2013-2014学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第5课时 盐类水解的实质与规律.doc

训练5盐类水解的实质与规律基础过关一、盐类水解的概念1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClO3下列各物质的溶液显酸性的是()ANaHCO3B(NH4)2SO4CNaClDCH3COOK4下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液5实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4ABCD二、盐类水解离子方程式的书写6下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()Na2CO3：CO232H2OH2OCO22OHNH4Cl：NH4H2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHABCD7下列各项中的离子方程式，书写正确的是()AAlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33HBNaHCO3电离：NaHCO3NaHCO3C固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH4OH=NH3H2OD过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO3三、盐类水解规律的综合应用8下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10mL0.1molL1NH3H2O与10mL0.1molL1HClB10mL0.1molL1K2S与10mL0.1molL1K2SO4C10mL0.1molL1KOH与10mL0.1molL1KHCO3，再加入10mL0.1molL1BaCl2D10mL0.1molL1NaOH与5mL0.1molL1H2SO49等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()ABCD10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH”、“”、“”或“”)。拓展探究14某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1molL1的醋酸钠溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。答案1B2A3B4C5.B6.B7D8B9D10B11(1)碱性A2H2OHAOH(2)105molL1109molL112(1)BnAm(或BAmn)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，呈碱性13(1)AH2OHAOH(2)(3)14(1)100mL容量瓶把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的