河北省2014-2015学年新课标高一上学期月考

2014-2015 学年度上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：100 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、单项选择1. 将 m g 含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1 mol/L 的 2 L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )A(m 16)g B(m16)g C( m32)g D.16g2. 在 a L Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3 离子浓度(molL 1 )为（ ）A. bc B. ca C. ba D. 6a3. 下列表述不正确的是（ ）A.1molH2 B.1molCO2 C.1molNa+ D.1mol 小米4. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为 2:3 则该气体的相对分子量为（ ）A. 42 B. 56 C. 21 D. 725. 在相同温度和压强下,4 个容器中分别装有 4 种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL； b.O2,200 mL；c.N 2,400 mL；d.CH 4,600 mL,则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A.abcd B.badc C.cdba D.dcab6. 同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重 124 g，则某气体的相对分子质量为（ ）A4 B28 C32 D487. 用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体 yg，共用掉 z g H2，此时生成水的质量为（ ）A8 (xy)/9 B9 (x y) /8 g C9 z g D9 z /40 g8. 化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是( )A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人9. 用 NA 表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是（ ）A25C 时，pH=3 的 1.0L NaHSO3 溶液中，含 Na+数目为 0.001 NAB0.1mol Fe 在 0.1mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NAC2.3g 甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为 0.2 NA D标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 1.0NA10. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1 mol Cl 2 参加反应转移的电子数一定为 2NA 个BCO 2 通过 Na2O2 使固体增重 b g 时，反应中转移的电子数为 bNA/44 个C标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 L2D一定条件下，Al 与 Fe3O4 反应，生成 5.6 g Fe 时，转移 0.3NA 个电子第 II 卷（非选择题）二、实验题11. (1)下面是用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制成 0.5 mol/L 的稀 H2SO4 500 mL 的操作，请按要求填空：所需浓 H2SO4 的体积为_。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_ mL 量筒最好。将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制 NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响( 填“偏高”、“偏低”或“不变 ”)?定容时观察液面俯视：_；NaOH 颗粒表面部分变质：_。12. 某学生欲配制 6.0 mol/L 的 H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸( 1.18 g/mL)；足量的 18 mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由 来补充。请回答下列问题：(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 _mol/L(保留 1 位小数) 。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 mol/L 的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 1 cm2 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？ _(填“偏大”、 “偏小”或“ 无影响”)。(5)进行操作 C 前还需注意_。三、计算题13. （6 分）右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）计算该盐酸中 HCl 的物质的量浓度；（2）实验室需要 1.19mol/L 盐酸 20mL，计算所需上述盐酸的体积。14. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL 1 溶液的密度/gcm 3硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为_( 不写单位，用含 c1、 1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 molL1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计 )，所得溶液的物质的量浓度为_molL 1 。(3)物质的量浓度为 c2 molL1 的氨水与 5c2 molL1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、 “小于” 或“等于”，下同) 2 gcm3 ，所得溶液的物质的量浓度_ 35c2 molL 1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。四、推断题15. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm -3HCl 的质量分数：36.5%4(1)表中属丁 d 区的元素是 (填编号)；(2)、两种元素的电负性人小为 (填“ ”、 “”、 “”，下同)，它们的第一电离能大小为 。(3)、元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表示)。(4)元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是 (5)与形成的分子最外层都满足 8 电子稳定结构，则在分子中 原子的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。(6)183K以下，元素形成品体的基本结构单元如图 1 所示， 83K以上基本结构单元转变为如图 2 所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图 2 中，与一个原子等距离且最近的原子的个数是 ；图 1 与图 2 中含有的原子个数之比为 。16. A、 B、C、 D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出 A、B、 C、D、E、F 的化学式A_；B_；C_ ；D_；E_；F_。(2)写出 F 和 H 反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_；DA_。17. A、B 、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO 3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种。现利用另一种溶液 X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定 A、B 、C、D、X 各代表何种溶液。A： B： C： D： X： 18. 2010 年美、日三位科学家因 钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分 K 的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： B 能发生银镜反应， 1 mol B 最多与 2 mol H2 反应。 C8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与 NaHCO3 反应生成 CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G 不能与 NaOH 溶液反应。 核磁共振图谱显示 J 分子有 3 种不同的氢原子。请回答：（1）B 中含有的官能团的名称是 。（2）BD 的反应类型是 。 （3）DE 的化学方程式是 。（4）有机物的结构简式：G ；K 。（5）符合下列条件的 X 的同分异构体有（包括顺反异构） 种，其中一种的结构简式是 。a相对分子质量是 86 b与 D 互为同系物（6）分离提纯中间产物 E 的操作：先用碱除去 D 和 H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去 C8H17OH，精制得 E。19. 下图中 A、B 、C、D、 E 均为有机化合物。已知：C 能跟 NaHCO3 发生反应，C 和 D 的相对分子质量相等，且 E 为无支链的化合物。Pd /CNa2CO3 / NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4 NaOH/H2OC8H17OH浓H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8OPd /CNa2CO3 / NMPRX + RCHCH 2 RCHCH R + HX6根据上图回答问题：(1)已知 E 的相对分子质量为 102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为 58.8%、9.8%，其余为氧，则 E 的分子式为_；C 分子中的官能团名称是 _；化合物 B 不能发生的反应是_(填字母)。a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应(2)反应的化学方程式是：_ 。(3)反应实验中加热的目的：_；_。(4)A 的结构简式是 _。(5)同时符合下列三个条件的 B 的同分异构体有 4 种。含有间二取代苯环结构；不属于芳香酸形成的酯； 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式：_。20. A、B、C 、 D、E、F 、G7 种常见的混合物，在一定条件下可发生如下反应：A+BD+G C+BF+NaCl E+GB+O 2 FA+G 若 A 是氧化物，则：（1）A、B、E、F、G 的化学式分别为：A B E F G (2)2molC 和 3molE 在水溶液中发生反应的化学反应方程式为 五、填空题21. 现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。（1）属于混合物的有_,属于非金属氧化物的有_。（2）属于盐的有_。（3）含元素种类最多的化合物是-_ 。22. 为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求 化学试剂除去 FeCl2 溶液中少量 FeCl3 区别羊毛线和晴纶线 除去餐具上的油污 检验淘米水中是否含有淀粉 供选择的化学试剂和方法A灼烧，闻气味 B热的纯碱溶液 C加入足量铁粉 D碘水23. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：CH32KMnO 4 COOKKOH2MnO 2H 2O COOKHCl COOH KCl实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量 122，熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体 A 是_，定性检验 A 的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。(4)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH的物质的量为 2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字 )。24. 可用于分离或者提纯物质的方法有A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 颗粒，用_ 。(2)除去 O2 中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用_。(4)除去氧化钙中的 CaCO3，用_。25. 同温同压下，若 A 容器中充满 O2 ,B 容器中充满 O3 。8（1）若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是 （3）若两容器的体积比为 32，则 O2 和 O3 物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。26. 有 1H、D、T 三种原子：(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是_ ；(2) 1mol 各种单质中，它们的质子数之比是_；(3) 1g 各种单质中它们的中子数之比是_ ；(4) 在标准状况下，1L 各种单质中，它们的电子数之比是 _。27. 判断题（正确的后面请写“ ”，错误的后面请写“ ”）（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。 （ ）（2）V m 在非标准状况下不可能为 22.4L/mol 。 （ ）（3）1mol 任何物质在标准状况下的体积均为 22.4L。 （ ）（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。 （ ）28. 50 mL 密度为 1.84 gcm-3，质量分数为 98的浓 2SO4，其 2SO4 的物质的量浓度为_。若将 50 mL 该浓 2SO4 稀释成密度为 147 gcm-3 的溶液 100mL，需水_mL。( 水=1gcm -1)稀释后溶液的质量分数为 _，物质的量浓度为_。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】把 m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中，发生的反应如下：Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O，CuO2HCl =CuCl2H 2O，FeO2HCl= =FeCl2H 2O。向等量的该样品中通入足量的氢气并加热，发生的反应如下：Fe 2O33H 2,2Fe3H 2O，CuOH 2,CuH 2O，FeOH 2,FeH 2O。比较以上化学方程式可得到关系式：2HClH 2OO ，而 n(HCl)1 molL1 2 L2 mol，故失去的氧的质量为 16 g，所以得到金属的质量为(m16) g，即 A 项正确。2.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，由氮原子守恒可知，n(NH 4)2SO4 c mol，Al 2(SO4)3 中SO42的物质的量为(b c2) mol，因此原溶液中 Al3 的浓度可表示为：(b)mol3aL c3a molL1 。3.【答案】D【解析】物质的量是用来表示微观粒子的，不能用来表示宏观物质。4.【答案】A【解析】5.【答案】C【解析】在相同温度与压强下,气体的物质的量与物质的体积成正比,容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比,由题设,二者乘积越大,质量越大,对四个选项分析,C 项符合题意.6.【答案】D【解析】7.【答案】B【解析】 【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒求算即可。8.【答案】C【解析】选项 A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项 B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项 C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项 D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。9.【答案】C【解析】10.【答案】C【解析】1 mol Cl2 参加反应，作氧化剂时转移 2 mol 电子，若与 NaOH 溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移 1 mol 电子，A 项错误；由反应 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 知，1 mol CO2 参加反应，固体增重 28 g，若固体增重 b g，则有 b/28mol CO2 参加反应，转移电子的物质的量为 b/28mol，B 项错误；氩气为单原子分子，C 项正确；Al 与 Fe3O4 反应，生成 5.6 g Fe 时，转移电子 4/15NA 个，D 项错误。二、实验题11.【答案】(1)13.6 mL 15 混合均匀，使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500 mL容量瓶12 cm 胶头滴管 (2)偏高 偏低【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是溶液的配置。12.【答案】(1)3.0 (2)1 000(3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c150.8/25%9.mLgol3.0 mol/L。10(2)要配制 6.0 mol/L 的 H2SO4 溶液 1 000 mL，需选 1 000 mL 的容量瓶。(3)所需的 18 mol/L 的浓硫酸的体积为(6.01.4853.0)/mololL0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。三、计算题13.【答案】 （1）11.9 mol/L （2）2 mL【解析】14.【答案】(1) 19.8c% (2)c 1/2 (3)大于 大于【解析】(1)设硫酸的体积为 1 L，则w(H2SO4) 130100% 19.8%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化 )，溶液的体积变为原来的 2 倍，则浓度为1c2molL1 。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则 c2 molL1 氨水的密度小于 15c2 molL1 氨水的密度，等质量时， 15c2 molL1 氨水的体积小于 c2 molL1 氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比 2 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于 35c2 molL1 。四、推断题15.【答案】(1)； (2)、； (3) (4)与分子形成氢键且发生化学反应 (5)SP3，正四面体形。(6)12 ； 1:2【解析】16.【答案】(1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO 3 NaCl Na 2O2(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(3)HCO3H =H2OCO 22Na2H 2O=2Na 2OH H 2HCO3OH =H2OCO 32【解析】由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E，知 E 为 NaCl，B 还生成可燃性气体知 B 为 Na，C、D 还生成气体 H 使澄清石灰水变浑浊 ，知 C、D 为 Na2CO3 或 NaHCO3，F和 H(CO2)反应生成 C 和另一种气体，则 F 为 Na2O2、C 为 Na2CO3，因而 D 为 NaHCO3，D 和 A 反应可生成 Na2CO3，则 A 为 NaOH。17.【答案】NaOH；NaNO 3；Ba(NO 3)2；HNO 3；MgSO 4【解析】本题是考查元素及其化合物基础知识的同时，考查思维的严密性、逻辑性、灵敏性和综合性、有序性。知识容量大。是由一种试剂区别一组试剂的题型转变而成，构思新颖。解题的关键是X 与 A、C 反应均生成白色沉淀，从给定的 4 种溶液中其中 NaNO3、HNO 3 跟任何物质反应都不会生成沉淀，只有 NaOH（OH ）和 Ba(NO3)2（实际是 Ba2 ）有可能与加入的 X 溶液产生沉淀，当向 X 中加入过量 NaOH 溶液能产生白色沉淀的只能是 Mg(OH)2，故 X 中含有 Mg2 ，则 X 是一种可溶性镁盐溶液，要使 Ba(NO3)2 也产生白色沉淀，只能是 SO42 ，故 X 应为 MgSO4 溶液。18.【答案】 （1） （1 分）碳碳双键 （1 分）醛基（2） （2 分）氧化反应（3） （2 分）（4） （2 分） （2 分） （5） （2 分） 4（2 分）（6） （2 分）蒸馏【解析】19.【答案】(1)C 5H10O2 羧基 e(2)CH3COOHCH 3CH2CH2OH H2OCH 3COOCH2CH2CH3(3)加快反应速率 将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机合成与推断的相关知识。20.【答案】 （1）Al 2O3 NaOH Na2O2 Al(OH)3 H2O(2)4AlCl3+6 Na2O2+6H2O=12NaCl+4Al(OH)3+3O2【解析】CH3OCH2CHCH 2COOH 或 CH2C(CH 3)COOH或 CCCH3 COOHH H CCCH3COOHHH或CH2CHCOOH + CH 3CH2CH2CH2CHCH2OH浓 H2SO4CH2CH3CH2CHCOOCH 2CHCH2CH2CH2CH3+ H2OCH2CH3CH3OCHCHCOOCH 2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH312五、填空题21.【答案】 （1）空气；二氧化碳、水（2）氯酸钾、碱式碳酸铜（3）碱式碳酸铜【解析】22.【答案】C、A、B、D【解析】铁离子能溶解单质铁生成亚铁离子，所以除去 FeCl2 溶液中少量 FeCl3 可以加入铁粉；羊毛的主要成分是蛋白质，晴纶是合成纤维，可以通过灼烧的方法来区分；油污的成分是油脂，难溶于水，但在碱性条件下容易发生水解反应，生成易溶于水的物质；检验淀粉的存在可用碘水，因为碘遇淀粉显蓝色。23.【答案】(1)分液 蒸馏(2)甲苯 酸性 KMnO4 溶液 溶液颜色褪去( 其他合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀 HNO3 和 AgNO3 溶液测定熔点 白色晶体在 122.4 左右完全熔化(4) 100% 96%2.4010 3 mol122 g/mol100 mL25.00 mL1.220 g【解析】本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和 KMnO4 溶液反应生成苯甲酸钾、KOH 、H 2O 和 MnO2 沉淀，则反应混合物过滤除去 MnO2 沉淀之后，滤液主要成分是 C6H5COOK、KOH 、H 2O 和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水轻，而 C6H5COOK、KOH 易溶与水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水 Na2SO4 干燥后蒸馏，得到的无色液体 A 为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性 KMnO4 溶液褪色，因此可选酸性 KMnO4 溶液检验无色液体A 是否是甲苯；(3) 苯甲酸在 95 和 25 时溶解度较小，分别为 6.9 g 和 0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体 B 的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的 KCl，则实验应将白色固体 B 加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中 Cl 的原理如下：“Cl Ag =AgCl”，白色的 AgCl 沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀 HNO3 和 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明滤液含 Cl ；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为 122.4 ，则实验应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4 开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸；(4) 滴定时发生如下反应：“C6H