学而思2017年高三化学一模试卷 试卷

上海学而思高三教研组 化学 第 1 页 共 6 页 2016 学年度第一学期 学而思 高三质量调研化学试卷 2016.12 考生注意： 1、本 试 卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔 在答题纸正面 清楚 地 填写姓名、 学校、 家长 手机号 。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1、 铟产业被称为 “ 信息时代的朝阳产业 ” 。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法 正确的是 （ ） A. 铟元素的质量数是 114.8 B. 铟元素的相对原子质量是 115，中子数为 66 C. 11349In 和 11549In 具有完全相同的化学性质 D. 铟原子最外层有 3 个能量相同的电子 2、 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A. 明矾作净水剂 B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 甘油作护肤保湿剂 3、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ） A. 4FeSO B. 22NaO C. CaO D. 2Ca(ClO) 4、 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能无关的是（ ） A. 2SiO 与 2CO B. NaCl 与 HCl C. Cu 与 SiC D. 2Cl 与 4P 5、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A. 223CH =CHC=CH |C H 3-甲基 -1,3-丁二烯 B.3 2 3CH CHCH CH | OH 2-羟基丁烷 C. C H 3H 3C C H 3 1,3,5-三甲苯 D.3 2 5 2 2 3C H C H ( C H ) C H C H C H 2-乙基戊烷 上海学而思高三教研组 化学 第 2 页 共 6 页 6、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ） 7、 下列说法中，不能 用元素周期律解释的是 （ ） A. 原子半径： Al P O B. 与冷水反应的速率： Na Mg C. Na2CO3 的热稳定性强于 NaHCO3 D. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 8、下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） A. NO2 通入 FeSO4 溶液中 B. CO2 通入 BaCl2 溶液中 C. NH3 通入 AlCl3 溶液中 D. SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 9、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ） A. d 为石墨，铁片腐蚀加快 B. d 为石墨，石墨上电极反应为： 22O 2H O 4e 4OH C. d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D. 将锌板镶在船底来减缓船身的腐蚀，称为外加电流的阴极保护法 10、根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是 （ ） I2(g) + H2(g) 2HI(g) + Q1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) - Q2 A. 1mol I2(g)与 1mol H2(g)充分反应放热 Q1 kJ B. 1mol 气态碘与 1mol 固态碘所含的能量相差 (Q1 + Q2)kJ C. 反应 的生成物总能量比反应 的生成物总能量高 D. 稳定性： I2(g) I2(s) 11、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 （ ） A. NaI 溶液 B. NH4Cl 溶液 C. KAl(SO4)2 溶液 D. NaHSO4 溶液 12、对于反应 ： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（ Q 0）， 达到平衡后 ， 改变一个条件 ， 以下有关分析正确的是 （ ） A. 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B. 增大 压强， 对 逆反应的反应速率影响更大 C. 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动 D. 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动 上海学而思高三教研组 化学 第 3 页 共 6 页 13、 有机物 M 的结构如右图所示（ R 为烷烃基），关于 M 的正确判断是 （ ） A. M 难溶于水，也不能与水反应 B. M 能使酸性 KMnO4(aq)褪色、使 FeCl3(aq)显紫色 C. M 能发生酯化、氧化和加聚反应 D. 常温下 1mol M 最多能与 3 mol NaOH(aq)反应 14、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，下列说法正确的是（ ） 选项 液体甲 固体乙 溶液丙 丙中现象 A CH3COOH NaHCO3 苯酚钠 无明显现象 B 浓 HCl KMnO4 甲基橙 最终呈红色 C 浓 H2SO4 Na2SO3 品红 红色变无色 D 浓氨水 生石灰 紫色石蕊 溶液变红 15、下列物质的提纯所用试剂和方法合理的是（括号内为杂质）（ ） A. 硝酸钾（氯化钠）：浓溶液蒸发结晶、趁热过滤 B. 乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾、洗气 C. 乙醛 （ 乙酸 ） ：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液 D. 苯（甲苯）：酸性高锰酸钾、 KOH 溶液 、分液 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 （ ） A. pH=12 的溶液中： Na+、 HCO3 、 CH3COO 、 S2 B. 加入甲基橙后呈红色的溶液中： NH4+、 Ca2+、 NO3 、 Cl C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： Fe2+、 K+、 NO3 、 SO42 D. 水电离的 13c (H ) 1 1 0 m o l/L 的溶液中： K+、 Na+、 AlO2 、 CO32 17、 下列 关于 “工业制碱法” 说法不 正确的是 （ ） A. “侯氏制碱法”与“索氏制碱法”相比， 前者 原料的利用率更高 B. 向 饱和氯化钠溶液中先通过量 2CO 再通过量 3NH ，不能析出碳酸氢钠晶体 C. “侯氏制碱法”中可循环利用的主要物质为 2CO 和 3NH D. 侯氏制碱法中，向 过滤出 3NaHCO 晶体 的母液中通入 足量氨气 ，有利于析出更纯 的 NH4Cl 18、 甲、乙、丙、丁、戊 均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外 p 电子比 s 电子多 5 个。丁和丙在同周期， 丁的单质可在电子工业用于生产半导体材料 ；戊的单质是气体， 其最高化合价是 +5 价 。下列推断错误的是 （ ） A. 甲的非金属性最强 B. 戊的 最高价氧化物的水化物酸性最强 C. 原子半径大小为：乙 丙 甲 D. 丙分别与乙、丁 形成晶体 M、 N 的熔点大小为： M N 上海学而思高三教研组 化学 第 4 页 共 6 页 19、 类比推理是化学学习中的一种重要方法，下列类推结论中，正确的是（ ） 类比对象 结论 A. CO2+2NaOHNa2CO3+H2O SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B. Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl I2+2Fe2+2Fe3+2I C. 2 4 4N a C l +H S O ( ) N a H S O H C l 浓 2 4 4Na I +H S O ( ) Na HS O HI 浓 D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCa(HSO3)2+2HClO 20、 NH3 可消除 NO 的污染，反应方程式为： 6NO+4NH35N2+6H2O。现有 NO 与 NH3 的混合物 1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4g。则下列判断中正确的是（ ） A. 产生氮气为 5.6 L B. 有 0.2mol NH3 被还原，转移电子 0.6mol C. 生成还原产物 2.8g D. 原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量之比可能为 3:7 二、 （本题共 14 分） 氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。 21、氮原子最外电子层上有 种能量不同的电子， 能量最高的能级为 ， 其最外电子层电子的轨道表达式： 。 22、 2N 的电子式为 ， 空气中的氮气不能被大多数植物直接利用的原因是（从化学键角度解释）： ；写出一种人工固氮的方法（用化学方程式表示）： 23、氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （ 选 填编号） a. 3NH 的稳定性比 3PH 强 b. 硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 c. 氮气常温是气体，磷单质常温是固体 d. 氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 24、 亚硝酸盐是食品防腐剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。 (1) 正常的血红蛋白中铁元素的化合价是 ； (2) 亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7 酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平： Cr2O72 + NO2 + Cr3+ NO3 + 该反应 的氧化产物是 ，反应 中每消耗 0.6mol NO2 ，转移电子数为 。 三、 （本题共 16 分） 工业制硫酸的过程中利用反应 2SO2(g)+O2(g) 催 化 剂2SO3(g)+Q （ Q 0），将 SO2 转化为 SO3，尾气 SO2 可用 NaOH 溶液进行吸收。 请回答下列问题： 25、写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ； 26、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，下列说法中，正确的是 （ 选 填编号） a. 若反应速率 23v(O ) =2v(SO )正 逆，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 b. 保持温度和容器体积不变，充入 2mol N2，化学反应速率加快 上海学而思高三教研组 化学 第 5 页 共 6 页 c. 平衡后移动活塞压缩气体，平衡时 SO2、 O2 的百分含量减小， SO3 的百分含量增大 d. 平衡后升高温度，平衡常数 K 增大 27、将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据： 实验编号 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t 实验 1 从开始到反应达到化学平衡时， (SO2)表示的反应速率为 ； T1 T2 （选填 “ ” 、 “ ” 或 “ =” ），理由是 28、尾气 SO2 用 NaOH 溶液吸收后会生成 Na2SO3，现有常温下 0.1mol/L Na2SO3 溶液，实验测定其 pH约为 8，完成下列问题： (1) 该溶液中 c (Na+)与 c(OH )之比为 ； 该溶液中 c (Na+)+c(H+) = + + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。 (2) Na2SO3 溶液中存在水解平衡： 23 2 3S O H O H S O O H 。下列说法正确的是 （ 选填编号） a. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b. 通入 2SO ，溶液 pH 减小 c. 加入 NaOH 固体，323c(HSO )c(SO ) 减小 d. 升高温度，溶液碱性增强 (3) 向 Na2SO3 溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的 2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡移动原理进行解释： (4) 证明 3NaHSO 溶液中 3HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _（ 选 填编号） 。 a. 测定溶液的 pH b. 加入 2Ba OH 溶液 c. 加入盐酸 d. 加入品红溶液 e. 用蓝色石蕊试纸检测 四、 （本题共 12 分） 某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出 -萃取法制备硫酸铜： 29. 操作 1 的名称为 ； 操作 2 用到的玻璃仪器有烧杯和 30. “ 浸出 ” 步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有 31. 比较操作 2 之前与操作 3 之后的溶液，说明两步骤主要目的是 。 上海学而思高三教研组 化学 第 6 页 共 6 页 32. 取少量所得溶液 A，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在 Fe3+，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰） 33. 用滴定法测定 CuSO45H2O 的含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，取 20.00mL 用 c mol /L 滴定剂（ H2Y2，滴定剂不与杂质反应 ） 滴定至终点，消耗滴定剂 bmL。 滴定反应 ： Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+。则 C