河南省新密一高分校2012届高三上学期第一次调研(化学)

20112012 年高三化学第一次月考试题选择题(45 分)1有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是( )A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为 0.1NAD常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA3. 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( )A. NaHCO3 和 Al（OH） 3 B. BaCl2 和 NaCl C. HClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和BaCO34常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0molL -1 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO4 2-B甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -CpH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K +、CO 32-、NO 3-5下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe（OH ） 3 胶体B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知 I3- I2+I-，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大6下列推论正确的( )ASiH 4 的沸点高于 CH4，可推测 pH3 的沸点高于 NH3BNH 4 为正四面体，可推测出 PH4 也为正四面体结构CCO 2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体，DC 2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子7下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pHB用量筒量取 20mL 0.5000molL-1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL-1H2SO4 溶液C实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl8草酸晶体(H 2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生 H2O、CO和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（加热装置已略去） 9某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A Na+ BSO 42 C Ba2+ DNH 4+10120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L11在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )A Fe2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+Fe(OH)2BNH 4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OCNH 4+ SO42 + Ba2+OH =BaSO4+ Fe(OH)3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O12下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：Hg 2+S2-=HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CO+NO =C+NO2=高 温 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H +D用高温催化氧化法去除烃类废气（ CxHy）：C xHy+（x+y/4）O 2 xCO2+=高 温 2yH2O13甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l 乙溶液中 c(H )0.1 mol/l；向丙容器中滴入 AgNO3 溶液又不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有Mg2 14在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 60 mL 同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是 ( )A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为 0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为 11 D丙组中铝的物质的量为 0.009 mol151.92 g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2 的体积为 ( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL非选择题(55 分)16(6 分) 可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏 B盐析 C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G电解 H加热分解 I蒸馏 J灼热氧化 .如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_； (2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠_ ；(4)除去粗铜中锌、银等金属_； (5)除去水中的 Na 、SO 、Cl 等杂质24_；(6)除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl_.17(18 分) 某化学研究小组为证明 CO 具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 510 770 918气体体积/mL 560 672 672CH 2O COH 2 COH 2O CO2H 2 CO 2C 2CO= = =高 温 CO 和 H2 都可在加热条件下与 CuO 反应 CO 有剧毒，在空气中可以燃烧根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置请回答下列问题：(1)装置 A 中反应的离子方程式是_(2)装置 B 中最适宜的试剂是_ _；必须用装 置 C 吸收气体中水蒸气的理由是_(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是_ ，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是_；(4)根据该实验中的_现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是_.(5)若要根据装置 F 中石灰水变浑浊的现象确认 CO 具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号) 18(8 分). 工业上制取冰晶石(Na 3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号） 。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（4） Na2CO3 俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。19 （8 分）雄黄(AS 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和SnCl2 正好完全反应，As 2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在 （填“正极” 或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定20、 （5 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D、E 都是由下表中的离子形成的；阳离子 Ag Ba2 Al3阴离子 OH- Cl- SO42-为鉴别它们，分别做下列实验，其结果是；a、B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸b、A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，c、C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，d、E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 Be、A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加入过量的 E 溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空；写出化合物的化学式；A C D E 溶液与过量的溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式 1-15 DDDCC BDDAC BBDCB16 答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D17 答案：(1)CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O(2)饱和 NaHCO3 溶液 防止水蒸气与碳反应生成的 H2 对实验现象产生干扰(3)检