2016年4月选修III结构化学习题和答案VIP

37、（15 分）、A、B、C、D、E、F、G 均是原子序数小于 36 的元素。A 的基态原子外围电子排布式为3s2；B 原子的 L 电子层的 P 能级上有一个空轨道； C 元素的基态原子最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子； D 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F 和 G 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 F比 G 小 2。根据信息回答下列问题： （1）C 的外围电子排布图为 。C 与氢元素可分别形成含 10 个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；（2）用电子式表示化合物 AE2的形成过程 。（3）F 与 BD 易形成配合物 F(BD)5，在 F(BD)5中 F 的化合价为_ _；与 BD 分子互为等电子体的离子的化学式为 。 （4）E 有多种含氧酸根EO - EO 2- EO 3- EO 4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）（5）B、C、D、E 原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子：_ _(写分子式) (6) G 的价电子排布式为 。GD 晶体晶胞结构为 NaCl 型， 晶胞边长为 428 pm。晶胞中两个 G 原子之间的最短距离为_ _m（精确至 0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G0.88D，若晶体中的 G 分别为 G2 、G 3 ，此晶体中 G2 与 G3 的最简整数比为_ _。【解析】：A 的基态原子外围电子排布式为 3s2，则 A 为镁元素，B 原子的 L 电子层的 P 能级上有一个空轨道，则 B 为碳元素，C 元素的基态原子最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，则 C 为氮元素，D 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则 D 为氧元素，E 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则 E 为氯元素，F 和 G 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，说明 F和 G 都位于第族，原子序数 F 比 G 小 2，且都小于 36，所以 F 为铁元素，G 为镍元素，（1）C 为氮元素，它的外围电子排布图为 ，C 与氢元素的阳离子为铵根离子，中心原子氮的价层电子对数（5+3）/2 为=4，所以氮原子的杂化类型为 sp3杂化，故答案为： ；sp 3；（2）AE 2为 MgCl2，用电子式表示 MgCl2的形成过程为：，故答案为： ；（3）F（BD） 5为 Fe（CO） 5，因为 Fe（CO） 5化合价的代数和为 0，CO 的化合价的代数和为 0，则 Fe 元素的化合价为 0，根据等电子体原理可知，与 CO 分子互为等电子体的离子的化学式为 CN -，故答案为：0；CN -；（4）Cl 有多种含氧酸根ClO -ClO 2-ClO 3-ClO 4-，中心原子 Cl 的价层电子对数都为（7+1）/2=4，氯原子都是按 sp3 方式杂化的，其中只有 ClO4-，有四个 Cl-O 键，没有孤电子对，其空间构型为四面体型，其它含氧酸根都有孤电子对，空间构型不为四面体，故答案为：；（5）在 C、N、O、Cl 四种原子两两相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子有 CO2、NCl 3、CCl 4、COCl 2、NC-CN 等，故答案为：CO 2、NCl 3、CCl 4、COCl 2、NC-CN 中的任意一个；（6）G 为镍元素，有 10 个价电子，价电子排布式为 3d 84s2，NiO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，晶胞边长为428pm根据晶胞结构可知，晶胞中两个 Ni 原子之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，所以晶胞中两个 Ni 原子之间的最短距离为（1/2） 2428pm=3.0310-10m，在晶体 Ni0.88O 中，设 Ni2 的个数为x，则 Ni3 的个数为 0.88-x，则根据化合价代数各为零可得，2x+3（0.88-x）=2，所以 x=0.64，所以Ni2 与 Ni3 的个数比为 0.64：（0.88-0.64）=8：3，故答案为：3d 84s2；3.0310 -10；8：3；37、 （15 分）已知 A、B、W、X、Y、Z 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，基态 B 原子的 2p 轨道处于半充满状态，W 原子基态时。S 电子数与 p 电子数相等，X 在元素周期表的各元素中电负性最大，Y 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子Z 是第 28 号元素。请回答下列问题。（1）A、B、W 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。（2）A 22与 W 互为等电子体W 22+的电子式可表示为 ，1 mol W22+中含有的 键数目为 N A。（3）BW 3空间构型为 ，其中 B 的杂化方式为 。（4）基态悉 Z 原子的价电子排布式为 ，Z 可以跟 AW 形成配合物Z（AW） 4。Z（AW） 4的晶体类型为 ，Z 与 AW 间的作用力为 。（5）X 的液态氢化物的化学式有时可以写成（HX） n的形式，其原因是 。（6）化合物 YX2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则该晶胞的体积为 cm 3。答案：（1）3d 54s1；（2）平面三角形、sp 2；（3） 、 2N A（4）F-HF、F-HO、O-HF、O-HO；（5）312/（aN A）cm 3A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，则 A 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 A为碳元素；C 在元素周期表的各元素中电负性最大，则 C 为氟元素；B 原子基态时 s 电子数与 P 电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为 1s22s22p4，则 B为氧元素；D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则 D 为 Ca 元素;E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为 3d54s1，则 E 为 Cr 元素。（1）E 为 Cr 元素，基态原子的价电子排布式为 3d54s1（2）CO 32-中 C 原子的价层电子对数为 3+（4+2?23）/2=3，C 原子孤对电子对数=（4+2?23）/2=0，CO 32-为平面三角形，C 原子采取 sp2杂化（3）C 22-与 O22+互为等电子体，离子结构相同，O 22+的电子式可表示为 ，1mol O 22+中含有的 键数目为 2NA（4）HF 水溶液中存在的所有氢键为：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO（5）由化合物 CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为 81/8+61/2=4含有氟离子数目为 8，故晶胞的质量为 478g，该离子化合协晶体的密度为 a g/cm3，则晶胞的体积=478/N A/ a g/cm3=312/aNAcm337、 （15 分）X、Y、Z、W、R 为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W 为同一周期相邻元素，Z 元素原子核外电子的运动状态共有 8 种；R 元素与比它核电荷数大的另外。两种元素位于第四周期同一族。（l）X 的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为_ _。（2）X、Y、Z、W 四种元素第一电离能由大到小的顺序为_ _（用元素符号表示） 。（3）用氢键表示式写出 W 的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键_ _。（4）Y 的一种氢化物分子中共有 18 个电子，该分子中存在的共价键类型有_ _（填选项字母） 。A非极性键 B极性键 C s 键 D sp键Epp 键 F 3sp键 G 3p键 H 3键（5）R 的基态原子的价层电子排布式为_ _，R 元素位于周期表的_ _区。（6）R 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如右图所示：图 A 中原子堆积方式为 ，A、B 中 R 原子的配位数之比为 _ _ 。A、B 晶胞的棱长分别为 a cm 和 b cm，则 A、B 两种晶体的密度之比为_ _。答案：（1） 或 ；（2）F、N、O、C；（3）FHO、OHF；（4）ABFG（5）3d 64s2；d ；（6）体心立方；23；b 32a 3【解析】试题解析：Z 元素原子核外电子的运动状态共有 8 种，则 Z 原子核外共有 8 个电子，Z 为 8 号元素 O，X、Y、Z、W 位于同一周期且相邻，则 X 为 C，Y 为 N，W 为 F。第四周期同一族有三种元素的只有第VIII 族，R 的原子序数最小，则 R 为 Fe。（1）用于鉴定文物年代的 C 的同位素是 14C。（2）同一周期元素第一电离能自左向右有增大的趋势，但因第 VA 族元素的 p 轨道处于半满状态，较稳定，因此第一电离能大于同周期第 VIA 族元素，故四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 FNOC。（3）HF 的水溶液中不同分子间存在的氢键有 FHO、OHF。（4）18 电子的氮的氢化物为 N2H4。分子中的氮氮键为非极性键，属于 键，氮氢键为极性键，属于 键。（5）基态 Fe 的价层电子排布为 3d64s2，Fe 位于周期表的 d 区。（6）A 晶胞的堆积方式是体心立方，原子的配位数是 8，B 晶胞的堆积方式是面心立方，原子的配位数是12，因此 A、B 中 Fe 原子的配位数之比为 8:12=2：3。A 晶胞中含有 Fe 原子数位 2 个，晶胞的密度是，B 晶胞中含有的 Fe 原子数为 4 个，因此晶胞密度为 ，二者的密度比为 ：= b32a 3。37、 （15 分）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中 A 原子核外有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原子核外的 M 层中有两对成对电子；E 的原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）E 的核外电子排布式是 （2 分） ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （2 分） 。（2）B 的氧化物的熔点远高于 D 的氧化物的熔点，理由是 （2 分）；（3）A 的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是 （2 分）杂化，D 的低价氧化物分子的空间构型是 （2 分） 。（4）A、C 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 （2 分） ；（每个球均表示 1 个原子）（5）铜晶体的晶胞结构如下图，若铜原子的半径是 rcm，则铜的密度的计算式是 （3 分）（用 NA表示阿伏加德罗常数） 。【解析】C 元素是地壳中含量最高的金属元素，所以 C 是 Al 元素，D 原予核外的 M 层中有两对成对电子，且 D 的原子序数大于 C，所以 D 是 S 元素，E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满，且 E是前四周期的元素，E 的原子序数大于 16，所以 Cu 元素，A 原子核外有三个未成对电子，且原子序数小于 13，所以 A 是 N 元素，A 与 B 可形成离子化合物 B3A2，且 B 的原子序数大于 A 小于 C，所以 B 是 Mg 元素（1）E 的原子序数是 29，为 Cu 元素，其原子核外电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d104s1，Mg、Al、S 元素是同一周期元素，同一周期元素的第一电离能逐渐增大，但镁的第一电离能大于铝的第一电离能，同一主族的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以 N 元素的第一电离能大于 P 元素，P 元素第一电离能大于 S 元素，所以 Mg、Al、S、N 元素的第一电离能由小到大的顺序为 AlMgSN，故答案为：1s 22s22p63s23p63d104s1，AlMgSN；（2）氧化镁是离子晶体，二氧化硫是分子晶体，所以离子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点，故答案为：氧化镁是离子晶体，二氧化硫是分子晶体；（3）NO 3-中价层电子对=3+（1/2）（5+1-32）=3，所以采取 sp2杂化，D 的低价氧化物是 SO2，SO 2的价层电子对=2+01/2) （6-22）=3，含有一个孤电子对，所以分子空间构型是 V 形，故答案为：V 形；（4）该晶胞中铝原子个数=（1/8）8+6（1/2）4，氮原子个数 4 个体心，N 元素形成的负价是-3价，Al 元素形成的负价是+3 价,所以该晶胞化学式为 AlN，故答案为：AlN(5)面心立方 N=4，Cu 的 M=64g/mol，则 m=(464)/NA,由图可知 a=22r 体积 V=a3=(22r) 3。代入可得密度=【(464)/N A】/【(22r) 3】=82/(N Ar3)答案：（1）1s 22s22p63s23p63d104s1，AlMgSN；（2）氧化镁是离子晶体，二氧化硫是分子晶体；（3）sp 2 ，V 形；（4）AlN；(5) 82/(N Ar3)。37（15 分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领 域。单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知 A 和B 均为短周 期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：(1)某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所 示，该同学所画的电子排布图违背了_ _。(2)ACl2分子中 A 的杂化类型为_ _。(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知 金刚石中的 C-C 的键长为 154.45pm，C 60中 C 一 C 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_ _ _ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。（4）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合 物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中 K 原子和 G 分子的个数比为_ _。（5）继 C60后，科学家又合成了 Si60、N 60, C、Si、N 原子.电负性由大到小的顺序是_ _，NCl 3分子的价层电子对互斥理论模型为_ _。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则分子中 键的数目为_答案：（1）能量最低原理（1 分） （2）sp 杂化（2 分）（3）否（1 分） 、C 60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2 分）（4）4s 1（1 分） 、31（2 分） （5）NCSi（2 分） 、正四面体（2 分） 、30（2 分）【解析】试题分析：（1）从图上看，3p 轨道电子应排布在 3s 轨道上，这违背了能量最低原理。（2）从 A 的第一至第四电离能看，A 的第三电离能发生突变，因此 A 最外层有 2 个电子，根据 ABn型分子价电子对的计算方法，分子中有价层电子对 2+（1/2）（2-21）=2，因此为直线型，中心原子杂化方式为 sp 杂化。（3）结构决定性质，对于物质熔、沸点的分析应从物质的晶体类型来分析。（4）基态钾原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s1，价电子为 4s1。晶胞中的 K 原子在面上，对晶胞的贡献为 1/2，每个晶胞中含有 K 原子的个数为个 12（1/2）=6；C 60在晶胞的顶点和中心，因此每个晶胞中 C60的分子数位个 8（1/8）+1=2，因此 K 原子和 C60分子的个数比为 6:2=3:1。（5）同一周期元素电负性自左向右逐渐增大，同一主族元素电负性自上向下逐渐减小，因此电负性由大到小的顺序为 NCSi。根据 ABn型分子价电子对计算方法，可知 NCl3的价电子对为 4 个，中心原子为sp3杂化，分子构型为正四面体。（6）根据题意可知每个 Si 原子形成 4 个共价键，其中 3 个 键，1 个 键，即 键为化学键总数的1/4，60 个原子可形成化学键总数为 个，因此 键数为 个。37 （15 分）下图是元素周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E、F、G 都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（l）F 元素基态原子的核外电子排布式为 。（2）A、B、C 的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示） （3）B 元素单质分子中的_ _个 键，与其互为等电子体的阴离子为 。（4）下图为 A 元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_ _杂化，每个分子周围有 _ _个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为 apm，则该晶体密度的表达式为 gcm3。（5）G 元素的氢化物分子的空间构型为 ，其沸点与 B 元素的氢化物相比_ _（填高或低） ，其原因是 。（6）向 CuSO4溶液中滴加入 B 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式_ _。（7）知道 B 的电负性大于氯，则 B 与 F2或 C12形成的化合物水解，产物是否相同?_ _（填“相同”或“不同” ） 。（8）D 的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷 PCl5xBrx（1x4，且 x 为整数） 。如果某混合卤化磷共有 3 种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为 （PC1 5结构如上图） 。【分析】由图 1 中元素在周期表中的位置可知，A 为碳、B 为氮、C 为 Si、D 为磷、E 为 Fe、F 为 Cu、G为 As，（1）F 为 Cu，核外电子数为 29，根据能量最低原理，其原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能NCSi，（3）氮气分子结构式为 NN，含有 2 个 键，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体，故与氮气分子互为等电子体的阴离子为 CN-，故答案为：CN -；（4）由图 2 可知，A 的氧化物为 CO2，中心 C 原子价层电子对数 2+(4-22)/2=2，C 原子采取 sp 杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为 12 个面共用，故每个分子周围有 12 个分子与之距离相等且最近；晶胞中二氧化碳分子数目=8(1/8)+6(1/2)=4，故晶胞质量=4(44/NA)g，晶胞棱长为 apm，则晶胞体积=（10 -10cm） 3=a310-30cm3，该晶体密度=(444/ N A)g/ a310-30cm3=176/( a310-30NA) gcm 3（5）G 元素的氢化物为 AsH3，中心 As 原子价层电子对数=3+(5-13)/2=4、含有 1 对孤电子对，其空间结构为三角锥形；NH 3分子之间存在氢键，AsH 3分子之间只存在范德华力，故 AsH3沸点比 NH3沸点低，故答案为：三角锥形；低；NH 3分子之间存在氢键；（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到Cu（NH 3） 42+，反应离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3H 2O=Cu（NH 3） 42+2OH-+4H2O，（7）NF 3中 N 元素表现正化合价，由于电负性 NCl，故 NCl3中N 元素表现负化合价，化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子，故水解产物不同（8）混合卤化磷中分子结构有 3 种的是 PCl3Br2和 PCl2Br3，其相对分子质量为 297.5 和 342，故答案为：297.5 或 34237 （15 分）X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z 元素的族序数是其周期数的三倍W 原子的第一至第六电离能分别为：I 1=578KJmol-1 I2=1817KJmol-1 I3=2745KJmol-1 I4=11575KJmol-1 I5=14830KJmol-1 I6=18376KJmol-1Q 为前四周期中电负性最小的元素元素 R 位于周期表的第 10 列回答下列问题：(1)Y 元素的基态原子的电子排布式为 （2 分） ；其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)。(2)X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 （2 分）(填“高”或“低”)，理由是 。 （2 分）(3)光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有W(OH) 4-生成，则W(OH) 4-中存在(填字母) 。 （2 分）a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键(4)含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如右图所示。则该晶体的化学式为 （3 分） ；晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 （2 分）个。【答案】解答：解：X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大：X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，则 X 为碳元素；Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则 Y 为氮元素；Z 元素的族序数是其周期数的三倍，则 Z 为氧元素；W 原子的第四电离能剧增，表现+3 价，则 W 为 Al 元素；Q 为前四周期中电负性最小的元素，则 Q 为钾元素；元素 R 位于周期表的第 10 列，原子序数大于 K 元素，处于第四周期，为 Ni 元素，（1）Y 为氮元素，原子核外电子数为 7，基态原子的电子排布式为 1s22s22p3；氮原子 2p 能级容纳 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能比 O 元素原子的第一电离能高，故答案为：1s 22s22p3；高；（2）X 的氯化物为 CCl4，属于分子晶体，Q 的氯化物为 KCl，属于离子晶体，故熔点CCl4KCl，故答案为：低；CCl 4属于分子晶体，KCl 属于离子晶体；（3）光谱证实元素 Al 的单质与强碱性溶液反应有Al（OH） 4-生成，则Al（OH） 4-中存在配位键、极性共价键，故答案为：ac；（4）含有 C、Ni 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，根据晶胞结构可知，晶胞中 Mg 原子数目为 8(1/8)=1，C 原子数目为 1，Ni 原子数目为 6(1/2)=3，则该晶体的化学式为 MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离最近的 Ni 原子处于以 Mg 为顶点的面心上，补全晶胞可知，Mg 原子为12 个面共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的 Ni 原子有 12 个，故答案为：MgNi 3C；12答案：（1）1s 22s22p3 ，高；（2）低 ，CCl 4属于分子晶体，KCl 属于离子晶体；（3）ac；（4）MgNi 3C；12。37.（15 分）有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电子，A 比 B 少一个电子层，B 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中 A 与 D2 离子数之比为 21。请回答下列问题：（1）A 元素形成的晶体属于 A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方” 、 “面心立方”或“体心立方”） 。（2）B 的电子排布式为 ，在 CB3分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是 杂化。（3）C 的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 （4）B 元素的电负性 D 元素的电负性（填“” 、 “”或“” ） ；（5）如图所示是 R 形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm。试计算 R 晶体的密度为 。 （阿伏加德罗常数用 NA表示）(6) 2Ca晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如右图所示 ） ，但D2A2Ca晶体中含有的中哑铃形 2C的存在，使晶胞沿一个方向拉 长。晶体中 1 个 2a周围距离最近的 2数目为 。【答案】（1）体心立方；（2）ls 22s22p63s23p6，sp 3； （3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高；（4）；H 2SCl 22HClS （5） ；（6）4；解析试题分析：根据题目信息可知 A 为钠 B 为氯，C 为氮 D 为硫.1、钠形成的晶体属于体心立方，2、氯离子有 18 个电子，可以写出其电子排布式为 ls22s22p63s23p6，CB 3分子为三氯化氮分子，C 元素原子的原子轨道发生的是 sp33、氮的氢化物为氨气，由于氨分子之间能形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高。4、氯的电负性大于硫的，因为 H2SCl 22HClS5、晶体的晶胞结构图可知， 1 个晶胞中由 4 个硫化钠，由 V= m/ 可知，V 为 a 的三次方,即可计算出晶胞的密度。6、依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22-有 4 个37、 （15 分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3C CaC2CO，CaC 2N 2 CaCN2C，CaCN 22H 2O=N= = = = =高 温 = = = = =高 温 H2CNCa(OH) 2，NH 2CN 与水反应生成尿素CO(NH 2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式_。CaCN 2中阴离子为 CN ，与 CN 互为等电子体的分子有 N2O 和_(填化22 22学式)，由此可以推知 CN 的空间构型为_。22(2)尿素分子中 C 原子采取_杂化，尿素分子的结构简式是 。(3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精” 。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。A、共价键 B、离子键 C、分子间氢键(4)CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中 Ca2+的配位数为_。已知 CaO 晶体的密度为 ，用 NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（已知Ca40、-,列出计算式）（5）CaO 晶体和 NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ