福建省大田县第一中学高三上学期第二次阶段考试化学试题

HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（） ”1大田一中 20152016 学年第一学期第二次阶段考高 三 化 学 试 题命题人：严志烨 审核人：郑启利（考试时间：2015 年 12 月 18 日上午 8：15-9：45 满分：100 分）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Ag-108一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5 是指大气中直径接近 2.5106 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅2.重水（D 2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)的原子核外有 1 个电子 B. 1 H 与 D 互称同位素 CH 2O 与 D2O 互称同素异形体 D. 1H O 与 D O 的相对分子质量相同182 1623设 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，4.0g CH 4中含有共价键的数目为 NAB常温常压下，6.4g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2NAC常温常压下，22.4LNH 3约含有 NA个 NH3分子D一定条件下 6.4g SO2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA4下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液B制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼得到铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体、再用 H2还原得到镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在236下列除杂方案错误的是（ ）选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO（g） CO2（g） NaOH 溶液，浓 H2SO4 洗气B NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH 溶液 过滤C Cl2（g） HCl（g） 饱和食盐水，浓 洗气HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（） ”2H2SO4D Na2CO3（s） NaHCO3（s） 灼烧7下列离子方程式书写正确的是（ ）ACu(OH) 2中加入硫酸：OH +H+H 2OB钠加入水中：Na+2H 2ONa +2OH +H2CFeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3 3Fe 3+2H2O+NODAl 2(SO4)3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：2Al 3+3SO42 +3Ba2+6OH 2Al(OH) 3+3BaSO 48.短周期元素 X、Y 、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A元素 Y 的单质比元素 X 的单质更容易与氢气反应 B原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr Q C离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 9 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A 用图 1 装置除去 Cl2中混有的少量 HCl B用图 2 装置分离水和溴苯的混合物C用图 3 装置制备并收集 NO 气体 D用图 4 装置蒸干 AlCl3饱和溶液制备 AlCl3晶体10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )a b cA Al AlCl3 Al（OH） 3B HNO3 NO2 NO C Si SiO2 H2SiO3D CO2 Na2CO3 NaHCO311根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（ ）A除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42 、Ca 2+） ，加入药品的顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B在过程中 SO2被还原C从第步到第步的目的是为了浓缩HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（） ”3D从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程12 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 食醋 胆矾晶体 纯碱 小苏打 HDB 青铜 水煤气 硝酸 硫化氢 乙醇C 烧碱 水玻璃 硫酸钡 一水合氨 液氨D C12H22O11 铝热剂 三氧化硫 二氧化硫 二氧化硅13下列各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使紫色石蕊变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3 、Cl B含有较多 Fe3+的溶液：Na +、SO 42 、SCN 、CO 32C无色透明的酸性溶液：Na +、Al 3+、S 2 、SO 32D无色透明的碱性溶液：ClO 、K +、Cl 、Na +14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol 1，则氢气的燃烧热为 241.8kJmol1B已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s ） H0，则金刚石比石墨稳定C已知 2C(s) +2O2(g)=2CO2 (g) H 1 ；2C(s) +O2(g)=2CO(g) H 2，则H 1H 2D.已知 Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) H= Q kJmol-1，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) H=-QkJmol -115. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ） A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M nH2O=M(OH)n n/2H2 B金属化学腐蚀的实质是：M ne =Mn+，电子直接转移给还原剂 C金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16向 1L 含 Ba(OH)2、NaAlO 2 均为 0.1mol 的混合液中逐滴加入 0.1molL-1 稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是( )17铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：PbPbO 24H 2Pb2 2H 2O 放 电 充 电下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是( )A放电时，蓄电池由化学能转化为电能B充放电时，溶液的导电能力变化不大C放电时，负极反应式为 Pb2e =Pb2HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（） ”4D充电时，阳极反应式为 Pb2 4OH 2e =PbO22H 2O18已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H akJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H220kJ mol1HH、O= =O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1 ，则 a 为( )A332 B118 C350 D13019.某强酸性溶液 X 中仅含有 NH4+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32 、SO 32 、SO 42 、Cl 、NO 3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（ ）A根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+B沉淀 H 为 Al（OH） 3、BaCO 3的混合物C溶液中一定含有 H+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、SO 42 、Cl D若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL（标况） ，则 X 中 c（Fe 2+）=0.05 molL120. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 4 mol/L 和 2 mol/L，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中 HNO3 被还原成 NO） ( )A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L 二、填空题21 （10 分）X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X 原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为 ；元素 Z 的离子结构示意图为 。（2）元素 W 位于周期表的第 周期第 族。（3）元素 Z 和元素 R 的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式 。（4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式 。（5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 1：3，则该反应的化学方程式为 。22 （ 9 分）AG 均是中学常见化学物质，已知 M 是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、 C 为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（） ”5（1）物质 M 在加热时生成 A、B、C 的化学方程式为 （2）反应中，每生成 1molD，转移电子的物质的量为 （3）如何检验 M 中含有 NH4+离子 。（4）G 和木炭在加热时反应的化学方程式为 （5）反应的离子方程式 。23 （13 分）在如图所示的装置中，若通直流电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g。试回答下列问题。(1)电源中 X 电极为直流电源的_极。(2)A 中发生反应的离子方程式为 。(3)B 中电解一段时间后，溶液的 PH 如何变化 （填：变大、变小或不变） ，若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。(4)写出以下电极反应式C 中的 Ag 电极 。B 中的阳极 。(5) 通电 5min 时，B 中共收集 224mL(标准状况下)气体，溶液体积为 200mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。（6 ）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH 为电解质） ，则电池的负极反应式为 24 （15 分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分 MnO2）和黄铁矿（主要成分 FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO 3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（） ”6已知：几种金属离子沉淀的 pH 如下表：Fe2+ Fe3+ Mn2+开始沉淀的 pH 7.5 3.2 8.8完全沉淀的 pH 9.7 3.7 10.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 A适当升高温度 B加压 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：2FeS2+15MnO2+ = Fe3+ Mn2+ + SO42+ （3）操作 1 经 、 （填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰。（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的 Fe2+，如何检验溶液中的 Fe2+已被完全氧化？，再加入石灰调节溶液 pH 的范围为 。（5）副产品 A 的主要成分是 。(6)黄铁矿（主要成分是 FeS2）还可以用来制备化工原料 FeSO4，FeSO 4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 ,101 kPa 时:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe 2O3(s) H1648 kJ/molC(s)+O2(g) CO 2(g) H393 kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO 3(s) H1480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。三、实验题25 （14 分）过氧化钙晶体（CaO 28H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组在实验室用钙盐制取 CaO28H2O。（1）A 为实验室制取氨气的装置，则试管 A 中发生的反应为 。（2）仪器 B 的作用是 。（3）写出生成 CaO28H2O 的化学方程式 。（4）制取 CaO28H2O 一般在低温下进行，原因是 。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（） ”7该实验小组欲通过测量气体的体积来探究 CaO2与 SO2反应的特点，装置如下图：（硬质玻璃管中为无水 CaO2）【提出假设】假设 1：只发生反应：2SO 22CaO 2=2CaSO3O 2，SO 2未被氧化；假设 2：只发生反应：SO 2CaO 2=CaSO4，SO 2完全被氧化；假设 3：上述两个反应均发生，SO 2部分被氧化。【实验探