最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(六)化学能与热能

最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练六化学能与热能专题突破练六化学能与热能1化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量解析A项，该合成中的能量转化效率没有达到100；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。答案C22017潍坊期末某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是AE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B正反应的热效应HE2E10，所以正反应为吸热反应C升高温度活化分子百分数会增大D使用合适的催化剂可以降低反应的活化能解析A项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，是正反应的活化能，正确；B项，正反应的热效应HE1E2MGBR2MGCL2MGF2C金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应D由图可知此温度下MGBR2S与CL2G反应的热化学方程式为MGBR2SCL2GMGCL2SBR2G，H117KJMOL1解析分析图象可知，MGCL2的能量低于MG与CL2的能量之和，依据能量守恒定律知由MGCL2制取MG的反应为吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MGI2H3BH3H4H5CH1H2H3DH20，D项错误。答案C92017豫北名校联考下面给出了一些常见反应的热化学方程式2H2GO2G2H2OLH5716KJMOL12CH3OHL3O2G2CO2G4H2OLH1452KJMOL1HAQOHAQH2OLH573KJMOL1据此分析有关说法正确的是A该条件下H2G的燃烧热为5716KJMOL1B1MOLCH3OHL完全燃烧生成气态水时放出的热量少于726KJCCH3COOHAQNAOHAQCH3COONAAQH2OLH573KJMOL1D2CH3OHLO2G2CO2G4H2GH3088KJMOL1解析1MOL可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量是该物质的燃烧热，该条件下H2G的燃烧热为2858KJMOL1，A错误；根据热化学方程式，可知1MOLCH3OHL完全燃烧生成液态水时放出的热量为726KJ，因液态水变成气态水时要吸热，故生成气态水时放出的热量少于726KJ，B正确；CH3COOH是弱电解质，电离时吸热，1MOLCH3COOH和1MOLNAOH反应时放出的热量小于573KJ，C错误；根据盖斯定律，可求得2CH3OHLO2G2CO2G4H2GH3088KJMOL1，D错误。答案B10在一定条件下，S8S和O2G发生反应依次转化为SO2G和SO3G。反应过程和能量关系可用如图简单表示图中的H表示生成1MOL含硫产物的数据。由图得出的结论正确的是AS8S的燃烧热H8AKJMOL1B2SO3G2SO2GO2GH2BKJMOL1CS8S8O2G8SO2GHAKJMOL1D由1MOLS8S生成SO3的反应热HABKJMOL1解析根据燃烧热的概念和图象数据可求出S8S的燃烧热为H8AKJ/MOL，A项正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“”表示，B项错误；C项反应热应为H8AKJ/MOL，错误；D项反应热应为H8ABKJ/MOL，错误。答案A11保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如下图所示过程可用如下反应表示2CO2光能2COO22H2O光能2H2O22N26H2O光能4NH33O22CO24H2O光能2CH3OH3O22CO4H2O光能_3O2请回答下列问题1过程的能量转化形式为_能转化为_能。2请完成第个反应的化学方程式_。3上述转化过程中，H1和H2的关系是_。4断裂1MOL不同化学键所需的能量见下表共价键HNHONNOO断裂1MOL化学键所需能量/KJMOL1393460941499常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_。答案1太阳化学22CO4H2O光能2CH43O23H1H242N2G6H2OL光能4NH3G3O2GH1189KJMOL1121已知TIO2S2CL2GTICL4LO2GH140KJMOL12CSO2G2COGH221KJMOL1写出TIO2和焦炭、CL2反应生成液态TICL4和CO气体的热化学方程式_。2有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是ACH3OHGH2OGCO2G3H2GH490KJMOL1BCH3OHG32O2GCO2G2H2OGH6767KJMOL1由上述方程式可知，1MOLCH3OH完全燃烧生成H2OL时放出的热量_填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”6767KJ。已知水的汽化热为44KJMOL1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_。解析1由即可得到目标方程式。2气态水变为液态水时要放出热量，故1MOLCH3OH完全燃烧生成H2OL时放出的热量应大于6767KJ。将BA3可得H2G12O2GH2OGH2419KJMOL1，由于水的汽化热为44KJMOL1，所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2G12O2GH2OLH2859KJMOL1。答案1TIO2S2CS2CL2GTICL4L2COGH81KJMOL12大于H2G12O2GH2OLH2859KJMOL113根据已知热化学方程式按要求写出下列变化的热化学方程式1用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知2NOGN2GO2GH1805KJMOL12H2OL2H2GO2GH5716KJMOL1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。2将H2与CO2以41的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知CH4G2O2GCO2G2H2OLH8903KJMOL1H2G12O2GH2OLH2858KJMOL1则CO2G与H2G反应生成CH4G与液态水的热化学方程式是_。解析1根据盖斯定律可知即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2G2NOGN2G2H2OLH7521KJMOL1。2利用盖斯定律将氧气消去，可知4得CO2G与H2G反应生成CH4G与液态水的热化学方程式是CO2G4H2GCH4G2H2OLH2529KJMOL1。答案12H2G2NOGN2G2H2OLH7521KJMOL12CO2G4H2GCH4G2H2OLH2529KJMOL114氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。1MOLNO2G和1MOLCOG反应生成1MOLCO2G和1MOLNOG过程中的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程