河北省秦皇岛市抚宁二中2013届高三上学期期末考试化学试题

河北省秦皇岛市抚宁二中 2013 届高三上学期期末考试化学试题第卷 （选择题）一、选择题：（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 ）7用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 电解质 离子化合物 化合物C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物8设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是 ( )A1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10NA B22.4 L NO2 与 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 3NAC12.4 g 白磷（P 4）中含有的共价键数目为 0.6NAD0.1 mol Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.1NA9实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是AAl 3+、K +、SO 42、Cl 、AlO 2 BFe 2+、H +、Br 、NO 3、Cl C Na+、K +、SO 42、NO 3、Cl DAl 3+、Na +、Cl 、SO 42、NO 310根据碘与氢气反应的热化学方程式 I 2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H9 48 kJ/mol I 2 （s ）+ H2 （g） 2HI（g） H+2648 kJ/mol下列判断正确的是A254g I2 （g）中通入 2gH2（g） ，反应放热 948 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应 的反应物总能量低11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y 2- M2- R3+BZ 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将 YM2 通入 BaCl2 溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 12. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V 2O5+xLi LixV2O5。下列说法中，正确的是 （ ）A. 锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B. 电池在放电时，Li +向负极移动C. 该电池充电时阳极的反应为：Li xV2O5 xe V 2O5 + xLi+ D. V2O5 只是锂发生反应的载体，不参与电池反应13向 600mL 05 molL-1 的硫酸溶液中加入一定量的 Fe2O3 、Cu 的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A6 4g B48g C2 4g D16g26.（ 14 分）A、B、C、D、E、F 、G 七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B 、D、G 含有同种元素。已知：（）A 为金属单质； B 为红褐色固体；E 为密度最小的气体；G 为浅绿色溶液。（）D 为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D 能将某种氧化物氧化为 F，F 是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1 ）上述反应中属于置换反应的是 （填序号） 。（2 ） G 生成 B 有多种途径。若在 G 的溶液中加入与 G 等物质的量的 Na2O2，恰好使 G 转化为 B，写出该反应的离子方程式： 反应（即 D 将某种氧化物氧化为 F）的离子方程式 （3 ）实验室制取 C 的化学方程式为 对气体 C 进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗 0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤 实验现象 用化学用语解释将少量气体通入淀粉 KI 溶液溶液最初变成 色（用离子方程式表示）第 3 页继续通入气体 溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）27 （共 14 分） 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1 ）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号） 。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中 N2、NH 3 的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开 a 个 H-H 键的同时形成 3 a 个 N-H 键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2 ）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示 N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、 “B”或“C” ） 。 前 25 min 内，用 H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在 25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数 K = （计算结果可用分数表示） 。若升高温度，该反应的平衡常数值将_(填“ 增大”、 “减小”或“不变”)。（3 ）在第 25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min 末再次达到平衡。平衡移动过程中 H2 浓度变化了 1.5 molL-1，请你在图中画出第 25 min 40 min NH3 浓度变化曲线。（4 ）在一定温度下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol 。达平衡时，H 2 的转化率 1 = _。在相同条件下，若起始时只将 NH3 置于该容器中，达到平衡状态时 NH3 的转化率为 2，当 1 + 2 =1 时，则起始时 n (NH3)= _mol。28 （15 分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量( 以 I 计算) 2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)： KIO3_KI _H 2SO4_K2SO4_I 2_ （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。写出 Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是_。（3）已知：I 22S 2O 2I S 4O 。23 26某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全所依据的现象_。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 _ mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表示)_ mg/kg。36 【 化学 -化学与技术模块】(15 分)第 5 页(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为 和 。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨 空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100，理论上 n(O 2)n(NH 3)= ，实际生产要将 值维护在 1.7-2.2 之间，原因是 。37 【 化学 选修物质结构与性质 】 （略）38 【 化学 选修有机化学基础 】 （15 分） 已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解CH3OHCH3O+ H2现有分子式为 C10H10O2Br2 的芳香族化合物 X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为 1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C 能发生银镜反应，E 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓溴水反应。XCBAD FHNaOH+ O2O2Cu(H)2+ H2 GI(E请回答下列问题：（1 ） X 中官能的名称是 。（2 ） FH 的反应类型是 。（3 ） I 的结构简式为 ； （4 ） E 不具有的化学性质 （选填序号）a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE 最多能与 2molNaHCO3 反应 （5 ）写出下列反应的化学方程式： X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式： ； FG 的化学方程式： ；（6 ）同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇 FeCl3 溶液不显色 d1molE 最多能分别与 1molNaOH 和 2molNa 反应第 7 页化学参考答案题目7 8 9 10 11 12 13答案B B D D C C B27. （共 14 分）（1 ） a c （每个 1 分，共 2 分，有错不得分。 ）（2 ） C （1 分） 0.12 molL-1min-1 274 （或 0.148、0.15） ； 减小（1 分）（3 ）说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。（4 ） 60% 2 28、 （ 15 分）(1) 1 KIO3+ 5 KI + 5 H2SO4= 3 K2SO4 + 3 I2+ 3 H2O (3 分)(2) I2+SO32-+H2O=I-+SO42-+2H+ (3 分)(3)滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。 （3 分） 1.0x1