河南省普通高中毕业班2015届高三化学模拟试卷

河南省普通高中毕业班 2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题 6分）1化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是( )A石英可导电，用于生产光导纤维B常见的氮肥都属于铵盐类无机物C粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2下列有关化学实验的叙述正确的是( )A用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C可用碱式滴定管量取 20.00mLKMnO4溶液D分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出3分子式为 C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（NH 2）的同分异构体共有( )A13 种 B12 种 C14 种 D9 种4已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH 3COOH）=1.75105 ，K（H 3BO3）=5.710 10 ，K 1（H 2CO3）=4.410 7 、K 2（H 2CO3）=4.71011 则下列的说法中正确的是( )A醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的 pH：碳酸硼酸C在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na +）+c（H +）=c（CO 32 ）+c（OH ）+c（HCO 3 ）D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的 pH：碳酸钠醋酸钠5短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13X 与 W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）BX 和 Y两元素一定不在同一周期C元素 Z、W 的简单离子的电子层结构相同DX、W 两元素一定能形成两种组成不同的氧化物6下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A实验：制备金属钠B实验：制取 Fe（OH） 2并观察其颜色C实验：制取 NaAlO2D实验：比较两种物质的热稳定性7已知 t时 AgCl的 Ksp=21010 ；Ag 2CrO4是一种橙红色固体，t时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是( )A在 t时，Ag 2CrO4的 Ksp=2为 11012B在 t时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4C在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，可使溶液由 Y点到 X点D在 t时，用 AgNO3标准溶液滴定 20mL未知浓度的 KCl溶液，不能采用 K2CrO4溶液为指示剂二、解答题（共 3小题，满分 43分）8 “CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的 CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH 4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫 CH4的不完全燃烧，1gCH 4不完全燃烧反应放出 2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为_（2）第二步的反应为： CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） ，反应过程中能量变化如图 1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于” 、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量相同温度下，若在 2L密闭容器中 CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为 0.5molL1 ，上述反应达到平衡时放出的热量为 32.8kJ，则平衡时CO的转化率为_（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO 2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g） 现将 1mol CO2和 3molH2充入容积为 2L的密闭容器中发生上述反应，（见图 2）下列说法正确的是_A若保持温度不变，当容器中的 n（CH 3OH）：n（H 2O）为 1：1 时，该反应已达到平衡状态B若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C若其他条件不变，实验结果如图所示（T 1、T 2均大于 300） ，平衡常数、：K（T 1）K（T 2）D若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入 1molCO2和 3molH2，当达到新平衡时，n（CH 3OH）：n（H 2）的值将升高（4）某同学按如图 3所示的装置用甲醇燃料电池（装置）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中 c电极为铜棒，d 电极为石墨，X 溶液为 500mL0.4molL1 硫酸铜溶液当装置中某电极上收集到标准状况下的气体 VmL时，另一电极增重 mg（m12.8）装置中 H+向_（填“a”或“b” ）极移动；b 极上的电极反应式为_铜的相对原子质量的表达式为_（用含 m和 V的代数式表示）9实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O温度高于 135会发生副反应生成丁烯相关物质的物理性质如下表：物 质 密 度 /gmL 1 熔 点 / 沸 点 / 水 溶 性 正 丁 醇 0.81 89. 17. 微 溶 于 水 正 丁 醚 0.769 98 142 不 溶 于 水 实验步骤如下（装置如图所示）：a在 100mL三颈烧瓶中加入 36.5mL正丁醇和约 10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石b在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管c在分水管中放置 2mL水，然后加热到 134135，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升d实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入 35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品试回答：（1）温度高于 135时所发生反应的化学方程式为_；（2）实验中为控制温度在 134135，最好选用的加热方式为_；水浴 砂浴 油浴（3）为提纯粗产品，分别进行了加入无水氯化钙、水洗、碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为_，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为_，该仪器在使用前需要时行的操作是_（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是_；（5）若最终得到 13.0g正丁醚，则该实验的产率为_10 （17 分）铜和其化合物是中学化学的重要学习内容（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS） ，慢慢地转变为铜蓝（CuS） 硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为_渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为_；请简要说明该反应能发生的原因：_（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是 Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为_（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图已知：溶液中被沉淀离子 Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的 pH3.7 6.4 4.4请回答：溶液 B中含有的阳离子有_（填离子符号） ，氧化剂 X宜选用的物质是_（填化学式） ；加入试剂 Y是为了调节 pH，试剂 Y可以选择的是_；操作 Z的步骤有_、_、过滤、洗涤、干燥等将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某 100mL废酸混合液中，c（HNO 3）=2molL 1 、c（H 2SO4）=4molL 1 （不含其他酸或氧化剂） ，则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量为_g现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为_Pnbsp;/P11氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42 等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用 Na2CO3、NaOH、BaCl 2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为_；加入 Na2CO3后所发生反应的离子方程式为_；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是_（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成） ，则 B处产生气体的化学式为_，C 电极的名称是_，电解总反应的化学方程式为_；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入 8%9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为_；（4）已知在电解槽中，每小时通过 1A的直流电理论上可以产生 1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产 8小时，制得 32%的烧碱溶液（密度为 1.342t/m3）113m 3，电解槽的电流强度为 1.45104A，则该电解槽的电解效率 （NaOH）=_ 12已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，A 元素位于周期表的 s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B 两种元素组成的原子个数之比为 1：1 的化合物 N是常见的有机溶剂E 是有“生物金属”之称，E 4+和氩原子的核外电子排布相同（1）E 的基态原子的价电子排布图为_（2）B、C、D 三种元素的氢化物的沸点高低顺序为_（用化学式表示，下同） ，稳定性顺序为_；（3）化合物 M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则 M中 键和 键个数比为_，B 原子的杂化类型为_，M 能和水以任意比混溶的原因是_；（4）E 的一种氧化物 Q，其晶胞结构如图 1所示，则 Q的化学式为_；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 BC ，可在 Q的催化下，先用 NaClO将 BC+氧化成BCD ，然后在酸性条件下 BCD 可以继续被 NaClO氧化成 C2和 BD2；与 BCD 互为等电子体的分子是_（写出一种即可） ；可以推知 BCD 的空间构型为_；上述反应中后一步反应的离子方程为_（6）E 内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图 2所示，则 E晶胞中 E的配位数为_，若该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA mol1 ，E 原子的摩尔质量为 Mg/mol，则 E原子的半径为_cm13以有机物 X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去B 的相对分子质量为 108已知：X 的核磁共振氢谱中有 4个信号峰，其峰面积之比为 3：2：2：1；苯环上的甲基可以被酸性 KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化请回答下列问题：（1）有机物 X的分子式为_；C 的结构简式为_；（2）AB 转化的反应条件为_；FG 反应类型是_；（3）下列关于有机物 B的说法不正确的是_；a分子式为 C7H8O b遇 FeCl3溶液显紫色 c一定条件下能与 D发生酯化反应 d能与金属钠和 NaOH溶液反应（4）请写出下列反应的化学方程式DE：_； ：_；（5）E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_种；与 E具有相同的官能团苯环上只有一个甲基苯环上的一氯代物仅有 2种其中核磁共振氢谱有 5个信号峰的同分异构体的结构简式为_；（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由 合成 的转化流程图（写出反应物和反应条件） 注：书写格式参照如下示例流程图：CH 3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3河南省普通高中毕业班 2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题 6分）1化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是( )A石英可导电，用于生产光导纤维B常见的氮肥都属于铵盐类无机物C粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物考点：硅和二氧化硅；铵盐；粗盐提纯分析：A、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不导电；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐；C、粗盐提纯后还含有可溶性离子；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成解答： 解：A、石英的主要成分为二氧化硅，但二氧化硅不导电，故 A错误；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐，尿素是有机物，故 B错误；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故 C错误；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故 D正确；故选 D点评：本题考查物质的组成和分类，为高频考点，侧重化学与生活、材料、资源利用的考查，注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性，题目难度不大2下列有关化学实验的叙述正确的是( )A用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C可用碱式滴定管量取 20.00mLKMnO4溶液D分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出考点：分液和萃取；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理分析：A容量瓶不能润洗；B蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；C高锰