化学《酸和碱的复习》课件

3、掌握酸的通性、碱的通性及酸碱中和反应、溶液的酸碱度1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色 液体一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性浓盐 酸 浓 硫酸颜 色、状 态打开瓶盖后的 现 象气味气味挥发 性特性二、常见碱的物理性质1、请数位同学到前面取酒，并与其他同学碰杯，将自己的酒倒一部分给碰杯的同学，依次类推，碰杯两位同学。2、各同学记住你的碰杯顺序以及 “ 酒 ” 的变化，并记录下来。四种 “酒 ”是：稀盐酸、氢氧化钙溶液、酚酞、水你能根据刚才 “酒 ”的颜色变化分辨出哪一瓶是什么物质吗？你能猜出所取得 “酒 ”是什么吗 ？你有 其他方法 区别稀盐酸和氢氧化钙溶液吗？提示：1、个人设计方案 ,化学方程式表示2、然后小组交流讨论，并将方案写在学案上面3、小组黑板展示方案刚才用的 “ 酒 ” 还可以用其他物质代替稀盐酸和氢氧化钙溶液吗 ?1.能使指示剂变色2.酸 +金属 =盐 +氢 气3.酸 +金属氧化物 =盐 +水4.酸 +碱 =盐 +水（中和反应）5. 酸 +盐 =新酸 +新盐酸能使石蕊变 红 , 能使酚酞变色条件：(1)金属指排在 H前面的活泼金属(2)酸指稀盐酸、稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 实验 室制取 氢 气）Fe +H2SO4=FeSO4+H2Mg +H2SO4=MgSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除锈 )NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O条件：生成物中有 或 或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 （ 实验 室制取二氧化碳）三、酸的 化学性质不1.能使指示剂变色2.碱 +非 金属 氧化物 =盐 +水3.碱 +酸 =盐 +水 （中和反应）4.碱 +盐 =新碱 +新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O条件 ： (1)生成物中有 或 或水 (2)反应物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4(制取波尔多液 )Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl使紫色的石蕊试液变 色，使无色的酚酞试液变 色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝 红四、碱的化学性质HClCu CO2 NaClFe2O3FeCu CO2 H2SO4NaClCu NaOH H2SO4CO2 NaClCaCO3 H2SO4NaClCu CO2 H2SO4入口 出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼?Fe2O3NaOHNaClFe CO2 NaOHNaClHCl FeNaCl NaOHFe Fe2O3NaCl CuSO4Fe Fe2O3实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。（ 1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）；（ 2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 ；碱 。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHClH2SO4Ca(OH)2 欲将含有盐酸的 CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A、石灰水 B、石灰石粉末 C、碳酸钠 D、生石灰粉末解析：答案 B。除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。 A中石灰水虽能中和盐酸，但若过量，又无指示剂指示，使溶液可能呈碱性；C中引入了新的杂质杂质 NaCl； D有可能呈碱性； B能与盐酸反应生成 CaCl2，富余的CaCO3不溶于水，不会引入新杂质。）学完本节课我知道了。我的困惑。酸中的 和碱中的 ，结合成了 _。H+ OH H2O 中和反应的实质：五、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应表达式 ： 酸 + 碱 盐 + 水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污