江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等2015-2016学年高一上学期期末联考 化学试题(word版)

2015-2016 学年度第一学期期末联考高一化学测试卷相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个选项，共 48 分）1在生产和生活中应用的化学知识正确的是A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL -1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl 4 中的分子数目为 0.1 NAC0.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数目为 0.1 NAD3.2 g O 2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1 NA3表示下列反应的离子方程式正确的是A金属钠加入到 CuSO4 溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B金属铝加入到 NaOH 溶液中：Al2OH H 2O=AlO 2H 2 2C铁粉加入到 FeCl3 溶液中： Fe2Fe 3 =3Fe2D铜片插入到 AgNO3 溶液中：CuAg = =Cu2 Ag4赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O= 6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是ACu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B该反应的氧化剂只有 Cu2OCCu 既是氧化产物又是还原产物 D每生成 19.2gCu，反应中转移 1.8mol 电子5下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同CSiO 2 与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液 ,充分振荡后溶液呈红色6下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO 2； H 2SiO3； Na 2O2； Al(OH) 3； FeCl 3； CaSiO 3A B C D 7下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，(甲是指小试管的物质，乙是指大试管的物质) 分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊8现有 CuO 和 Fe2O3 的混合物 m 克，向其中加入 1 molL-1 的 HNO3 溶液 200 mL 恰好完全反应，若将2m 克该混合物用足量 CO 还原，充分反应后剩余固体质量为A （2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C （m-1.6 ）克 D3.2 克9下列除杂方案错误的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂A. FeCl3 溶液 Al3 溶液 NaOH 溶液、盐酸B. AlCl3 溶液 Cu2 Al 粉C. NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液 CO2 气体D. FeCl3 溶液 Cu2 Fe 粉10下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ； 向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸， 向 AlC13 溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； 向 Na2SiO3 溶液中通入过量的 CO2A B C D11下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 制备 Fe(OH)3 胶体 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量 NaOH 溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于硅酸 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中，析出硅酸胶体D 萃取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12把 4.6 g 钠放入 100 mL、0.1 molL1 AlCl3 溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计) ，下列叙述中错误的是A溶液仍有浑浊 BCl 浓度不变 C溶液中几乎不存在 Al3 D溶液中存在最多的离子是 Na13下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是选项化合物 A B C DY CuO H2O SiO2 FeCl3W H2O Fe3O4 CO CuCl214下列有关离子的检验方法一定正确的是A向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀 HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含 AgB向某溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含 Fe3C向某溶液中滴加足量稀 HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含 K15下表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项 陈述 陈述 判断A Na 2CO3 可与盐酸反应 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 对，对，有B Cl2 使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2 具有漂白性 对，对，有C 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为 Al 和 Al2O3 既可以与 酸反应，又可以与碱反应 对，对，无D Na2O2 能和 CO2、H 2O 反应生成 O2 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 对，对，有16将 1.12 g 铁粉加到 25 mL 2 molL1 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A溶液中 n(Fe2 )与 n(Fe3 )之比为 61 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25C铁有剩余，溶液呈浅绿色，c (Cl )基本不变 D往溶液中滴加无色 KSCN 溶液，不变色高考提分，学霸之路 二、非选题部分（共 52 分）17 （14 分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： 向上所得溶液中加入 FeSO4 溶液，看到的现象： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： （2）铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。（3）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是 。电子工业需要用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式 。18(8 分) 从物质分类的角度可以推测物质的性质已知蛇纹石由 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3 组成其中 SiO2 属于 氧化物，MgO 和 Fe2O3属于 氧化物（填“酸性” 、 “碱性”或“两性” ） 现取一份蛇纹石试样进行实验：先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 再向滤液中 加入 NaOH 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是 ， 19 （8 分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 中含有的 Mg2+、K +杂质离子，并尽可能减少AlCl3 的损失。请回答下列问题：(1)混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？_ 。(2)溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？_；为此，改进方法是_，写出该反应的离子方程式是 20 （共 14 分）A(2 分)化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号） A(2 分) 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号） 将 0.2molL-1FeCl3 溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体将 95g 的蒸馏水，倒人盛有 5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制 5%的食盐水用四氯化碳萃取碘水中的 I2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水将混合气体通过盛有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶，除去 CO2 中 HClB （12 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。已知 Fe2O3 与 H2 反应会因温度不同而可能生成 Fe3O4。某兴趣小组在用 H2 还原 Fe2O3 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X。为探究 X 的组成，他们进行了如下实验：（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此 X 是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是_。（2）乙同学先将少量黑色粉末 X 放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出 X 的组成是 Fe 和 Fe3O4 .滴加 KSCN 溶液的目的是_。若将粉末 X 直接加入盐酸中，再加 KSCN 溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是 (用离子方程式表示)_ 。（3）丁同学的实验方案操作 Z 是_. 通过以上数据，得出 2.88 g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为_。21(8 分) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验：取 440 mL 甲溶液与 120 mL 乙溶液反应，产生 1.56 g 沉淀；取 120 mL 甲溶液与 440 mL 乙溶液反应，也产生 1.56 g 沉淀；取 120 mL 甲溶液与 400 mL 乙溶液反应，则产生 3.12 g 沉淀；通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为_ 溶液，其物质的量浓度是 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol/L。(2)写出实验的有关离子方程式：_ _。高考提分，学霸之路 2015-2016 高一化学联考试卷答案1 2 3 4 5 6 7 8D C C A A B C B9 10 11 12 13 14 15 16D B C A D B D A17、共 14 分（各 2 分）答案：（1）淡黄色； 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2；生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色； 4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH ） 3 （2 ） 1： 1 （3 ） 丁达尔效应 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 218共 8 分（方程式 2 分，其余 1 分）答案： 酸性； 碱性， SiO2； Fe（OH ） 3、Mg（OH ） 2； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 19共 8 分答案：(1)因为 Al(OH)3,不能溶于过量的氨水中，不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 分开（2 分）(2)K+、Cl -、Na+、AlO 2- (2 分) 因为 Al(OH)3 能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分 Al(OH)3 溶解（1 分）在 a 溶液中通入过量 CO2 气体 （1 分） AlO2 CO 22H 2O= Al(OH)3+HCO3 （2 分）20共 14 分答案：A。 （2 分）B （1） Fe3O4 也能被磁铁吸咐，故不能由此确定 X 就是铁单质 (2 分)（2 ） 检