高二化学寒假作业试题3-4

1湖北省武汉市黄陂区 2016-2017 学年高二化学寒假作业试题 3-4第三天化学作业1. 已知 25、101 kPa 时：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s)， H2 834.9 kJmol 1 ；4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s)， H3 119.1 kJmol1 。已知该题中 Al 与 O2的反应中 H2 834.9 kJmol1表示的意义为 4 mol Al(s)与 3 mol O2(g)反应，生成 2 mol Al2O3(s)放出的能量为 2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应 DO 2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( )A镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生 H2的速率快B铜与浓硝酸反应生成 NO2，与稀硝酸反应生成 NOC用加热的方法可以将水中溶解的 O2和 N2赶出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )A在锌、铜、CuSO 4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D在镁、铝、稀 NaOH 溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( )5. (多选)反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A. 增加 C 的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入 N2使容器体积增大6. 有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：2家 长 签 字 ： _ 签 字 日 期 ： _ 实验装置部分实验现象a 极质量减小 b极质量增加b 极有气体产生c 极无变化d 极溶解 c 极有气体产生电流从 a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )A. abcd B. bcda C. dabc D. abdc7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( )12 充 电 放 电A. 电池放电时，电池负极周围溶液的 c(OH )不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池放电时，氢元素被氧化 D. 电池放电时，H 2是负极8. 下列对可逆反应的认识正确的是 ( )ASO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr 与 2HBrH 2SO4(浓)= =Br2SO 22H 2O 互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应CSO 2与过量的 O2发生反应 2SO2O 2 2SO3，经过足够长的时间后最终 SO2全部转化为 SO3 催 化 剂 D2 mol SO2与氧气完全反应生成 2 mol SO3，放出 Q kJ 的热量，那么 2 mol SO3完全分解生成 SO2与O2应吸收 Q kJ 的热量9某同学设计如图所示实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量_生成物的总能量。3第四天化学作业1设 CCO 2 2CO(正反应吸热)，反应速率为 v1；N 23H 2 2NH3(正反应放 高 温 催 化 剂 高 温 、 高 压热)，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 ( )A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大， v2减小 D. v1减小， v2增大2. 把 6 mol 气体 A 和 5 mol 气体 B 通入容积为 4 L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g) xD(g)(正反应放热)，5 min 达平衡，此时生成 2 mol C，测得 D 的平均反应速率为0.1 molL1 min1 。下列说法中正确的是 ( )AA 的平均反应速率为 0.15 molL1 min1B恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等C降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大DB 的转化率为 25%3. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ( )AC、D 是生成物 B反应的方程式为 2AB 2C= = = = =D C2 min 后各物质的物质的量不再变化 D该反应不是可逆反应4. 根据下列事实：(1)XY 2 X 2 Y (2)Z2H 2O Z(OH)2H 2= = = = =冷 (3)Z2 的氧化性比 X2 弱(4)由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应为 W2 2e W，Y2e Y 2 可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是 ( )A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW5. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3和 CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成 FeSO4和 CuSO4(4)将铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解4(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有 ( )A两种 B三种 C四种 D五种6. 将 2.5molA 和 1.25molB 通入容积为 1L 的真空密闭容器中，经 5s 达到平衡状态。3A(g)B(g)pC(g)2D(g)，生成 0.5molD，又知 C 的平均反应速率是 0.1mol/(Ls)，则下列说法中正确的是 ( )A 的转化率为 20% B 的转化率为 25% A 的平均反应速率为 0.1mol/(Ls) 方程式中 p2 B 的平均反应速率为 0.05mol/(Ls)A. B. C. D. 7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，当m、 n、 p、 q 为任意整数时，达到平衡的标志是 ( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A B C D8. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收 151 kJ 的能量，由 H 原子和 I 原子形成 1 mol HI 分子时释放 299 kJ 的能量。下列判断不正确的是 ( )AI 2蒸气比 H2分子稳定 B2 mol HI(g)发生分解反应吸收 11 kJ 热量CHI 与 NaOH 反应属于放热反应 D0.5 mol H2(g)与 0.5 mol I2(g)完全反应释放出 5.5 kJ热量9(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如下图甲装置所示