题1分)为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO。</p><p>6、课题一：质量守恒定律,学习目标,1、通过对具体化学反应的分析，认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。,复习:,磷在氧气中燃烧,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新物质生成,质变了！量也会变吗？,猜想？有几种可能？,分析推理建立假说,猜想1:大于,猜想2:等于,猜想3:小于,初次。</p><p>7、1)铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体比铁丝还重，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？,质量守恒定律,2g5g4g,A+BC+D,(3)反应A+BC+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。,3g,（2）“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对否？,错。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变,例1、在化学反应A+B。</p><p>8、第三部分 物质的化学变化,第二节 质量守恒定律 化学方程式,考情分析,考纲要求 1. 质量守恒定律(认识) 2. 说明化学反应中的质量关系(理解) 3. 正确书写简单的化学反应方程式(理解),考情分析,考情分析,备考指导 质量守恒定律和化学方程式是广东中考每年必考的内容，化学方程式在中考试卷中的占比很大，几乎涉及所有题型。 (1)有关质量守恒的题目，命题形式一般有两种：利用反应前后原子种类和数目判断反应物或生成物的化学式；利用反应前后元素种类不变来确定物质的组成元素。,考情分析,(2)化学方程式主要涉及化学方程式的书写与计算两方面。</p><p>9、课题1 质量守恒定律,学习目标 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。,1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？,2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？,化学反应的实质： 分割成 重新组合 聚集成 分子原子新分子新物质 形成,化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。,你猜得着吗？,物质发生化学变化前后，总质量是增加。</p><p>10、质量守恒定律,学习目标,1通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2从微观角度知道质量守恒定律的实质 3质量守恒定律的应用,科学探究一般过程,1、提出问题,2、猜想与假设,3、制定计划,5、现象记录,6、解释与结论,包括实验准备和实验过程,对可能的原因或结果做出假设,学习或生活中出现的未知问题,什么是科学探究？,科学探究：对一个未知问题提出猜想和假设，并用科学实验的方法验证假设是否成立的过程,我们做过或学过哪些科学探究实验？,对蜡烛及其燃烧的探究 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 空气中氧气含量的探究 制取氧气与氧气性质的。</p><p>11、化学,河南专用,第13讲 质量守恒定律 化学方程式,知识结构,知识梳理,考点1质量守恒定律,1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【温馨提示】“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。,2. 实质：化学反应的过程是参加反应各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，因此在。</p><p>12、课题1 质量守恒定律,第一课时,第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律,什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。,提出问题：,当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大,想一想,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,提出问题,我们的猜想：可能。,课题1 质。</p><p>13、第五单元化学方程式,课题1质量守恒定律,一,二,一、质量守恒定律,化学反应,总和,总和,质量,种类,数目,一,二,二、化学方程式,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,反应物,生成物,质量,反应物,生成物,一,二,一、正。</p>