苏教化学选修化学反应原理课件：专题2第一单元课时2

课时 2 影响化学反 应 速率的因素课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课时 2影响化学反应速率的因素有内因和外因两个方面，内因指 _，外因包括 _、 _、 _和_等。一、浓度对反应速率的影响1影响结果其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 _；减小反应物浓度，反应速率_。课前自主学案自主学 习反 应 物的性 质反 应 物的 浓 度 温度 压 强催化 剂增大减小2有效碰撞理论(1)有效碰撞：能够 _的碰撞。(2)发生有效碰撞的条件 发生碰撞的分子具有较高的能量。 分子在一定方向上发生碰撞。(3)活化分子和活化能 活化分子： _较高，有可能发生_的分子。 活化能：活化分子的 _与所有分子的 _之差。发 生反 应能量有效碰撞平均能量平均能量3浓度对反应速率影响的微观解释其他条件不变时，增大反应物浓度 单位体积内_分子数 _ 有效碰撞次数 _化学反应速率 _。反之，减小反应物浓度，化学反应速率 _。二、压强对反应速率的影响1影响结果对于有气体参加的反应，一定温度下，增大压强，气体体积 _，反应速率 _。减小压强，气体体积 _，反应速率 _。活化 增多 增多增大减小减小 增大增大 减小2压强对反应速率影响的微观解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强 _ 增大 单位体积内活化分子数 _ 有效碰撞次数 _反应速率 _；反之减小压强，反应速率_。三、温度对反应速率的影响1影响结果其他条件相同时，升高温度，反应速率_；降低温度，反应速率 _。许多反应的温度每升高 10K，其反应速率增加_倍。反 应 物的 浓 度增多 增多增大减小增大 减小2 42微观解释其他条件相同，升高温度 反应物的活化分子数目 _，分子运动_ 增加，反应速率 _。四、催化剂对反应速率的影响1影响结果使用催化剂可 _反应速率。增多加快 活化分子碰撞的次数增大加快2微观解释其他条件相同时：使用催化剂，活化能_ 活化分子百分数 _ 有效碰撞次数 _ 反应速率 _。五、其他因素对反应速率的影响反应物间的接触面积、 _、 _、_、电弧、强磁场。降低 增多增加 增大光 电 磁波超声波1改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？【 提示 】 对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。问题 探究2反应 N2 O2 2NO，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入 He使气体压强增大，能否加快反应速率？【 提示 】 反应速率不变。因为充入 He仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。3根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？【 提示 】 不对。温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大；降低温度，化学反应速率都减小。4 KClO3受热熔化才能分解产生大量 O2，而将 KClO3与 MnO2(少量 )混合加热，不到熔化温度，就可产生大量的氧气，试分析原因。【 提示 】 MnO2作催化剂，参与反应，降低反应达到过渡态所需的活化能，使反应更易发生，大大加快反应速率。自主体 验1决定化学反 应 速率的内因是 ( ) 温度 压 强 催化 剂 浓 度 反 应 物本身的性 质A B 仅 C 仅 D 仅 解析： 选 B。决定化学反 应 速率大小的内因是反 应 物本身的性 质 ，温度、 压 强 、催化 剂 与 浓 度均 为 影响化学反 应 速率的外因， B正确。2下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是 ( )A增大压强 B升高温度C增大浓度 D使用催化剂解析： 选 D。催化剂可以降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高了分子百分数。3下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是 ( ) N2 O2 2NO Fe H2SO4=FeSO4 H2 2NH3 N2 3H2 2SO2 O2 2SO3A只有 B C D 解析： 选 D。压强对化学反应速率的影响适用于有气体参加的反应。课堂互动讲练外界条件对反应速率的影响1 浓 度：当其他条件不 变时 ，增大反 应 物的 (气体或溶液 )浓 度，可以加快反 应 速率。2 压 强 对 化学反 应 速率影响的几种情况改 变压 强 ， 对 化学反 应 速率影响的根本原因是引起 浓 度改 变 。所以在 讨论压 强 对 反 应 速率的影响 时 ， 应 区分引起 压 强 改 变 的原因。(1)对 于没有气体参与的化学反 应 ，由于改 变压强 时 ，反 应 物 浓 度 变 化很小，可忽略不 计 ，因此 对 化学反 应 速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：特别提醒： 分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：若气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无变化，化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。3温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率，每升高 10 ，反应速率增大 2 4倍。如一反应在 10 时反应速率为 a，温度每升高 10 反应速率增大 3倍， 50 时的反应速率为： a 3 3 3 3 a 34 81a。4催化剂：可以大幅度地影响化学反应速率，在可逆反应中，催化剂可以同等地改变正、逆反应速率，不影响化学平衡。(1)催化剂具有选择性：某催化剂对某一反应可能具有很强的催化活性，但对其他反应就不一定具有催化作用。(2)催化剂只有在一定温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一定相同。(3)催化剂中毒：催化剂的催化活性往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进行净化处理以除去使催化剂中毒的物质。(4)催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。 氮的氧化物破坏臭氧： NO O3=NO2O2； NO2 O=NO O2。5其他因素：如反应颗粒 (固体 )的大小、光照、激光、超声波、放射线、电磁波、溶剂等均可影响化学反应速率。(2011年广东梅州高二第一次月考 )同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 ( )例例 1 锌粒 锌片 锌粉 5% 的盐酸 10% 的盐酸 15% 的盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D 【 思路点拨 】【 解析 】 对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。【 答案 】 D【 规律方法 】 解答此类题目关键是把握影响反应速率的因素，仔细分析，对于浓度的影响应注意固体或纯液体浓度是定值，增多或减少不改变浓度，不改变反应速率。压强仅适用于有气体参加的反应。温度升高既加快正反应速率又加快逆反应速率。变式训练 1 (2009年高考宁夏卷 )硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )外界条件对反应速率产生影响的本质下列说法正确的是 (双选 )( )A增大反应物浓度