化学九年级导学案　全册

1第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质（第一课时）一、学习目标1认识常见酸的物理性质和主要用途；2学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3初步认识酸的概念。 （难点）二、知识链接1物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。2闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。3浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾” ，即盐酸小液滴。4浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应。5解离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。自主学习案自主阅读课本 P2P3，完成下列活动。活动一：初认浓硫酸和浓盐酸溶质的化学式 溶质质量分数 颜色 气味 状态 密度 打开瓶塞时的现象浓盐酸浓硫酸浓硫酸具有强烈的_性和_性，在使用时应十分小心。活动二：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。温馨提示：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。活动三：认识什么是酸碳酸是一种常见的酸，化学式为 H2CO3。除碳酸外，常见的酸还有_、_、_、_等。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子是_，符号为_。合作探究案探究一：什么是酸？试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式） 。例：H 2CO3 = 2H+ + CO32- H2SO4 = _ HCl = _HNO3 = _ CH3COOH = _2观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的_离子。因此，我们把在解离过程中产生的阳离子全是_的化合物，叫做酸。探究二：浓硫酸和浓盐酸的物理性质1根据浓硫酸易吸水和浓盐酸易挥发的物理性质，思考并讨论：如果将它们分别敞口放置在空气中一段时间，溶液的各组成成分的质量变化情况会发生怎样的变化？（填“增多” 、 “减少”或“不变” ）溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数浓硫酸浓盐酸据此信息可以得出：浓盐酸和浓硫酸在使用完毕后，应立即_。2浓硫酸具有强烈的吸水性，因此可用作_。能被浓硫酸干燥的物质有_；用如图装置进行气体干燥时，被干燥气体从装置_端进入，_流出。当堂检测案1如右图所示是浓硫酸的稀释过程，据图回答：仪器 a 是_，b 是_。试剂 c 是_，d 是_。2四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）AH 2O BH 2SO4 CHCl DCaO3下列图示是物质 X 溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的为（ ）A B C D 4分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（ ）A溶液的质量都变大 B溶质的质量分数都变大C溶液的体积都变小 D溶质的质量分数都变小3三、课后反思我的收获：我的疑惑：第一节 酸及其性质（第二课时）一、学习目标1知道常见酸的化学性质；（重点）2初步认识什么是复分解反应，什么是盐；（重点）3理解酸的通性，酸具有通性的实质是氢离子的性质。 （难点）4通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。二、知识链接1酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变成红色。如：H 2CO3能使紫色石蕊试液变红。2酸根离子：酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。初中阶段常见的酸根离子有：碳酸根离子（CO 32-） 、 硫酸根离子（SO 42-） 、亚硫酸根离子（SO 32-） 、氯离子即盐酸的酸根（Cl -） 、氯酸根离子（ClO 3-） 、次氯酸根离子（ClO -） 、硝酸根离子（NO 3-） 。三、学法指导学习本课时要注重知识的连贯性，采用列表比较法，学会归纳总结，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。自主合作探究案结合老师的演示实验和已学知识，完成下列探究活动。探究一：酸具有哪些化学性质？酸的通性（实验探究 7-1）（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变_，无色酚酞试液遇酸变_。（2）与活泼金属反应（建议选择性进行实验）加入稀盐酸 加入稀硫酸Mg方程式：现象：方程式：现象：Fe方程式：现象：方程式：现象：Zn方程式：现象：方程式：现象：Cu【总结】通式：活泼金属 + 酸 =_+_（3）与某些金属氧化物反应加入稀盐酸 加入稀硫酸Fe2O 方程式： 方程式：43 现象： 现象：CuO方程式：现象：方程式：现象：【总结】通式：_+_=_+_（4）与部分盐的反应加入稀盐酸 加入稀硫酸CaCO3方程式：现象：Na2CO3方程式：现象：方程式：现象：AgNO3方程式：现象：BaCl2方程式：现象：方程式：现象：【总结】通式：_+_=_+_思考并讨论：1通过上述实验可知，酸具有相似的化学性质，原因是_。2对比 BaCl2与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，同样是酸，与同种物质反应，实验现象不同，由此得出，不同的酸，其性质也存在着差异，原因是_。探究二：什么是复分解反应？1从“单质” “化合物” “氧化物”中选择合适的类别填空：AgNO3属于_，HCl 属于_, AgCl 属于_，HCl 属于_。2像 AgNO3和 HCl 之间的反应一样，由两种_相互交换组成成分，生成另外两种_的反应叫复分解反应。温馨提示：复分解反应的特点：相互交换成分，元素化合价不变。复分解反应和化合反应、分解反应一样，属于基本反应类型。探究三：什么是盐？准确填写下列化合物的组成成分。仔细观察上述化合的组成成分，思考并讨论：它们的阳离子都是由_元素形成的，叫_离子；它们的阴离子叫_离子。像 CaCO3、Na 2CO3、BaCl 2、NaCl、AgNO 3这样，由_和_构成的化合物，称为盐。温馨提示：这里的盐指的是广义上的盐，而不仅仅是 NaCl，NaCl 是盐类物质中的一种。探究四：常见的酸有哪些用途？5当堂检测案1从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能电离出 H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素2下列不能由金属与酸反应直接生成的是( )AFeCl 2 BZnCl 2 CFeCl 3 DMgSO 43下列方程式书写完全正确的是( ) AZn+2HCl=ZnCl 2+H2 B2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2CAl+HCl=AlCl 3+H2 DFe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O4写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸：（2）氧化铁和稀硫酸：（3）镁和稀硫酸：（4）氯化钡溶液和稀硫酸：能力提升案1小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好， “酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素是_（填元素符号） ，该反应的原理是利用了酸的化学性质_（填序号“” “”或“” ） 。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_（任写一点食醋在生活中的妙用） 。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_。2盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_；（2）_。3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)（1）产生二氧化碳气体_克。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。64为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）盐酸的溶质质量分数。【拓展阅读】酸的分类及命名酸的分类方法有多种，其中一种是有机酸和无机酸，在这里不作详细介绍。（以下的分类均是对无机酸而言）一、酸的分类分类方法一：按是否含有氧元素来分，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如：硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、碳酸 H2CO3等；而无氧酸当然就是不含有氧元素的酸了，如：盐酸 HCl、氢硫酸 H2S、氢氟酸 HF 等。分类方法二：按在水溶液中电离出氢离子的数目来分，分为：一元酸：只能电离出一个氢离子的酸，如 HCl（HCl = H + + Cl-）、HF（HF = H + + F-）、HNO3（HNO 3 = H+ + NO3-）等；二元酸：能电离出两个氢离子的酸，如 H2S（H 2S = 2H+ + S2-）、H 2SO4（H 2SO4 = 2H+ + SO42-）、H2CO3（H 2CO3 = 2H+ + CO32-）；三元酸：能电离出三个氢离子的酸，如 H3PO4（H 3PO4 = 3H+ + PO43-）。二、酸的命名酸的命名方法是以分类方法一（即是否含有氧元素）为基础来命名的。如果酸是含氧酸，则读作“某酸”，如 H2SO4（硫酸）、H 2CO3（碳酸）、H 3PO4（磷酸）HNO 3则例外，直接读作硝酸；如果酸是无氧酸，则读作“氢某酸”，如 HCl（氢氯酸又读作盐酸）、HF（氢氟酸）、H 2S（氢硫酸）、HBr（氢溴酸）。此外，如果元素具有多个价态的时候，命名方法又会因化合价的不同而有所不同，如 H2SO4（硫酸），而 H2SO3（亚硫酸）前者 S 显6 价，后者 S 显4 价；HMnO 4（高锰酸），而 H2MnO4（锰酸）前者 Mn 显7 价，后者 Mn 显6 价；HClO 4（高氯酸），HClO 3（氯酸），而 HClO（次氯酸）前者 Cl 显7 价，中者 Cl 显5 价，后者 Cl 显1 价。四、课后反思我的收获：我的疑惑：7第二节 碱及其性质（第一课时）一、学习目标1了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；（重点）2初步认识碱的概念；（难点）3了解氢氢氧化钠和氢氧化钙的用途。4理解氢氧化钙、氧化钙和碳酸钙之间的转化关系。 （重点）二、学法指导学习常见的碱及其性质时，要结合学习酸及其性质的思路和方法，对比进行学习，学会归纳总结规律，形成知识体系。自主合作探究案自主阅读课本 P7P10，结合老师实验、视频观看或资料查阅，完成下列活动。活动一：什么是碱？在前面的学习中学过澄清石灰水，它的主要成分的化学式为_。根据酸的电离方程式，推断：氢氧化钙的电离方程式为_。除氢氧化钙外，氢氧化钠的化学式写成 NaOH、氢氧化钾的化学式写成 KOH，它们解离的方程式为_、_。观察上述三个电离方程，以上三种化合物在解离过程中都产生了相同的_离子，其余的离子都属于_离子。因此，我们把在解离过程中产生的阴离子全是_的化合物，叫做碱。活动二：氢氧化钠和氢氧化钙的性质1认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质化学式 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 俗名氢氧化钠氢氧化钙2将氢氧化钠固体露置在空气中，表面_，这是因为氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并溶解，这种现象叫潮解，潮解的过程是_变化（“物理”或“化学” ） 。由于氢氧化钠具有吸水性，因此可用固体氢氧化钠作_。由此可知，氢氧化钠应_保存。温馨提示：氢氧化钠固体不能干燥 CO2、SO 2。 （具体原因在第二课时进行讲解）3氢氧化钠使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不慎沾到皮肤上，应立即_，然后涂上_。活动三：氢氧化钙的制取石灰石的主要成分是_（填化学式） ；氧化钙，化学式为 CaO，俗称_，它与氢氧化钙、碳酸钙之间的相互转化关系如图：1请写出相互转化过程中的化学方程式：_；_；_。82生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程中，要_（“吸收”或“放出” ）大量的热。因生石灰能和水反应，因此可用作_，一般食品中的干燥剂就是生石灰。活动四：氢氧化钙和氢氧化钠的用途当堂检测案1氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，因为氢氧化钠固体具有( )A脱水性 B强腐蚀性 C易潮解 D强碱性2下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A氧化钙、消石灰、CaO B氯化氢、盐酸、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D氢氧化钠、烧碱、NaOH3下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D硝酸钾4实验室中的下列物质，不需要密封保存的是（ ）A石灰石 B生石灰 C氢氧化钠 D浓盐酸能力提升案1A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质。B、D、E 均为氧化物，常温下 B 为固体，D 为液体，E 为气体；A、B、C 中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）（1）写出 D 的化学式_；（2）写出 E 的一种用途_；（3）写出下列转化的化学方程式：BC：_，CA：_。三、课后反思我的收获：我的疑惑：第二节 碱及其性质（第二课时）一、学习目标1认识氢氧化钠和氢氧化钙等碱溶液的化学性质；（重点）2理解并归纳碱的通性，通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 （难点）二、知识链接9碱的分类和命名：分类一：按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱，如 NaOH 等；二元碱，如：Ca(OH) 2 等；多元碱，如：Al(OH) 3等。分类二：按溶解性分为 ：可溶性碱，如：NaOH、KOH 等； 微溶性碱，如：Ca(OH) 2； 难溶性碱，如：Cu(OH) 2、Zn(OH) 2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3等。碱的读法：碱一般读成“氢氧化某” 。 如 Ca(OH)2读作氢氧化钙，NaOH 读作氢氧化钠等，但一水合氨除外，化学式：NH 3H2O；若金属有变价时低价金属前加亚字如 Fe(OH)2读成氢氧化亚铁。三、学法指导本单元是九年级化学的重点内容，学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见碱的性质可以归纳出一般碱具有的性质。自主合作探究案阅读教材 P8P10，结合老师实验，完成下列活动。活动一：实验探究碱具有的化学性质。 （观看老师的实验演示或独立完成实验探究 7-2）（1）与酸碱指示剂反应滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（2）与某些非金属氧化物（二氧化碳）反应实验现象1向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡，观察现象。2向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钙溶液，盖紧瓶盖，振荡，观察现象。有同学认为，“上述实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也能产生类似现象。”你_（“同意”或“不同意”）这位同学的观点。如何通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液是否发生了化学反应？温馨提示：常用 NaOH 溶液吸收 CO2,用 Ca(OH)2溶液检验 CO2。知识拓展：氢氧化钠易吸收水分而潮解（物理变化），吸收 CO2而变质（化学变化），因此应密封保存。盛放氢氧化钠的试剂瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是：玻璃的主要成分是 SiO2,能与NaOH 反应生成具有粘性的 Na2SiO3(硅酸钠)，方程式为：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,从而导致瓶塞无法打开）（3）与金属氧化物反应生锈的铁钉1加入氢氧化钠溶液后的现象。102加入氢氧化钙溶液后的现象。（4）与部分盐发生反应氯化铜溶液 碳酸钠溶液 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液现象：方程式： 现象：现象：方程式：加入氢氧化钙溶液现象：方程式：现象：方程式：现象：方程式：结合碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应时的不同现象，思考并讨论：1氢氧化钠和氢氧化钙都属于_类物质。（“酸”、“碱”或“盐”）2形成不同的实验现象，说明碱性溶液的化学性质也存在一定的差异，造成这种差异的原因是_。活动二：归纳总结碱的化学通性。当堂检测案1写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液（2）氢氧化钙溶液与二氧化碳（3）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳2氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） AH 2 BCO CO 2 DSO 23如何区分氢氧化钠、氢氧化钙两种无色液体？简述你的方法，并写出相关化学方程式。4为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入（1）生石灰；（2）熟石灰；（3）石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_；（2）_；（3）_。能力提升案1用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )A无色酚酞试液 B二氧化碳气体 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液2推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( )A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧3小政同学在复习 Ca(OH)2化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应） 。11（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是_。（2）根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。4某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中 A、B 为未膨胀的气球，C 为玻璃导管，D 为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：锥形瓶中的物质 物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应化学方程式甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液 _ _乙 _ _ A 气球胀大 _四、课后反思我的收获：我的疑惑：第三节 溶液的酸碱性（第一课时）一、学习目标1学会用酸碱指示剂、pH 试纸、石蕊试纸检验溶液酸碱性，知道 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性的强弱。 （重点）2从 H+和 OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。3通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。二、知识链接二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红，用化学方程式来解释现象 。自主学习案自学课本 P12P13 内容，完成下列活动。活动一：如何检验溶液的酸碱性？常用的的方法有：12活动二：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。 在老师指导下完成或观察老师演示实验探究7-3白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水加入石蕊试液加入酚酞试液活动三：石蕊试纸与酸碱溶液的作用如：红色石蕊试纸遇碱变_；蓝色石蕊试纸遇酸变_。合作探究案探究一：探究实验 1酸溶液中的哪一种离子（酸中含有 +、H 2O、和酸根离子）能使指示剂变色？（以盐酸为例：）我的猜想：我的方案：探究过程：在第一支洁净的试管里加入约 2mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，说明 H2O_使紫色石蕊试液变色（填“能”或“否” ） 。在第二支洁净的试管里加入 2mLNaCl 溶液（中性） ，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_ _，说明 Cl-_。在第三支洁净的试管里加入 2mLHCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_ _，说明 H+_。【得出结论】酸溶液中的_能使指示剂变色。【知识迁移】你能设计实验证明碱溶液中是哪一种粒子使指示剂变色吗？思考：酸溶液都显酸性吗？显酸性的溶液都是酸溶液吗？碱溶液、碱性溶液呢？当堂检测案1根据你对紫色石蕊试液和无色酚酞试液的了解填写下表。反应物 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液2 一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是( )A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸 3从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能电离出 H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素4向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( ) A一定显红色 B可能仍为紫色，也可能显红色 C可能显蓝色 D一定显无色5小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就13变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。三、课后反思我的收获：我的疑惑：第三节 溶液的酸碱性（第二课时）一、学习目标1知道 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，会用 pH 试纸检验溶液酸碱性强弱。 （重点）2通过亲历探究实验，培养学生的动手能力。3通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。自主合作探究案阅读教材 p13-16 完成以下问题:活动一：溶液酸碱性的强弱与什么有关？溶液酸性的强弱与_的浓度有关，_越大酸性越强；溶液碱性的强弱与_的浓度有关，_越大碱性越强。活动二：溶液的酸碱性强弱程度常用_来表示，p的取值范围通常在_之间；溶液的酸碱性与 pH 值的关系是：_。活动三：怎样测定溶液 pH，简述过程？ 活动四：使用 pH 试纸时应该注意些什么？（观察老师演示实验探究）交流讨论：（1）某同学用 pH 试纸测得某溶液的 pH=5.5，该说法对吗？（2）使用 pH 试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？活动五：溶液的酸碱性对生命活动有哪些意义？阅读教材 p15，交流回答下列问题：1在人体体液中酸性最强的是_。142大多数的植物适宜在接近_的土壤中生长，土壤酸性太强（pH_）或碱性太强（pH _） ，作物就不能正常生长。活动六：小组合作探究有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？相互交流一下。当堂检测案1下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )ApH 试纸 B 无色酚酞试液 C 紫色石蕊试液 D蓝色的石蕊试纸2一些食物的近似 pH 如下：番茄 4.04.4；苹果 2.93.3；牛奶 6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中不正确的是( )A胃酸过多的人应少食苹果 B番茄汁属酸性食品C牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D苹果汁酸性比牛奶强3科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的 pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是( )酸雨 pH 3.58 4.59 4.86小麦减产（%） 10 5 3A酸雨的 pH 越大，小麦减产幅度越大 B酸雨的 pH 越小,小麦减产幅度越小C酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D酸雨的酸性越强，小麦的减产越大4下列能正确表示加水稀释 pH=10 的溶液的是( )5某同学用 pH 试纸测定白醋的 pH 时，他先用蒸馏水将 pH 试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液 pH 将( ) A偏大 B偏小 C无影响 D无法确定6通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的 pH，则在下图（溶液 pH 逐渐增大）中表示石灰水的是_，表示食盐水的是_。7生活中一些常见物质的 pH 如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )A肥皂水 B牙膏 C西瓜汁 D玉米粥二、课后反思15我的收获：我的疑惑：第四节 酸碱中和反应（第一课时）一、学习目标1认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；（重点）2通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。二、知识链接溶液 p的测定方法：pH 用来表示溶液酸碱性的强弱；测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的 pH。三、学法指导中和反应的实质是 H+OH-H 2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：反应物必须是酸和碱；生成物必须是盐和水。自主合作探究案阅读教材 P18P21，结合老师的演示实验，完成下列活动。活动一：盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？如何判断？（可由学生设计实验探究方案）实验目的：探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应实验过程：用滴管向盛有 5的氢氧化钠溶液的试管中加入几滴酚酞试液，然后逐滴加入 5的稀盐酸。实验现象：随着稀盐酸溶液的滴加，试管内出现的现象是_。活动二：交流讨论完成下面问题当滴入的盐酸的量较少时，溶液中的_有剩余，溶液呈_性；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_；当滴入的盐酸过量时，_有剩余，溶液呈_。反应的化学方程式是_。活动三：绘制 pH 变化图像1绘制向碱性溶液中加酸的 pH 变化图像 2绘制向酸性溶液中加碱的 pH 变化图像活动四：什么是中和反应？观察前面反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结： 叫做中和反应；中和反应的实质： 。16当堂检测案1写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。2在一定质量的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的 pH 变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的 pH） （ ）A B C D3下列反应，属于中和反应的是( )AZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 BCuO + 2HCl = CuCl 2 + H2OCCu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O DAgNO 3 + HCl = AgCl+ HNO 34下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( ) A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸5完成下列化学方程式：（1）Cu(OH) 2 + H2SO4 =_（2） KOH + _ = K 2SO4 + _（3） Mg(OH) 2 + H2SO4 = _6如右图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显_性，溶液呈_色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显_性，溶液变为_色。此时溶液中的溶质是_。7某工厂化验室用溶质的质量分数为 20的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里 含 H2SO4多少克？四、课后反思我的收获：我的疑惑：第四节 酸碱中和反应（第二课时）一、学习目标了解中和反应在生产、生活中的应用；（重点）认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。二、知识链接氢氧化钠是一种碱性很强的物质，人体服用后会对人体造成伤害，因此不适合作为治疗胃酸过多17的药物。自主学习案阅读课本解决以下问题：活动一：（知识回顾）：写出下列反应的化学方程式并判断反应类型（1）H 2SO4 + NaOH =（2）HNO 3 + Ca(OH)2 =（3）Mg(OH) 2 + HCl =中和反应的实质是_。活动二：中和反应在生产生活中有何应用？（1）碱可用于医药卫生：氢氧化铝怎样中和胃酸？请写出化学方程式_。（2）怎样去改变土壤酸碱性？酸性土壤可加入适量的_。（3）碱可处理工厂的废水：如何证明造纸工厂的废水显碱性？如何使废水呈中性？合作探究案探究一：某溶液的 pH=8，你有哪些办法可以使其 pH 降低？（pH=3 的增大呢？）当堂检测案1某一自来水厂的水 pH 是 4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的 pH 升高，可以采用_的方法。2在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们 pH 值由大到小的排列顺序是：_。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是_变红色的是_，使无色酚酞试液变红的是_。3下表中列出了家庭中一些物质的 pH：物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水pH 3 9 7 10（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_。（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上。理由是_。4一种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的 pH 变化的情况符合下图中的（ ）18A B C D5经测定某种溶液的 pH=4，要使溶液的 pH=6，需加入下列哪种溶液( )ApH=2 的溶液 B pH=7 的溶液 C pH=10 的溶液 D pH=4 的溶液6有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入( )A石灰石 B熟石灰 C草木灰 D氮肥7已知下列各组中两种溶液的 pH。哪一组溶液相互混合后，溶液的 pH 可能等于 7( )ApH3 pH4 BpH3 pH10 CpH7 pH11 DpH1 pH7能力提升案1在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入 NaOH 和 KOH 各 m 克。已知加入 NaOH 的烧杯中 NaOH 和盐酸恰好完全反应。则加入 KOH 的那一烧杯中的溶液的 pH 值( )A小于 7 B等于 7 C大于 7 D无法确定2小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH 3COOHNaOH CH3COONaH 2O。（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加 1 滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而 1 滴氢氧化钠溶液约为 0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】用_取 12.0mL 白醋（密度近似为 1.0gmL） ，倒入烧杯中，再加入 20mL 蒸馏水稀释。量取 45.0mL 溶质质量分数为 1.0的氢氧化钠溶液（密度近似为 1.0gmL） ，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液 5.0mL。【交流反思】（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？19三、课后反思我的收获：我的疑惑：第七单元 常见的酸和碱单元复习【复习目标】1认识酸、碱和盐的化学性质；2理解酸的碱的化学性质的实质就是 H+和 OH的性质；3认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸碱的方法；4通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【复习过程】一、知识点梳理知识点一、酸的性质1浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓硫酸的特性有_、_、_。稀释浓硫酸的方法：一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_，切不可_!把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：（填“增大”“减少”或“不变”）溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数浓盐酸浓硫酸总结：所以装有浓盐酸或者浓硫酸的试剂瓶的保存方法： 2酸的通性一般规律（以稀盐酸、稀硫酸为例）酸的通性稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H 2SO4）酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变_无色酚酞试液变_ 紫色石蕊试液变_无色酚酞试液变_酸+活泼金属_+_Fe+ HCl =_实验现象：Zn+ HCl =_实验现象：Fe+ H2SO4 =_实验现象：Zn+ H2SO4 =_实验现象：酸+金属氧化物_+_Fe2O3+ HCl=_实验现象：Fe2O3+ H2SO4 =_实验现象：20CuO+ HCl=_实验现象：CuO+ H2SO4 =_实验现象：酸+碱 _+_（中和反应）Al(OH)3+ HCl=_ 此反应的用途：NaOH+ H2SO4 =_Ca(OH)2+ H2SO4 =_酸+盐 + CaCO3+ HCl=_此反应的用途： AgNO3+ HCl=_实验现象：Na2CO3+ H2SO4=_实验现象：BaCl2+ H2SO4=_实验现象：知识点二、碱的性质1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质俗名 颜色 状态 溶解性 露置在空气中的变化 其他氢氧化钠氢氧化钙（1）氢氧化钙的水溶液俗称： 。（2）有氢氧化钠固体或者氢氧化钙固体的试剂瓶的保存方法： 2碱的通性一般规律（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）碱的通性氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变_无色酚酞试液变_ 紫色石蕊试液变_无色酚酞试液变_碱+非金属氧化物_+_NaOH+ CO2=_NaOH+ SO2=_Ca(OH)2+ CO2=_Ca(OH)2+ SO2=_酸+碱_+_（中和反应）NaOH+ H2SO4=_