育才中学学益校高二化学下学开学考试试题

- 1 -宁夏育才中学学益校区 2017-2018 学年高二化学下学开学考试试题一、选择题（每题 2 分 共 40 分）1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BS 2- + 2H2O H2S + 2OH-CCH 3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ DCH 3COOH + OH- CH3COO- + H2O2、常温下将 0.02 mol/L HCN 溶液与 0.02 mol/L NaCN 溶液等体积混合，测得混合溶液的PH7，则下列关系正确的是（ ）A c(Na )c(CN )c(OH )c(H ) B c(HCN) c(CN )0.04 mol/LC c(OH ) c(H ) c(HCN) D c(CN )c(HCN)3、下列应用与盐类的水解无关的是( )A纯碱溶液可去除油污 BNaCl 可用作防腐剂和调味剂CTiCl 4溶于大量水加热制备 TiO2 DFeCl 3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体4、根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A. c(HCO3 ) c(ClO ) c(OH )B c(ClO ) c(HCO3 ) c(H+)C c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3 ) D c(Na+)+c(H+H)=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH5、室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）ApH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合6、以下电离方程式书写正确的是（ ）A H2S 2H+S2- B CaCO3=Ca2+CO32- C NaHCO3 Na+HCO3- D NaHS=Na+ + H+ + S2-7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A用 溶液做导电试验，灯光较暗 B 是共价化合物化学式 电离常数HClO K=3108K1=4.3107H2CO3K2=5.61011- 2 -C亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01mol/L8、已知 25，醋酸溶液中存在下述关系：K= =1.7510-5，则有关 K 的下列说法正确的是（ ）A 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B 升高温度，K 值增大C 向醋酸溶液中加水，K 增大 D 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大9、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.21010 6.8104 1.7105 6.4106则 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是（ ）AHCN BHF CCH 3COOH DHNO 2 10、已知 299K 时，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=920kJ/mol，将此温度下的 1mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）A一定大于 920 kJ B一定等于 920 kJ C一定小于 92 0 kJ D不能确定 11.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0 的图像正确的是（ ）- 3 -12、设 C+CO22CO；H0，反应速率为 v1；N 2+3H22NH3；H0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和 v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小Cv 1增大，v 2减小 D.v1减小，v 2增大13、一定量的 Fe 与足量的 0.5moll 盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （ ）NaNO 3 溶液 B将 Fe 改为用同质量的 Na C改为用同浓度的硫酸 DCuSO 4 粉末 14、 四位同学同时进行反应 A+3B 2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.V(A)=0.15mol(Ls )-1 B.V(B)=0.6mol(Ls )-1C. V(C)=0.4mol(Ls )-1 D.V(D)= 0.45mol(Ls )-115、 t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A平衡时，X 的转化率为 20%Bt 时，该反应的平衡常数为 40C增大平衡后的体系压强， v 正 增大，v 逆 减小，平衡向正反应方向移动D前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)=“0.03“ molL-1min-1 16、 已知 4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH 3）、v（O 2）、v（NO）、v（H 2O）表示，正确的关系是（ ）A4 v（NH 3）=5v（O 2） B6 v（O 2）=5v（H 2O）物质 X Y Z初始浓度/molL -1 0.1 0.2 02 min 末浓度/molL -10.08 a b平衡浓度/molL -1 0.05 0.05 0.1- 4 -C4v（NH 3）=6 v（H 2O） D5v（O 2）=4v（NO）17、 用铜片、银片、Cu（NO 3） 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的 U 形管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电子由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag +e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）A B C D18、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有 Cu-2e- Cu2+ D阴极反应都只有 Cu2+2e- Cu19、 以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（ ）A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 pH 变小20、 下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）（ ）AC 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g）H= -13670 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l）H= +573kJ/mol（中和热）CS（s）+O 2（g）=SO 2（g） H= -2698kJ/mol（反应热）D2NO 2=O2+2NO H= +1162kJ/mol（反应热） 二、填空题 （共 60 分）21、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中 X 极上的电极反应为_，在 X 极附近观察到- 5 -的现象是 ：_。（2）Y 电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是 ：_。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是_，电极反应式是_，Y 电极的材料是_，电极反应式是_。 22、反应 A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是：E 1_，E 2_（填“增大”“减小、”“不变”） 23碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛 现将不同量的 CO2（g）和 H2（g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO 2（g）+H 2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/min实验组温度/CO2 H2 CO1 800 4 2.5 1.5 52 830 2 2 1 33 830 2 2 1 1- 6 -（1）实验 1 中，平衡常数 K=0.9；v（H 2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应；（2）实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是_（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中 Y 轴表示_（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO ） 不变cv（H 2） 正 =v（H 2O） 逆 dc（CO 2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）=c（CO）c（H 2O）由此可以判断此时的温度为_其它条件不变，升高温度，原化学平衡向_反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若在该条件下，将 0.4mol CO 与 0.2mol H2O（g）混合加热到 830下达到平衡平衡时 CO 的转化率 为 _。- 7 -参考答案一选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A B A C B D B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A C D D B B D D C2填空题21.（1）2H + + 2e- = H2 ; 放出气体，溶液变红2Cl-