高二化学上学期第一次期末迎考训练试题（跃进班，答案不全）

1山东省微山县 2016-2017 学年高二化学上学期第一次期末迎考训练试题（跃进班，答案不全）可能用到的相对原子质量：Ag-108 锌-65 氧-16 碳-12 氢-1第卷 选择题（20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法正确的是（ ）ANH 3溶于水溶液能导电，所以 NH3是电解质B电解时铁作阳极，电极反应是 Fe3e =Fe3+C等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多DH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H271 kJmol1 ， S8 Jmol1 K1 ，该反应在任意温度下都能自发进行2能用勒夏特列原理解释的是（ ） A煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成B由 H2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C使用铁触媒，使 N2和 H2的混合气体有利于合成 NH3D实验室常用排饱和和食盐水法收集 Cl2 3为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A加入 Na2SO4固体，v(H 2)增大 B加入 NaHSO4固体，v(H 2)不变 C加入 CH3COONa 固体，v(H 2)减小 D滴加少量 CuSO4溶液，v(H 2)减小4下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）A0.1mol/L 甲酸的 pH 为 2.3B将 pH=2 的甲酸稀释 100 倍后，溶液的 pH 小于 4C温度升高，溶液的导电能力增强D等体积等浓度的甲酸和 HCl 与足量的锌反应，产生等量的氢气5已知 CO2(g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )A正、逆反应速率都加快 B氢气的浓度与原平衡比减少 C甲烷的物质的量增加 D重新平衡时 c(CO2) /c(CO)增大6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶2液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g7下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A图可知：热化学方程式是 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJ/molB图可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g) N2O4(g)，A 点为平衡状态C图可表示：压强对 2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影响D图可表示：Ba(OH) 2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化8、关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9COCl 2 (g) CO(g)Cl 2 (g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是( )A B C D10已知反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g） ；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21 充入 SO2和 O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中 T 表示温度） ，Y 可以是( )AO 2的体积分数 BSO 2的转化率 C密闭容器内的压强 D混合气体的密度311 一个原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu 2+Zn 2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ） A B C D正极 Zn Cu Zn Fe负极 Cu Zn Ag Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl212水的电离平衡为 H2O H+OH ，H0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH 减小 B恒温下，向水中加入少量固体 KOH，K w不变C向水中滴入稀醋酸， c(H+)增大 D向水中加入少量固体 NaClO，平衡逆向移动13将 2molSO2和 1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器 中发生反应 2SO2+O2（g）2SO3（g） ，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A达到平衡所需的时间为：甲乙 B甲的转化率乙的转化率C混合气体中 SO3的含量为：甲乙 D气体的总物质的量：甲乙14室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )A两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量浓度为 0.01molL-1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的两溶液分别与 0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：15将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 molL 1 AgNO3溶液A BC D序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液416反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol 1 ，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC17下列实验操作正确的是A中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与 NaOH 溶液反应B用 25mL 碱式滴定管准确量取 25.00mLKMnO4标准溶液C用玻璃棒蘸取 0.10 molL1 CH3COOH 溶液点在用水湿润的广泛 pH 试纸上，测定该溶液的pH3.2D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象18、已知；（NH 4） 2CO3（s）NH 4HCO3（s）+NH 3（g）H=+74.9kJmol 1 ，下列说法中正确的是（ ）A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B该反应中熵变、焓变皆大于 0 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 42 、Cl B =11013 molL1 的溶液中：NH 4 、Ca 2 、Cl 、NO 3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3 、SO 42D水电离的 c(H )=11013 molL1 的溶液中：Al 3 、Na 、AlO 2 、HCO 320下列有关的方程式正确的是( )ANH 4Cl 溶解在 T2O 中： NH 4 +T2O NH3T2O+HB碳酸钠的水解： CO 32 + 2H2O H2CO3 + 2OHC测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH OH 4DNaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H +SO 42-Ba 2+OH -= BaSO4H 2O5w第卷 非选择题 （每空 2 分， 共 50 分)21(14 分)已知下列热化学方程式：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H= 484kJ/mol ，H 2（g）+1/2O2（g）=H 2O（l） H= 285.8kJ/mol ；C(s)+1/2O 2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ；C(s)+O 2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：（1） 、36g 水由气态变成等温度的液态水放出热量为 （2） 、H 2的燃烧热为 。C 的燃烧热为 （3） 、燃烧 10gH2生成液态水，放出的热量为 。与 克 C 完全燃烧所放出的热量相等。（4） 、CO 的燃烧热为 ，其热化学方程式为 22（14 分）25下，现有 0.1molL-1的 H2SO4和 0.1 molL-1一元弱酸 HA 两种溶液（1）实验测得 0.1 molL-1一元弱 酸 HA 的 pH 为 4，则 HA 的电离平衡常数 Ka= ； （2）0.1molL -1的 H2SO4中水电离出的 C(H+)为 ；（3）0.11molL -1NaA 溶液中离子浓度大小关系为 电荷守恒式为 物料守恒式为 质子守恒式为 （4）向 0.1 molL-1一元弱酸 HA 加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 c(H +) 电离度（） c(OH -) Ka c(A -)/ c(HA) n(A -)23 （12 分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极 b 为 _ 极， 溶液中 OH-移向 _ 极（填 a 或 b） ；H26（2）电极 a 处所发生的电极反应方程式为； （3）乙装置所发生的总反应方程式 ； （4）如图装置中盛有 100mL0.2molL-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气 56mL（标准状况下）时，则此时右图装 置中溶液的 pH= _（溶液体积变化忽略不计） ， d 极增重 g。24 （10）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv 正 （H 2）v 逆 （H 2O） dc（CO 2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。（5）一定温度下，若增大体系压强则该 反应的化学平衡常数将 （增大、不变、减小）高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题 2.5 分，共 50 分）甲 乙7题号 1 2 3 4 5 6 7