高中化学必修一方程式总结

高中化学必修一方程式总结篇一：高中化学必修 1 化学方程式总结高中化学必修 1 化学方程式总结 一、钠及其化合物的转化关系 1.钠在空气中燃烧：2NaO2 点燃 Na2O2 2.钠在氧气中燃烧：4NaO2 点燃 2Na2O 3.钠与水反应:2Na2H2O=2NaOHH2 4.氧化钠与水反应：Na2OH2O=2NaOH 5.过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2 6.氧化钠与盐酸反应：Na2O2HCl=2NaClH2O 7.钠与盐酸反应:2Na2HCl=2NaClH2 8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2OCO2=Na2CO3 9.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl 通电 2Na+Cl2 11.碳酸钠与水和二氧化碳反应: Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解: 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 14.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO3HCl=NaHCO3； NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 15.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3CaCl2=CaCO3+2NaCl 17.候氏治碱法： NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl; HCO3 Na2CO3H2OCO2 18.钠与四氯化钛反应：TiCl44Na700800Ti+4NaCl 19.钠与硫酸铜溶液反应： 有水环境下：2Na2H2O=2NaOHH2； NaOH+CuSO4=Cu（OH)2Na2SO4 融熔融条件下：Na+CuSO4 熔 Cu+Na2SO4 研磨 20.钠与硫反应：Na+SNa2S 二、铝及其化合物的转化关系 1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3 通电 Al2O33H2O 2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2 3.铝与盐酸反应:2Al6HCl=2AlCl33H2 4.铝与氢氧化钠反应: 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2 6.氧化铝与盐酸反应：Al2O36HCl=2AlCl33H2O 7.氧化铝与氢氧化钠反应： Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 8.氧化铝与稀硫酸反应: Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）： AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl 10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量： （先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl； Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O 11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量： （先无现象，后有白色沉淀） AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O ； 3NaAlO26H2O+AlCl3 = 4Al(OH)33NaCl 12.偏铝酸钠与盐酸反应： NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl 若盐酸过量： NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl; Al(OH)3HCl=AlCl33H2O 13.偏铝酸钠与二氧化碳反应： NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）： 2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应） 三、氯及其化合物的转化关系 1.铁在氯气中燃烧:2Fe3Cl2 2.铜在氯气中燃烧:CuCl2 高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟） 3.氢气在氯气中燃烧： H2Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）H2Cl2 光 2HCl（会发生爆炸） 4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:MnO24HCl(浓 MnCl2Cl22H2O 5.工业制氯气（电解饱和食盐水)： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2Cl2(氯碱工业） 6.氯气溶于水：Cl2H2O ? HClHClO 7.次氯酸遇光分解:2HClO 8.氯气与氢氧化钠反应: Cl22NaOH = NaClNaClOH2O (吸收氯气尾气） 9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HClO2 2Cl22Ca(OH)2 2O（制漂白粉） 10.向漂白粉溶液中通入过量的 CO2:（漂白粉失效） Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO 11.氯气与碘化钾反应:Cl22KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系 1.铁与水反应： 4(气态)3FeFe3O44H2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe2O2 点燃 Fe3O4 3.铁和盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2 4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4H2 5.铁和氯化铁反应：Fe2FeCl3 = 3FeCl2 6.铁和氯化铜反应: Fe2CuCl2=FeCl2Cu(制造电路板） 7.铁在氯气中燃烧:2Fe3Cl2 =2FeCl3 8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 9.氯化亚铁和氢氧化钠反应： （ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）FeCl2 2NaCl ； 4Fe(OH)2O22H2 （氢氧化亚铁被氧化) 10.氯化铁氢氧化钠反应： FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 11.氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O 12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O 13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O 高温 篇二：人教版化学必修 1 方程式汇总化学必修 1 方程式汇总 1. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O 2. 碳还原氧化铜：2CuO + C 高温 Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 2Cu + CO2 3. 常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 4. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 5. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe3O4 + 4H2 9. 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) 10. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 11. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 12. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 13. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 14. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 16. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 17. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 18. 碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 19. 氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O 20. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 21. 氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 22. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 23. 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 24. 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HClFeCl2H2O 26. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 27. 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 29. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 30. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 31. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O + Fe2O3 32. 氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 33. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 34. 氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 35. 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 36. 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 37. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 38. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 39. 水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 40. 氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓） 41. 氯气与铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 MnCl2Cl22H2O 2FeCl3 42. 氯气与铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 2NaCl 2HCl （或光照） 43. 氯气与钠反应：2Na + Cl2 点燃 44. 氯气与氢气反应：H2Cl2 点燃 45. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 46. 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 47. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 48. 氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 49. 漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 50. 硫的燃烧：SO2 点燃 SO2 H2SO3 催化剂 加热 51. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O 52. 二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 53. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO454. 三氧化硫与氧化钙反应：SO3CaOCaSO4 55. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应： SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 H2O 放电 56. 氮气与氧气在一定条件下反应：N2 + O2 或高温 2NO 57. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 58. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 59. 工业合成氨反应：N23H2 60. 氨气溶于水： NH3 + H2O 61. 氨水受热分解：NH3?H2O 催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O NH3 + H2O 62. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 63. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 64. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO33 + H2O + CO2 65. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 66. 氨的催化氧化： 4NH35O2 NH3 + NaNO3 + H2O 催化剂 4NO6H2O 67. 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 68. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO469. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 3 + Na2SO4 + 2H2O 4 + 2H2O + SO2 2 + 2SO2 + 2H2O 70. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 71. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 72. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 高一化学模块 I 主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量 n（mol）= N/N(A) 2 物质的量 n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量 n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量 n（mol）=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等） 、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与 NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质） 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 篇三：高中化学必修一方程式大全一、化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2 O + CO2(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na 的化学反应方程式 a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2 c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 d) 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3 i) 侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 j) 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3 (8) Fe 及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (9) Al 及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2Of) 氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl33H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2（过）=Al(OH)3NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl34NaOH（过）= NaAlO23NaCl2H2O (10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅 a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4 b) 硅与氢氟酸反应：Si4HF = SiF42H2 c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i) j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2k) 硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英砂） （焦碳） （粗硅） l) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （纯）+ 4HCl (11) 氯及其化合物的反应方程式 a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （12） 氮及其化合物的反应方程式 a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO b) 氮气与氢气：N23H2 催化剂 高温高压 2NH3c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓 HCl、浓 HNO3）时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O g) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3 + HCl h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 （铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如 NH4NO3、(NH4)2SO4） i) j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 催化剂氨的催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l) m) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2+ O2+ 2H2O o) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO （13） 硫及其化合物的化学反应方程式a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2SSO2=3S2H2O b) 二氧化硫与氧气：SO2O2 c) 催化剂 加热 2SO3 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O ? H2SO3 d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 f) 二氧化硫与氧化钙：SO2CaO 3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3O2=2CaSO4 h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 i)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 2 + 2SO2 + 2H2O j)硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O （14）铜的化学反应方程式 1）Cu 2Cu+O2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜） Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2）氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2（1273K） Cu(OH)2=CuO+H2O （353K） 3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 18) 19) 20) 21) 22) 23) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2F