九年级化学上册知识点

九年级化学上册知识点第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台6、各种常见仪器：(1)固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状镊子 (一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒：无0刻度;正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成 45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)未说明药品用量时：液体一般取 12 毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%)2、 空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷(2)步骤：检查气密性;集气瓶中加少量水;点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类3、 氧气(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;(2) 化学性质：能使带火星木条复燃;制取氧气：制取方法：收集方法：向上排气法：排水法：装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花?防止高锰酸钾粉末进入导管(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+BAB分解反应：特点：“一变多” 字母表示：ABA+B氧化反应：物质与氧发生的反应。4、 催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。(黑色)C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。(黄色)S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。(红色或白色)P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。(用于发令枪)(银白色)Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)(银白色)Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。(1) 水电解实验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气 H2(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)(2)、化学性质：可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性(用途：冶炼金属)现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(3)、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)收集方法：向下排气法：排水法：(4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广了解4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。5、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。(2)相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称(2)、决定因素：核电荷数或质子数(3)、特点：只讲种类，不讲个数(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素;一个氢原子He:表示氦元素;氦气;一个氦原子C：表示碳元素;碳;一个碳原子Al：表示铝元素;铝;一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子(3)原子和元素的比较原子 元素概念 化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲 表示种类，不是针对具种类也讲个数。 体的某个粒子而言。只具有宏观含义(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3 离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如右图)。上图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三电子层上有 3 个电子。2、电子电子层的规律：(1)