高二化学下学期开学考试试题（普通班）

1反 应 进 程能 量E12E34E5 3Y(g)X(g) Z(g)高二下学期开学考试普通班化学试题时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、 选择题（每小题 3 分且只有一个正确答案，共 16 小题，48 分。 ）1合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧 化钠溶液和氨水导电能力相同4在水溶液中下列电离方程式，正确的是( )ACH 3COONH4 CH 3COO NH 4 BNaHCO 3=Na H CO 23CNaHSO 4=Na HSO 4 DCH 3COOH CH3COO H 5羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前一氧化A碳的物质的量为 10 摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为 8 摩尔。下列说法正确的是（ ）A 升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应B 通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大C 反应前硫化氢物质的量为 7 摩尔，D 一氧化碳的平衡转化了为 80%6反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不23(x)cywz正确的是（ ）A 升温温度，该反应平衡常数 K 的变化无法判断B 增大压强，W 的质量分数减小2C 该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)AD 增大 X 气体浓度平衡向正反应方向移动7臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容A器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是8在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下【已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4kJ/mol】A容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molN2，3molH 2 2molNH3 4molNH3NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ体系压强（Pa） p1 p2 p3反 应物转化率 123下列说法正确的是（ ）A 2c 1 c3 B a+b92.4 C 2 p 2W-； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B 由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子 质量依次减小，所以其沸点依次降低C 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理的消毒剂16继科学家发现 C3O2时金星大气成分之后，2004 年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为 COS） 的物 质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于 C3O2与硫化羰的说法正确的是A C 3O2分子中碳原子可能都采取 sp 杂化B C 3O2和 CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C COS 是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构D COS 在氧气中完全燃烧，生成物是 CO2和 SO3二、填空题（共 6 小题，52 分。 ）17 （10 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、4烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中 的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_。（2）精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。 （选 填“a” 、 “b”、 “c”或“d”）（3）室温下，0.1mol/L 次氯酸钠溶液的 pH_0.1mol/L 亚硫酸钠溶液 的 pH。 （选填“大于” 、 “小于” 、“等于” ）浓度均为 0.1mol/L 的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO 32-、CO 32-、HSO 3-、HCO 3-浓度从大到小的顺序为_。 已知：H 2SO3 K1=1.5410-2 K2=1.0210-7 HClO K1=2.9510-8H2CO3 K1=4.310-7 K2=5.610-1118 （14 分） 、.有机物 A 的结构简式为：通过不同化学反应分别制得 B、C 和 D 三种物质。(1)B 中含氧官能团的名称是 。(2)A C 的反应类型是 ；AD 中互为同分异构体的是_。(3)由 A 生成 B 的化学方程式是_。.某芳香族化合物 H 常用作防腐剂，H 可利用下列路线合成：已知：A 是相对分子质量为 92 的烃；5(R1、R 2表示氢原子或烃基)。 D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。回答下列问题：(1)A 的分子式为_。(2)同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与 FeCl3溶液发生显色反应(3)检验 F 中含氧官能团的试剂为_(填试剂名称)，由 FG 的反应类型为_。(4)H 的结构简式为_。19 （6 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)，随A温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H=_0 (填“大于” “小于”)（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020 molL -1S -1的平均速率降低，经 10s又达到平衡。T_100（填“大于” “小于” ）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ （填“正反应”或“逆反应” ）方向移动，混合气体的颜色怎么变？_。（3）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有（填序号）_；若要重新达到平衡时，使 值变24c()NO小，可采取的措施有（填序号）_。A 增大四氧化二氮的起始浓度 B 向混合气体中通入二氧化氮C 使用高效催化剂 D 升高温度20 （每空 1 分，共 6 分）在一定温度下，有 a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸 三种酸：(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_；（用 a、b、c表示，下同）(2)当其物质的量浓度相同时，导电能力由大到小的顺序是_；(3)若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_；(4)当三者 c(H+)相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_；(5)当 c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相6同状况)，则反应所需时间的由由大到小的顺序是_；(6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， c(H+)由大到小的顺序是_。21 （8 分）某烯烃 A 与 H2发生加成反应后得到的产物是 CH3CH（CH 3） 2（1） 烯烃 A 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：（2）烯烃 A 被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一 B 能与 H2发生加成反应。写出 B 在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式 （3） 有机物 B 的结构简式为若 B 是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有_种结构；若 B 是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_种结构。22.（8 分）物质结构决定物质性质。回答下列问题：A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布式为_。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式） ；B 的氢化物所属的晶体类型为_。（3）化合 物 D2A 的立体构型为 _。中心原子的杂化轨道类型为_。（4）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F 的化学式为_：列式计算晶体 F 的密度（g. cm-3)_。7化学试卷参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案B A D D C D A D C C D D C D D A17.（每空 2 分，共 10 分）（1）2H 2O+2Cl- Cl2+2OH -+H2电 解（2）a；d（3）大于；c(SO 32-)c( CO32- )c(HCO3-)c(HSO3-)18.【14 分】.(1)醛基、羧基（2 分）(2)消去反应（1 分） C、D（2 分）(3) （2 分）.(1)C 7H8（1 分）(2)9（2 分）(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜) 加成反应（各 1 分）(4) （2 分）19.(每空 1 分，共 6 分