化学：211《共价键》课件鲁科版选修4

第二章 化学键与分子间作用力第 1节 共价键模型第 1课时 共价键【 学习目标 】1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征 。2.了解 键和 键，会判断共价键的极性。【 重点难点 】共价键的形成和本质【 回顾 】 回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（ 1）化学键的定义及基本分类（ 2）离子键、共价键的定义（ 3）离子化合物、共价化合物的定义一一 .共价键共价键(1)氢原子间距离与能量的关系氢原子间距离与能量的关系：1.共价键形成和本质共价键形成和本质(2)为什么会出现这种情况为什么会出现这种情况 ?H2分子中共价键的形成过程（ 3）共价键的概念、本质共用电子电子电性概念：原子间通过 形成的化学键本质：高频率地出现在两个原子核之间的 与两个原子核间的 作用(1)通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；2.共价键的形成条件 (2)成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；(3)成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。1. 键 ： “ 头碰头 ”X+ +ssX+-pxs+- -+Xpx px形成 键的电子称为 电子。原子轨道沿核间连线重叠 (即头碰头方式 )形成的共价键 ,叫 键 .二、共价键的类型2.键 ： “肩并肩 ”+I+I XZZpZ pZ形成 键的电子称为 电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠 (即采用肩并肩 )方式形成的共价键 ,叫 键 .键的类型键的类型根据 键的形成原理，分子中能不能只有 键而没有 键？【 讨论分析 】提示：不能，原子间只能先形成 键，再形成键。 （ 1）共价单键全部是 键。（ 2）共价双键中，一个是 键，一个是 键。（ 3）共价叁键中，一个是 键，两个是 键3.极性键和非极性键按成键电子和两原子核的相对位置可将共价键分为极性键和非极性键。形成元素 电子对偏移 元素电性非极性键 元素 因两原子电负性 ，共用电子对不偏移两原子均不显电性同种相同极性键元素电子对偏向电负性 的原子电负性较大的原子显 电性不同种较大 负【 讨论分析 】1.H2、 HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性： O2 H 2O HF O=C=O HOOH4.共价键的特征特征饱和性 每个原子所能形成的共价键的 或以单键连接的 是一定的。 总数原子数目方向性 在形成共价键时， 重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此共价键将尽可能沿着 的方向形成。共价键的方向性决定着分子的 。原子轨道电子出现概率最大空间构型提示：因为 S轨道是球形对称的，所以 S轨道与 S轨道形成的共价键没有方向性。是不是所有的共价键都具有方向性？【 讨论分析 】1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )A.氯原子的 2p轨道和氢原子的 1s轨道B.氯原子的 2p轨道和氢原子的 2p轨道C.氯原子的 3p轨道和氢原子的 1s轨道D.氯原子的 3p轨道和氢原子的 3p轨道2下列物质的分子中既有 键，又有 键的是 ( ) HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A B C D 当堂检测CD4 (2011 南昌高二检测 )下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 ( )H 2 HCl NH 3 H 2O2 CO 2 CCl 4 C 2H6A. B.C. D.3下列对 键的认识正确的是 ( )A 键不属于共价键，是另一种化学键B s-s 键与 s-p 键的对称性不同C分子中含有共价键，则一定含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同DC精要概括1.原子间通过公用电子可以形成共价键。根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键可以分为