第一章 溶液的组成标度和渗透压

医 学 化 学（临床医学专业）主讲：许丽丹绿谷 203辽宁何氏医学院主要参考书v医用化学 .卢薇 . 东南大学出版社 .1999v基础化学 .席晓岚 . 科学出版社 .2007v有机化学 .吕以仙 .人民卫生出版社 .2008v有机化学 .贾云宏 .科学出版社 .2008授课计划理论课： 20学时实验课： 8学时期末考试模式1、平时 40%2、实验 20% 3、期末考试 40%是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化过程中能量关系的一门自然科学。化化 学：学：物理化学有机化学 分析化学化 学无机化学研究所有元素的单质及其化合物研究碳氢化合物及其衍生物 研究物质成分的测定方法和原理 运用物理学的原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律医用化学生物化学环境化学药物化学农业化学结构化学生物无机化学量子化学大分子化学医用化学内容v基础化学溶液（溶液、渗透压、电解质、缓冲溶液等）物质组成（原子、配合物）仪器应用（分光光度计）v有机化学烃及其衍生物（烷、烯、炔、醇、酚、醚等）立体化学（空间立体结构）生物大分子（糖、脂类、氨基酸、蛋白质等）v 预习是基础，v 听课是关键，v 复习是巩固，v 作业是深入。 如何学好医用化学子曰： “知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 ” 第一章 溶液的组成标度和渗透压v溶液：一种或多种物质以分子、原子、离子的状态分散于另一种物质中形成的均匀而稳定的混合物。v溶质：被溶解的物质。v溶剂：能溶解其它物质的物质。v溶液的性质与那些因素有关？溶质、溶剂的本性溶质、溶剂的相对含量第一节 溶液的组成标度 一、溶液的组成标度的表示方法 （一）质量分数（二）体积分数（三）质量浓度（四）物质的量浓度（五）摩尔分数 xA=nA/(nA+nB)（六）质量摩尔浓度 bB=nB/mA指某物质的质量与混合物 (或溶液 )的总质量之比。用符号 表示。设某溶液由溶剂 A和溶质 B组成，则溶质 B的质量分数为：单位： 1(一）质量分数 B 或 (B)例： 将 10gNaCl溶于 100g水中配成溶液，计算此溶 液中 NaCl的质量分 数。解： mB=10g, m=100+10=110g（二）体积分数 B定义指在相同温度和压力下，溶质 B的体积 VB与混合物 (或溶液 )体积 V之比。用符号 B表示。单位： 1例：取 750ml纯酒精加水配成 1000ml医用消毒酒 精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。解： VB 750ml, V=1000ml（三）质量浓度 B物质 B的质量浓度是物质 B的质量 mB除以溶液的总体积 V。 用符号 B表示。 质量浓度的单位质量浓度的单位 (SI制 )是 kg/m3医学上常用的单位是 kg/L， g/L 或 mg/L质量浓度 B与溶液密度 的关系？长度、质量时间、电流热力学温度发光强度物质的量例：在 100ml生理盐水中含有 0.90gNaCl， 计算 生理盐水的质量浓度。解 ： mB=0.09g V=100ml=0.1L（四）物质的量浓度 CB物质 B的物质的量浓度是指 B的物质的量 nB除以混合物的体积 V。 用符号 CB表示。 物质的量浓度单位单位： mol或 mmol单位： L故物质的量浓度常用的单位： mol/L、 mmol/L。 医学： m mol/L 、 mmol/L说 明SI规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物质的 基本单元 (离子符号、化学式、特定组合） 。如： CKCl=0.1mol/L C(MgCl2)=0.01mol/L 通常所说的 “ 溶液浓度 ” 实际上是指溶液的 “物质的量浓度 ” 。例： 100ml正常人的血清中含有 10.0mgCa2+，计算 正常人血清中 Ca2+的物质的量浓度？解 ：已知 M=40g/mol二、溶液组成标度的换算溶液浓度的换算只是 单位的变换， 而 溶质的量和溶液的量均未改变 。（一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算（二）物质的量浓度与质量分数之间的换算根据公式和 =m/V,可以推导出：1. 在临床生化检验中，在表示人体组成量度时：已知 Mr的物质 用物质的量浓度表示；未知 Mr的物质 用质量浓度表示；2. 对于注射液，世界卫生组织认为：在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 B和物质的量浓度 CB。如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明 :（ NaCl） 9.0 gL-1C（ NaCl） 0.15 molL-1。应 用3. 举例 B和 CB的计算 （ 1）正常人 100mL血清中含有 100mg葡萄糖，计算血清中葡萄糖的物质的量浓度。 （用 mmolL-1表示）（ 2） 100mL葡萄糖注射液中含 5g葡萄糖，计算溶液的质量浓度和物质的量浓度。4. 举例 B和 CB的计算实验室常用密度为 1.84Kg/L，质量分数为 98%的浓硫酸，计算该硫酸溶液的物质的量浓度？三、溶液的配制1、一般溶液的配制方法（ 1）直接水溶法： 对一些易溶于水而不易水解的固体试剂，如 KNO3, KCl, NaCl 等。（ 2）稀释法： 对于液态试剂，如盐酸、硫酸和醋酸等。（ 3）混合法： 将两种不同浓度的溶液混合。遵循原则：配制前后溶质的量不变。v 主要公式有：m/M 1000= cBvc1V1=c2V2c1V1+c2V2=c（ V1+V2）式中 m：溶质的质量；M：溶质的摩尔质量（ gmol-1） ;CB：溶质的量浓度（ molL-1） ;V：溶液的体积（ mL）； C1、 C2:浓度 V1、 V2:体积v例 1 配制 0.1molL-1Na2CO3溶液 500mL,应称取 Na2CO3多少克？解：设称取 Na2CO3为 mg,则m/1061000=0.1500m=5.30(g)v 例 2 现有在水中的体积分数为 0.95的乙醇，若需1L体积分数为 0.75